t℃时，将0.200mol·L－1的某一元酸HA与0.200mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，充分反应后所得溶液中部分离子浓度如下表。下列说法中正确的是（）

1. (2019·宣城模拟) t℃时，将0.200mol·L^－1的某一元酸HA与0.200mol·L^－1的NaOH溶液等体积混合，充分反应后所得溶液中部分离子浓度如下表。下列说法中正确的是（）

A . 所得溶液中：c(Na⁺)>c(A^－)>c(HA)>c(OH^－) B . t℃时，水的离子积K_w=1.0×10^－¹³ C . t℃时，一元酸HA的电离常数K=3.10×10^－⁷ D . t℃时，0.100mol·L^－1NaA溶液中A^－的水解率为0.80%

基础巩固能力提升变式训练拓展培优真题演练换一批

1. 下列各组离子在指定环境中能大量共存的是（）

A . 0.1mol/L的NaOH溶液：Cl^-、Ba²⁺、K⁺、NO $\text{[math]}$ B . 0.1mol/L的AlCl₃溶液：Mg²⁺、K⁺、AlO $\text{[math]}$ 、Cl^- C . 0.1mol/L的FeCl₂溶液：Na⁺、K⁺、SO $\text{[math]}$ 、ClO^- D . 0.1mol/L的HI溶液：NO $\text{[math]}$ 、Cl^-、Na⁺、MnO $\text{[math]}$

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2. (2022·宁乡市模拟) 煤气化的主要反应为： C（s）+ H₂O（g） $\text{[math]}$ CO（g） + H₂（g）下列有关叙述错误的是（）

A . 升高温度，可加快反应速率 B . 将块状固体粉碎，可加快反应速率 C . 平衡时，反应停止了 D . 平衡时，CO的浓度不再改变

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3. (2022·张家口模拟) 从海带中提取碘的一种实验流程如图所示，下列说法错误的是（）

A . 灼烧海带可在坩埚中进行 B . 操作①为加水浸泡、过滤、洗涤残渣 C . 反应②中发生的主要反应为 $\text{[math]}$ D . 试剂③可以选用无水乙醇

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1. (2022·滨海模拟) 联氨 $\text{[math]}$ 可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。
下列叙述错误的是（）

A . 1mol $\text{[math]}$ 可处理水中1.5molO₂ B . ③中发生反应后溶液的pH增大 C . ①转化中 $\text{[math]}$ 失去电子 D . 工业上也可用 $\text{[math]}$ 处理锅炉水中的溶解氧

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2. (2022·绍兴模拟) 关于反应 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是

A . $\text{[math]}$ 在反应中仅体现氧化性 B . $\text{[math]}$ 既是氧化剂又是还原剂 C . 氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶4 D . 4mol $\text{[math]}$ 发生反应，转移3mol电子

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3. (2021·盘州模拟) 2020年11月10日，中国“奋斗者”"号载人潜水器在马里亚纳海沟深度10909米处成功坐底并进行了一系列的深海探测科考活动。下列说法正确的是（）

A . “奋斗者”号使用的锂离子电池工作时Li向负极移动 B . 制造潜水器载人球舱的钛合金比纯金属钛具有更高的强度、韧性和熔点 C . “奋斗者”号返回水面的浮力材料纳米级玻璃微珠可产生了达尔效应 D . 未来对海底“可燃冰”(主要成分为甲烷)的开采将有助于缓解能源危机

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1. (2022·沧州模拟) 一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半径依次增大，X和W同主族但不相邻，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，下列说法正确的是（）

A . X、Z、Q、W均可与Y形成二元化合物 B . 简单离子半径：W>Z>Y C . Y的简单氢化物的稳定性和沸点都高于Z的简单氢化物 D . 将W与O₂反应后的固体放入水中，观察是否产生气体，即可判断氧化产物种类

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2. (2021·海南) 25℃时，向 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ 的盐酸，溶液的 $\text{[math]}$ 随加入的盐酸的体积 $\text{[math]}$ 变化如图所示。下列有关说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 点，溶液 $\text{[math]}$ 是由于 $\text{[math]}$ 水解程度大于电离程度 B . $\text{[math]}$ 点， $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 点，溶液中的 $\text{[math]}$ 主要来自 $\text{[math]}$ 的电离 D . $\text{[math]}$ 点， $\text{[math]}$

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3. (2021·张家口模拟) 脱除废气中的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 是环境保护中的重要课题， $\text{[math]}$ 在催化剂作用下脱除废气中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的一种机理如图所示，下列说法正确的是（）

A . 催化剂的应用可降低反应焓变 B . 反应②、③、④均属于氧化还原反应 C . 反应④生成 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为1：2 D . 该过程总反应方程式为： $\text{[math]}$

