1. (2016高二下·莆田期末) 电离平衡常数（用K_a表示）的大小可以判断电解质的相对强弱.25℃时，有关物质的电离平衡常数如表所示：

化学式	HF	H2CO3	HClO
电离平衡常数（Ka）	7.2×10﹣4	K1=4.4×10﹣7 K2=4.7×10﹣11	3.0×10﹣8

1. （1） 将浓度为0.1mol•L^﹣1 HF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量增大的是        ．

   A . c（H⁺） B . c（H⁺）•c（OH^﹣） C . D .
3. （2） 25℃时，在20mL 0.1mol•L^﹣1氢氟酸中加入V mL 0.1mol•L^﹣1 NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是        ．

   

   A . pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c（H⁺）相等 B . ①点时pH=6，此时溶液中c（F^﹣）﹣c（Na⁺）=9.9×10^﹣7 mol•L^﹣1 C . ②点时，溶液中的c（F^﹣）=c（Na⁺） D . ③点时V=20mL，此时溶液中c（F^﹣）＜c（Na⁺）=0.1mol•L^﹣1
5. （3） 物质的量浓度均为0.1mol•L^﹣1的下列四种溶液：①Na₂CO₃溶液；②NaHCO₃溶液；③NaF溶液；④NaClO溶液．依据数据判断pH由大到小的顺序是．
7. （4） Na₂CO₃溶液显碱性是因为CO₃^2﹣水解的缘故，请设计简单的实验事实证明之．
9. （5） 长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在.1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H﹣O﹣F．HFO与水反应得到HF和化合物A，每生成1mol HF转移 mol电子．