四川省资阳市高中2017-2018学年高三理综-化学二模考试...

更新时间：2018-05-18 浏览次数：477 类型：高考模拟

一、单选题

1. 化学与生产、生活、科技等密切相关，下列有关解释正确的是（）

A . 用樟脑丸驱除衣柜里的蟑螂，是由于樟脑丸的分解产物能杀灭蟑螂 B . 氨气液化以及液氨气化均要吸收大量的热，所以氨气常作制冷剂 C . 纯银制品在空气中久置变黑，是因为发生了电化学腐蚀 D . 有机磷农药多为磷酸酯或硫代磷酸酯类物质，肥皂水等碱性物质有利其水解而解毒

答案解析收藏纠错 + 选题
2. 下列关于有机化合物的说法正确的是（）

A . 制备聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃 B . 分子式为C₄H₁₀O的醇有4种同分异构体 C . 苯乙烯（）分子的所有原子不可能在同一平面上 D . 异丁烯及甲苯均能使溴水褪色，且褪色原理相同

答案解析收藏纠错 + 选题
3. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 硅晶体中，有N_A个Si就有2 N_A个Si—Si键 B . 常温常压下，等物质的量浓度的Na₂CO₃与Na₂S溶液中Na⁺数目相等 C . 惰性电极电解食盐水，若线路中通过2 N_A个电子的电量时，则阳极产生气体22.4 L D . 标准状况下，2 mol Na₂O₂与44.8 L SO₂完全反应，转移的电子数目为2 N_A

答案解析收藏纠错 + 选题
4. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y的单质经常作为保护气；由Z、W形成的一种化合物可与X、W形成的化合物反应，生成淡黄色固体。下列推断正确的是（）

A . Y的最简单氢化物的热稳定性比Z的强 B . 在同周期元素中，W的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强 C . 离子半径：X<Y<Z<W D . 含W的盐溶液可能呈碱性

答案解析收藏纠错 + 选题
5. 某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示（夹持装置略）。实验开始前，向装置中通入一段时间的N₂ ，排尽装置内的空气。
已知：在溶液中，FeSO₄＋NO $\text{[math]}$ [Fe(NO)]SO₄（棕色），该反应可用于检验NO。下列对该实验相关描述错误的是（）

A . 装置F、I中的试剂依次为水，硫酸亚铁溶液 B . 装置J收集的气体中不含NO C . 实验结束后，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞 D . 若观察到装置H中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应

答案解析收藏纠错 + 选题
6. 锂—铜空气燃料电池（如图）容量高、成本低，该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为：2Li＋Cu₂O＋H₂O＝2Cu＋2Li⁺＋2OH^- ，下列说法错误的是（）

A . 整个反应过程中，氧化剂为O₂ B . 放电时，正极的电极反应式为：Cu₂O＋H₂O＋2e^-＝2Cu＋2OH^- C . 放电时，当电路中通过0.1 mol电子的电量时，有0.1 mol Li⁺透过固体电解质向Cu极移动，有标准状况下1.12 L氧气参与反应 D . 通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu₂O

答案解析收藏纠错 + 选题
7. 已知298K时，K_sp(NiS)＝1.0×10^-21 ， K_sp(NiCO₃)＝1.0×10^-7；p(Ni)＝－lg c(Ni²⁺)，p(B)＝－lg c(S^2-)或－lg c(CO₃^2-)。在含物质的量浓度相同的Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中滴加Ni(NO₃)₂溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法错误的是（）

A . 常温下NiCO₃的溶解度大于NiS的溶解度 B . 向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动 C . 对于曲线I，在b点加热，b点向c点移动 D . P为3.5且对应的阴离子是CO₃^2-

答案解析收藏纠错 + 选题

二、综合题

8. 工业废水中含＋6价的铬会损害环境，必须进行处理。某工厂的处理工艺流程如下：
1. （1） N₂H₄的电子式为。
2. （2）下列溶液中，可替代N₂H₄的是。（填选项序号字母）
  a．FeSO₄溶液
  b.浓HNO₃溶液
  c.酸性KMnO₄溶液
  d.Na₂SO₃溶液
3. （3）已知加入N₂H₄后，N₂H₄转化为无污染的物质，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
4. （4）在实际工业生产中，处理含铬废水还可采用直接沉淀的方法，其成本较低。
  ①已知酸性废水中存在Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的转化平衡，请用离子方程式表示它们之间的转化反应；
  ②加入沉淀剂BaCl₂溶液之前需加入一定量的NaOH溶液，以利于沉淀的生成，则生成的沉淀为（写化学式）。
5. （5）工业上还可用电解法来处理含Cr₂O₇^2-的酸性废水，通过电解制得还原剂。右图为电解装置示意图（电极材料分别为铁和石墨）。
  ①装置中b电极的材料是（填“铁”或“石墨”）。
  ②该处理过程中，Cr₂O₇^2-被还原成Cr³⁺的离子方程式为。
答案解析收藏纠错 + 选题

三、实验题

9. 绿矾（FeSO₄·7H₂O）在不同温度下可分解得到各种铁的氧化物和硫的氧化物。已知SO₃是一种无色晶体，熔点16.8℃，沸点44.8℃，氧化性及脱水性较浓硫酸强，能漂白某些有机染料，如品红等。回答下列问题：
1. （1）同学甲按右图所示装置实验检验绿矾的分解产物。装置B中可观察到的现象是，由此得出绿矾的分解产物中含有SO₂。装置C的作用是。
2. （2）同学乙认为同学甲的实验结论不严谨。乙对甲做完实验的B装置试管进行加热，发现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿矾分解的产物中_____。（选填字母）
  