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1. (2022高二上·沂水期中) 某小组为测定I^-(aq)+I₂(aq) $\text{[math]}$ I $\text{[math]}$ (aq)的平衡常数，完成实验I和实验II。
已知：i.2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI
ii.I^-与I $\text{[math]}$ 难溶于CCl₄
iii.室温下，达到溶解平衡后，I₂在CCl₄层和水层中的分配比 $\text{[math]}$ 为常数
实验I：测定分配比
1. （1）在2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI中，I₂作剂(填“氧化”或“还原”)。
2. （2） I₂易溶于CCl₄的原因是，分液操作用到的主要玻璃仪器有、烧杯。
3. （3）滴定时选用的指示剂是，滴定终点的现象是。
4. （4）实验测得分配比为86：1，则V₁：V₂=。
5. （5）实验II：测定平衡常数
  通过V₄可推知水层2中I₂和I $\text{[math]}$ 的总浓度，结合平衡移动原理解释原因：。
6. （6）通过实验I和实验II，测得平衡常数K=(用含c、V₃、V₄的代数式表示，可以不化简)。
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2. (2021高二上·汕尾期末) A、B、C、X、Y、Z、E为前四周期元素，且原子序数依次增大。A原子核外有三个能级，且每个能级上的电子数相等，C原子成对电子数是未成对电子数的3倍，X、Y、Z、E是位于同一周期的金属元素，X、E 原子的最外层电子数均为1，Y有“生物金属”之称，Y⁴⁺和氩原子的核外电子排布相同，Z原子核外电子的运动状态数目是最外层电子数的14倍。用元素符号回答下列问题：
1. （1） B 原子的电子排布式为，Y原子的价电子轨道表示式为，Z²⁺的价电子排布式为。
2. （2） E元素位于元素周期表第周期族，属于区元素。
3. （3） ①A、B、C三种元素的第一电离能由小到大的顺序为。
  ②A、C 元素简单气态氢化物的稳定性：＞(用分子式表示)，原因是。
  
  ③AC₂的电子式为。
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3. (2021高二上·怀柔期末) 某化学兴趣小组的同学探究KI的性质。
1. （1）通过反应实验可以验证KI中K元素的存在。
2. （2） ①根据碘元素的化合价可推知KI有性。
  ②与KI反应，能体现上述性质的试剂有(填序号)
  a．Fe²⁺ b．Fe³⁺ c．Br^- d．Cl₂
3. （3）兴趣小组的同学们猜测：Cu²⁺有可能氧化I^- ，为了验证，他们做了如下实验。(已知：CuI为不溶于水的白色沉淀)
  操作
  现象
  溶液分层，上层显紫色，有白色沉淀生成
  结论：Cu²⁺能氧化I^-。写出反应的离子方程式。
4. （4） ①同学们依据(3)的结论推测：Ag⁺能氧化I^- ，原因为。
  他们做了如下实验进行探究
  实验一：
  操作
  现象
  生成黄色沉淀
  ②发生反应的化学方程式为。
  实验二：
  操作
  现象
  3分钟后KI溶液开始变黄，随后溶液黄色加深，取出该烧杯中溶液滴入盛有淀粉溶液的试管，溶液变蓝。
  ③甲同学认为根据上述实验现象不能说明Ag⁺能氧化I^- ，原因是。乙同学在上述实验基础上进行了改进，并得出结论：Ag⁺能氧化I^-。发生反应的离子方程式为。
  ④由以上两个实验得出的结论为。
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1. (2021·浙江) 25℃时，下列说法正确的是（）

A . NaHA溶液呈酸性，可以推测H₂A为强酸 B . 可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐 C . 0.010 mol·L^-¹、0.10mol·L^-¹的醋酸溶液的电离度分别为α₁、α₂ ，则α₁＜α₂ D . 100 mL pH=10.00的Na₂CO₃溶液中水电离出H⁺的物质的量为1.0×10^-⁵mol

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2. (2022·江苏) 乙醇-水催化重整可获得 $\text{[math]}$ 。其主要反应为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，在 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 时，若仅考虑上述反应，平衡时 $\text{[math]}$ 和CO的选择性及 $\text{[math]}$ 的产率随温度的变化如图所示。

CO的选择性 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A . 图中曲线①表示平衡时 $\text{[math]}$ 产率随温度的变化 B . 升高温度，平衡时CO的选择性增大 C . 一定温度下，增大 $\text{[math]}$ 可提高乙醇平衡转化率 D . 一定温度下，加入 $\text{[math]}$ 或选用高效催化剂，均能提高平衡时 $\text{[math]}$ 产率

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3. (2022·海南) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期并相邻，Y是组成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金属性最强，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，下列判断正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 是非极性分子 B . 简单氢化物沸点： $\text{[math]}$ C . Y与Z形成的化合物是离子化合物 D . X、Y、Z三种元素组成的化合物水溶液呈酸性

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使用过本题的试卷

安徽省宣城市2018-2019学年高考化学二模考试试卷

操作	现象
	溶液分层，上层显紫色，有白色沉淀生成

操作	现象
	3分钟后KI溶液开始变黄，随后溶液黄色加深，取出该烧杯中溶液滴入盛有淀粉溶液的试管，溶液变蓝。

1. (2019·宣城模拟) t℃时，将0.200mol·L－1的某一元酸HA与0.200mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，充分反应后所得溶液中部分离子浓度如下表。下列说法中正确的是（ ）

使用过本题的试卷

1. (2019·宣城模拟) t℃时，将0.200mol·L^－1的某一元酸HA与0.200mol·L^－1的NaOH溶液等体积混合，充分反应后所得溶液中部分离子浓度如下表。下列说法中正确的是（）