实验装置 | 编号 | 锥形瓶中的试剂 | 实验现象 | 锥形瓶内CO2的浓度变化 |
| ① | 6.0g1mol•L-1NaHCO3溶液 | 有极微量气泡生成，15min后测得溶液的pH无明显变化 |
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② | 6.0g1mol•L-1NaHCO3溶液和 0.1g镁条 | 持续产生大量气泡(净化后可点燃)，溶液中有白色浑浊生成。15min后测得溶液的pH上升至9.0 | ||
③ | 6.0gH2O(滴有酚酞溶液)和0.1g镁条 | 镁条表面有微量气泡，一段时间后，镁条表面微红 |
下列说法错误的是
①25℃时，测得0.1mol•L-1CH3COOH溶液的pH=3，则由水电离出的的浓度为mol•L-1。
②CH3COONa溶液显(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，用离子方程式表示其原因：。
①NH3•H2O的电离方程式为，NH3•H2O的电离平衡常数表达式：Kb=。
②25℃时，0.1mol•L-1氨水的pH=。
③25℃时，向10mL0.1mol•L-1氨水中加入同体积同浓度的盐酸。下列说法正确的是。
a.c(Cl-)＞c(NH)＞c(OH-)＞c(H+)
b.c(Cl-)=c(NH)+c(NH3•H2O)
①a为(填“正极”或“负极”)，电极反应式为。
②H+的迁移方向为(填“a→b”或“b→a”)。
③电池总反应的化学方程式为。
i.CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H1
ii.CH4(g)=C(s)+2H2(g) △H2=+75.0kJ•mol-1
iii.2CO(g)=CO2(g)+C(s) △H3=-172.0kJ•mol-1
△H1=。
①反应II的化学方程式为。
②t1～t3 ， n(H2)＞n(CO)，且生成H2的速率不变，可能发生的副反应是(填序号“ii”或“iii”)。
③t3时，生成CO的速率为0，是因为反应II不再发生，可能的原因是。
资料：
i.含Cr元素的常见粒子： (橙色)、
(黄色)、CrO5(溶于水，蓝紫色，不稳定)、Cr3+(绿色)、Cr(OH)3(蓝灰色，难溶于水，可溶于强酸、强碱)、
(亮绿色)。
ii.H2O2在碱性环境中比在酸性环境中分解速率快。
iii.在碱性环境中，O2不能氧化+3价铬元素。
实验操作及现象如表：
装置 | 步骤 | 操作 | 现象 |
2mL0.0125mol•L-1K2Cr2O7溶液 | I | 先滴入稀硫酸至pH≈2，再滴入5滴5%H2O2溶液，振荡 | 溶液橙色加深。滴入H2O2溶液后迅速变为蓝紫色，有气泡生成。稍后，无明显气泡时，溶液由蓝紫色完全变为绿色 |
Ⅱ | 继续缓慢滴入10滴2mol•L-1NaOH溶液，边滴，边振荡 | 又有气泡生成，溶液最终变为黄色 |
提出假设：在碱性环境中，+3价铬元素被H2O2氧化。
①甲同学设计实验证明假设成立：
取少量I中的绿色溶液，在滴入NaOH溶液前增加一步操作：。然后滴入NaOH溶液，有蓝灰色沉淀生成，继续滴入NaOH溶液，沉淀溶解，溶液变为色。
②乙同学进一步研究碱性环境对+3价铬元素的还原性或H2O2的氧化性的影响，设计如图实验。
右侧烧杯的溶液中，氧化剂是。
开始时灵敏电流计指针不偏转，分别继续进行如下实验。
i.向左侧烧杯中滴入NaOH溶液，出现蓝灰色沉淀，继续缓慢滴入NaOH溶液，灵敏电流计指针向右偏转(电子从左向右运动)，此时左侧的电极反应式为。
ii.向右侧烧杯中滴入NaOH溶液，有微小气泡生成，灵敏电流计指针向左偏转，左侧无明显变化。此时原电池中的总反应的化学方程式为。
酸性条件下， H2O2；碱性条件下，
H2O2。
资料：
i.含砷废水的主要成分：HAsO2(亚砷酸)、H2SO4、Fe2(SO4)3、Bi2(SO4)3(硫酸铋)。
ii.相关难溶电解质的溶度积：
难溶电解质 | Fe(OH)3 | Bi(OH)3 |
Ksp | 4.0×10-38 | 4.0×10-31 |
①当溶液中剩余离子的浓度小于1×10-5mol•L-1时，认为该离子已被完全除去。常温下，若纯化过程中控制溶液的pH=6，(填“能”或“不能”)将Fe3+和Bi3+完全除去。
②充分反应后，分离出精制含砷废水的方法是。
①补全还原浸出过程发生主要反应的化学方程式：。
Cu(AsO2)2+
SO2+
_=Cu3(SO3)2•2H2O+
HAsO2+
_
②其他条件相同时，还原浸出60min，不同温度下砷的浸出率如图。随着温度升高，砷的浸出率先增大后减小的原因是。
③还原渣经过充分氧化处理，可返回工序，循环利用。
a.纯化 b.沉砷 c.还原
取agAs2O3产品，加适量硫酸溶解，以甲基橙作指示剂，用bmol•L-1KBrO3溶液滴定，终点时生成H3AsO4和Br- ， 消耗cmLKBrO3溶液。As2O3产品中As2O3的质量分数是。(As2O3的摩尔质量为198g•mol-1)
