1. (2012·镇江) 有一工业过程：电石（CaC₂） 灰浆 残渣

其中电石与水的反应为：CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑

1. （1） 残渣中主要成分是Ca（OH）₂和．

   工业上利用乙炔（C₂H₂）产生的灰浆和残渣制备化工原料KClO₃和超细CaCO₃ ．

3. （2） Ⅰ．制备KClO₃的流程如下：

   

   向灰浆浊液中通入Cl₂ ， 得到Ca（ClO₃）₂、CaCl₂溶液．反应中Ca（ClO₃）₂与CaCl₂的化学计量数分别为1和5．写出此反应的化学方程式．

5. （3） 有关物质在常温下的溶解度如下：

   物质	Ca（ClO3）2	CalO3	KClO3	KCl
   溶解度/g	209.0	74.5	7.3	34.2

   上述流程中加入KCl粉末，KCl与（填化学式）发生了复分解反应，得到KClO₃晶体．你认为能得到KClO₃晶体的原因是．

7. （4） 洗涤时，可选用下列洗涤剂（填字母编号）．

    A、KCl饱和溶液          B、冰水          C、饱和KClO₃溶液

9. （5） Ⅱ．制备超细CaCO₃的流程如下（注：加入NH₄Cl的目的是溶解残渣中的难溶盐）：

   

   向CaCl₂溶液中通入两种气体，生成超细CaCO₃的化学方程式．

11. （6） 流程中溶液A可循环使用，其主要成分的化学式是．