  A . 不含SO₂ B . 可能含SO₂ C . 一定含有SO₃
3. （3）同学丙查阅资料发现绿矾受热分解还可能有O₂放出，为此，丙选用甲的部分装置和下图部分装置设计出了一套检验绿矾分解气态产物的装置：
  
  ①同学丙的实验装置中，依次连接的合理顺序为。
  ②能证明绿矾分解产物中有O₂的实验操作及现象是。
4. （4）为证明绿矾分解产物中含有三价铁，选用的实验仪器有试管、药匙、；选用的试剂为。
答案解析收藏纠错 + 选题

四、填空题

10. 汽车尾气（主要成分为NO_x和CO）已成为主要的空气污染物来源之一，有发生光化学烟雾污染的潜在危险。
1. （1）某小组同学为研究光化学烟雾的形成进行了模拟实验。测得烟雾的主要成分为C_xH_y(烃)、NO、NO₂、O₃、PAN （CH₃COOONO₂），各种物质的相对浓度随时间的变化如右图。根据图中数据，下列推论最不合理的是。（填选项序号字母）
  a．NO的消失的速率比C_xH_y快
  b.NO生成NO₂
  
  c.C_xH_y及NO₂可以生成PAN及O₃
  d.O₃生成PAN
2. （2）一定条件下，将2 mol NO与2 mol O₂置于恒容密闭容器中发生反应2NO(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g)，下列可判断反应达平衡的是。（填选项序号字母）
  a．体系压强保持不变
  b.混合气体密度保持不变
  
  c.NO和O₂的物质的量之比保持不变
  d.每消耗2 mol NO同时生成2 mol NO₂
3. （3）高温下N₂和O₂发生N₂(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO(g)反应，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。
  ①下图是T₁、T₂两种不同温度下，一定量的NO发生分解过程中N₂的体积分数随时间变化的图像，据此判断反应N₂(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO(g)为（填“吸热”或“放热”）反应。
  ②2000℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入10 mol N₂与5 mol O₂ ，达到平衡后NO的物质的量为2 mol，则此刻反应的平衡常数K＝。该温度下，若开始时向上述容器中充入N₂与O₂均为1 mol，则达到平衡后N₂的转化率为。
  ③汽车净化装置里装有含Pd化合物的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如右图所示。写出其变化的总化学反应方程式：。
4. （4）为减少汽车尾气中NO_x的排放，常采用C_xH_y（烃）催化还原NO_x消除氮氧化物的污染。
  例如：CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH₁＝－574 kJ/mol
  CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH₂
  若16 g CH₄还原NO₂至N₂ ，共放出热量867 kJ，则ΔH₂＝。若用标准状况下4.48 L CH₄还原NO₂至N₂ ，共转移的电子总数为（阿伏加德罗常数的值用N_A表示）。
答案解析收藏纠错 + 选题
11. 金属及其化合物在科学研究和工业生产中具有重要的用途。
1. （1）三氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示：
  ①此配合物中，铁离子价电子排布图为；
  ②此配离子中碳原子的杂化轨道类型为；
  ③此配离子中含有的化学键为。
  A．离子键 B.金属键 C.极性键 D.非极性键 E．配位键 F．氢键 G．σ键 H．π键
2. （2） NO₂^-与钴盐形成的配离子[Co(NO₂)₆]^3-可用于检验K⁺的存在。NO₂^-离子的VSEPR模型名称为，K₃[Co(NO₂)₆]是黄色沉淀，该物质中四种元素的电负性由大到小的顺序是。
3. （3）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V₂O₅和CrO₂ ，其中适合作录音带磁粉原料的是。
4. （4）锰的一种配合物的化学式为Mn(BH₄)₂(THF)₃ ，写出两种与BH₄^-互为等电子体的微粒（请写一个分子和一个离子）。
5. （5） ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛，立方ZnS晶体的结构如图所示，a的配位数为，已知晶胞密度为ρ g/cm³ ，则相邻2个b微粒之间的距离为nm（列计算式）。
答案解析收藏纠错 + 选题

五、推断题

12. 具有抗菌作用的白头翁素衍生物M的合成路线如下图所示：
已知：ⅰ．RCH₂Br R—HC=CH—R'
ⅱ．R—HC=CH—R'
ⅲ．R—HC=CH—R' $\text{[math]}$ （以上R、R'、R″代表氢、烷基或芳基等）
1. （1） D中官能团名称为，A的化学名称为。
2. （2） F的结构简式为，则与F具有相同官能团的同分异构体共种（考虑顺反异构，不包含F）。
3. （3）由G生成H的化学方程式为，反应类型为。
4. （4）下列说法错误的是（选填字母序号）。
  a.可用硝酸银溶液鉴别B、C两种物质
  b.由H生成M的反应是加成反应
  c.1 mol E最多可以与4 mol H₂发生加成反应
  d.1 mol M与足量NaOH溶液反应，消耗4 mol NaOH
5. （5）以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂，写出合成的路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
答案解析收藏纠错 + 选题