1. (2016·崇川模拟)

以下是甲、乙两同学对有关镁与盐酸反应的系列研究．

1. （1） 研究一：镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化：
   

   反应中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是反应（填“吸热”或“放热”）．
   

3. （2） 实验测得镁片产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图所示，则t₁～t₂时间内反应速率逐渐加快的主要原因是．

   
   

5. （3） 研究二：反应后所得溶液的酸碱性探究：
   

   甲同学反应后用pH试纸测定试管中溶液的酸碱性，发现pH小于7，说明甲同学所得溶液呈性（选填“酸”“碱”或“中”）．
   

   甲同学：猜想Ⅰ：稀盐酸过量，使溶液pH小于7；猜想Ⅱ：氯化镁溶液pH小于7．为验证猜想，甲同学需测定溶液的酸碱性，实验表明该溶液显弱酸性．

   下列使用pH试纸的方法正确的是（填字母）．

   a．将pH试纸剪成几段节约使用

   b．将pH试纸直接插入待测液中

   c．将pH试纸放在干净的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上

   d．将pH试纸润湿后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上

7. （4） 乙同学重复甲同学实验时，发现反应后所得试管中溶液pH大于7．发现实验与甲同学实验不同的是，反应后的试管中镁条有剩余．乙同学猜想可能是镁与热水反应生成了碱性

   物质．乙同学为验证猜想，在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条，观察到溶

   液很快变为红色，同时还观察到镁条表面有气体生成，收集并点燃该气体，发现能燃烧，

   请根据实验现象写出镁与水反应的化学反应方程式．

9. （5） 活泼金属能与水在一定条件下反应．实验发现钠与冷水剧烈反应，产生大量的气体．由此可见金属与水反应与金属的活动性顺序（填“有关”或“无关”）．

11. （6） 研究三：确定镁条的成分：

    称取3.2g表面被氧化的镁条（表面物质作为氧化镁），放入100g稀盐酸中恰好完全反应，生成气体0.2g．求：此镁条中金属镁的质量，反应后所得溶液中溶质的质量分数．（计算结果保留一位小数）（写出计算过程）