1. (2023高二下·荆州月考) 氢气是清洁能源和化工原料。工业上，制备氢气有三种方法：用天然气制备的氢气叫蓝氢；用水煤气制备的氢气叫灰氢；电解水制得氢气叫绿氢。

1. （1） 有人提出利用太阳能制备绿氢的反应历程如下：

   

   反应2的离子方程式为。上述转化中能量转化形式是太阳能→电能→能。

3. （2） 制备蓝氢的原理：CH₄(g) + H₂O(g) CO(g) + 3H₂(g)，CH₄(g)+ CO₂(g)  2CO(g)+2H₂(g)。在恒温恒容密闭容器中投入一定量CH₄(g)、CO₂(g)、H₂O(g)进行上述反应。下列不能说明上述反应达到平衡状态的是____(填字母)。

   A . 气体密度不随时间变化 B . 体系中H₂的物质的量分数不变 C . 气体总压强不随时间变化 D . 含碳粒子总浓度不随时间变化
5. （3） 制备灰氢原理：

   反应1：C(s)+ H₂O(g) CO(g)+H₂(g) ΔH₁=+131.4 kJ·mol^-1

   反应2：CO(g)+ H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g) ΔH₂=-41.1 kJ·mol^-1

   一定温度下，在恒容密闭容器中投入足量炭粉和1 mol H₂O(g)发生上述反应，起始压强为0.2 MPa。测得H₂O(g)的转化率与温度的关系如图所示。

   

   ①C(s) +2H₂O(g) CO₂(g)+ 2H₂(g) ΔH=kJ·mol^-1。

   ②T₁T₂(填“>”“<”或“=”)。

   ③T₂K下，达到平衡时CO为0.1mol，此时，反应体系中(填“吸收”或“放出”)热量为kJ。

   ④T₂K下，反应1的平衡常数K_p=MPa。(提示：用分压计算的平衡常数为K_p ， 分压=总压 ×物质的量分数)

   ⑤T₂K下，0~20min内H₂的分压变化率为 MPa· min^{- 1}。