以下现象与电化学腐蚀无关的是（）

1. (2020高二上·大庆期中) 以下现象与电化学腐蚀无关的是（）

A . 生铁比纯铁容易生锈 B . 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 C . 铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D . 银质物品久置表面变暗

基础巩固能力提升变式训练拓展培优真题演练换一批

1. (2021高二上·淮北期末) 在一容积为2L的恒温恒容密闭容器中发生反应3A(g)+B(g $\text{[math]}$ C(g)+2D(g)，起始投入3molA、1molB，5min时测得压强减小10%，则下列各物质的反应速率错误的是（）

A . v(A)=0.12mol⋅L^-1⋅min^-1 B . v(C)=0.04mol⋅L^-1⋅min^-1 C . v(B)=0.06mol⋅L^-1⋅min^-1 D . v(D)=0.08mol⋅L^-1⋅min^-1

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2. (2022高二上·济南月考) 下列反应既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是（）

A . 灼热的木炭与水蒸气的反应 B . $\text{[math]}$ 与水的反应 C . $\text{[math]}$ 受热分解 D . $\text{[math]}$ 与水的反应

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3. (2022高二上·西城期末) 下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是
A．火力发电
B．碱性锌锰电池
C．电解饱和食盐水
D．氢氧燃料电池

A . A B . B C . C D . D

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1. (2021高二上·凉山期末) 下列溶液中离子浓度关系的表示错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液等体积混合后： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$ D . 物质的量浓度相等的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液等体积混合后的溶液： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

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2. (2020高二上·宁波期中) 关于化学反应的说法错误的是（）

A . 化学反应中有物质变化也有能量变化 B . 需要加热的化学反应不一定是吸热反应 C . 如图所示的反应为放热反应 D . 化学键断裂吸收能量

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3. (2021高二上·开封期中) 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中正确的是（）

A . a、b、c三点对应的溶液中，醋酸的电离程度最大的是b点 B . 若使c点对应的溶液中c(CH₃COO^-)增大，可以采取的措施为：加水 C . a、b、c三点溶液用1 mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积最多的为b点 D . a、b、c三点溶液中的c(H⁺)： c＜a＜b

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1. (2021高二上·河北月考) 已知乙烷燃烧的化学方程式为 $\text{[math]}$ 。若反应速率分别用 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 表示，则下列关系正确的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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2. (2021高二上·潍坊期中) 中国科学家研究在Pd/SVG催化剂上H₂还原NO生成N₂和NH₃的路径，各基元反应及活化能E_a(kJ·mol^﹣¹)如图所示，下列说法错误的是（）

A . 生成NH₃的各基元反应中，N元素均被还原 B . 在Pd/SVG催化剂上，NO更容易被H₂还原为N₂ C . 决定NO生成NH₃速率的基元反应为NH₂NO→NHNOH D . 生成NH₃的总反应方程式为2NO+5H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃+2H₂O

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3. (2022高二上·山东月考) 室温下，向两份浓度均为0.1 mol/L的HX溶液中分别滴加0.1 mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两份0.1 mol/L的HY溶液中也进行同样操作，测得x[ $\text{[math]}$ ，其中A=X或Y]与溶液pH的关系如图所示。
已知：K_a(HX)＞K_a(HY)。下列说法正确的是（）

A . 溶液中水的电离程度：a＞b＞c B . d点溶液中：c(HA)+c(A^-)＜0.10 mol/L C . b点到c点之间，c(Na⁺)始终大于c(A^-) D . NaY溶液中的K_h=1.0×10^-9.25

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1. (2022高二上·河南月考) 水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中。弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶电解质的沉淀溶解平衡都与日常生活、工农业生产等息息相关。回答下列问题：
1. （1） 25℃时， $\text{[math]}$ 溶液呈酸性的原因是(用离子方程式表示)，把 $\text{[math]}$ 溶液蒸干并灼烧得到的固体产物是(填化学式)，该固体产物可用作(填一种常见的用途)。
2. （2） 25℃时，柠檬酸(用 $\text{[math]}$ 表示)为三元弱酸，其电离常数： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ；电离常数的负对数： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。
  ① $\text{[math]}$ 溶液呈(填“酸”、“中”或“碱”)性，原因是(结合计算分析)。
  ②在含有浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合液中， $\text{[math]}$ (填“＜”、“>”或“=”) $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ (填写准确数值，下同)； $\text{[math]}$ 。
  ③当 $\text{[math]}$ 时，溶液的pH=。(保留三位有效数字，已知： $\text{[math]}$ )
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2. (2023·全国乙卷) LiMn₂O₄作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿（MnCO₃ ，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素）制备LiMn₂O₄的流程如下：

