1. (2019·高邮模拟) 工业上以半水煤气（主要成分是 N₂、H₂、CO、CO₂和H₂O）、食盐等为原料制取纯 碱的流程如图 1：

图1

图2

1. （1） 反应Ⅰ是在使用铜催化剂和加热条件下，半水煤气主要成分间发生反应，实现了CO转化，化学方程式是。
3. （2） 将反应Ⅱ生成的 NH₃和操作Ⅰ分离出的CO₂通入饱和食盐水中即可得 NaHCO₃固体，下列两种操作，你觉得更为合理的是。

   a．先通NH₃再通入CO₂       b．先通CO₂再通入NH₃

5. （3） 操作Ⅱ的名称是，实验室进行该项操作时，需要用到的玻璃仪器有：普通漏斗、烧杯和，该仪器在此操作中的作用是。
7. （4） 反应Ⅲ的成功实现说明该实验条件下，NaHCO₃的溶解度（填“＞”“＜”或“＝”）NH₄Cl的溶解度。
9. （5） 纯碱用途广泛。工业上可用废碱渣（主要成分Na₂CO₃）吸收硫酸厂尾气中的SO₂ ， 制备无水Na₂SO₃ ， 达到减少污染、节约资源的目的。反应过 程中溶液组成变化如图2所示。

   ①吸收初期（图2中A点以前）反应的化学方程式为。

   ②不断通入SO₂ ， 最终产物是。