已知：K_sp[Fe(OH)₃]=2.8×10^-39 ， K_sp[Al(OH)₃]=1.3×10^-33 ， K_sp[Ni(OH)₂]=5.5×10^-16。

回答下列问题：
1. （1）硫酸溶矿主要反应的化学方程式为。为提高溶矿速率，可采取的措施(举1例)。
2. （2）加入少量MnO₂的作用是。不宜使用H₂O₂替代MnO₂ ，原因是。
3. （3）溶矿反应完成后，反应器中溶液pH=4，此时c(Fe³⁺)=mol·L^-1；用石灰乳调节至pH≈7，除去的金属离子是。
4. （4）加入少量BaS溶液除去Ni²⁺ ，生成的沉淀有。
5. （5）在电解槽中，发生电解反应的离子方程式为。随着电解反应进行，为保持电解液成分稳定，应不断。电解废液可在反应器中循环利用。
6. （6）缎烧窑中，生成LiMn₂O₄反应的化学方程式是。
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3. (2022高三上·连云期中) 以废旧锂离子电池的正极废料(主要含 $\text{[math]}$ ，还有少量Al、C等)为原料可制备 $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 难溶于水和碱性溶液，可溶于酸性溶液。
1. （1）溶解。将废料加入过量NaOH溶液充分溶解，过滤，向滤渣中加入稀硫酸和 $\text{[math]}$ ，控制在80℃进行充分反应，过滤得到含钻离子的溶液。
  ①在酸性条件下， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应得到 $\text{[math]}$ ，其离子方程式为。
  ②上述反应过程控制在80℃进行的原因是。
  ③已知 $\text{[math]}$ 在不同浓度的硫酸水溶液中的溶解率如图所示。正极废料溶解时，硫酸和水的比率大于0.40时，溶解率下降的可能原因是。
2. （2）分离。向上述所得溶液中加入有机磷萃取剂，充分振荡后静置、分液，再向得到的有机层提取液中加入硫酸溶液反萃取，再次分液，获得 $\text{[math]}$ 溶液，从而与 $\text{[math]}$ 分离。向有机层提取液中加入硫酸溶液能实现反萃取，其主要原因可能是。
3. （3）制备。请补充完整由 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液制备 $\text{[math]}$ 固体的实验方案：，干燥。[ $\text{[math]}$ 沉淀需“洗涤完全”， $\text{[math]}$ 开始沉淀的 $\text{[math]}$ ]
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1. (2021·天津) 常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（）

A . pH=1的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . pH=12的溶液：K⁺、Na⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . pH=7的溶液：Na⁺、Cu²⁺、S^2-、Cl^- D . pH=7的溶液：Al³⁺、K⁺、Cl^-、 $\text{[math]}$

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2. (2022·浙江选考) 已知25℃时二元酸H₂A的K_a1=1.3×10^-7 ， K_a2=7.1×10^-15。下列说法正确的是（）

A . 在等浓度的Na₂A、NaHA溶液中，水的电离程度前者小于后者 B . 向0.1mol·L^-1的H₂A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3，则H₂A的电离度为0.013% C . 向H₂A溶液中加入NaOH溶液至pH=11，则c(A^2-)＞c(HA^-) D . 取pH=a的H₂A溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，则该溶液pH=a+1

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3. (2022·湖北) 同位素示踪是研究反应机理的重要手段之一、已知醛与 $\text{[math]}$ 在酸催化下存在如下平衡： $\text{[math]}$ 。据此推测，对羟基苯甲醛与10倍量的 $\text{[math]}$ 在少量酸催化下反应，达到平衡后，下列化合物中含量最高的是（）

A . B . C . D .

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