I.甲同学设计 如图所示装置制备并收集NO
①将浓HNO3滴入圆底烧瓶中的操作为。
②点燃A处酒精灯开始反应后，圆底烧瓶中的现象为。
已知NaNO2既有氧化性，又有还原性；J 处硬质玻璃管中制得的NaNO2中含有少量NaNO3。
检验上图装置气密性的方法为。
供选试剂：蒸馏水KI-淀粉溶液，KMnO4溶液、NaOH溶液.BaCl2溶液、稀硫酸
已知：①“酸浸”后钛主要以TiOSO4形式存在，强电解质TiOSO4在溶液中仅能电离SO42-和一种阳离子
②常温下，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-34 ， Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 ， Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-11
请回答下列问题：
已知：H2(g)+ O2(g)=H2O(l)；△H1=-285.8kJ/mol
N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)；△H2=+50.6kJ/mol
则N2H4(l)在空气燃烧生成液态水的热化学方程式为。
①一定温度下，向2L恒容容器中充入1mol CH4(g)和2mol NH3(g)发生上述反应，4min达到平衡时，测得CH4的转化率为66.67%。0~4min內，用H2表示的该反应速率v(H2)=。
保持温度和容积不变，再句平衡后的容器中充入2molNH3和2molH2 ， 此时v正v逆(选填“>”“<”或“=”)。
②平衡体系中HCN的物质的量(n)随某物理量变化曲线如图所示(图中x、L分别表示温度或压强)。
若x为温度，则曲线，(选填“L1”或“L2”)能符合题意表示n (HCN) 与温度的关系；
若x为压强，则曲线(选填“L1”或“L2”)能符合题意表示n HCN)与压强的关系。
①溶液中存在Ag+ (aq)+2NH3 (aq)=Ag( NH3)2+(aq )时，其平衡常数的表达式为K稳=。
②常温下，K稳[Ag(NH3)2+]=1.10×107 ， 反应AgCl (s)+2NH3 (aq) Ag( NH3)2+(aq) +Cl-(aq)的化学平衡常数K=1.936×10-3 ， 则Ksp(AgCl)=。
①电极A的电极反应式为。
②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2 ， 使其转化为无害气体。同时有SO32-生成。该反应离子方程式为。
①写出一种与[Ni(NH3)6]SO4中的阴离子互为等电子体的分子的分子式。
②1mol[Ni(NH3)6]SO4中含有σ键的数目为。
③NH3 的VSEPR模型为 ；中心原子的杂化形式为，其杂化轨道的作用为。
)、b( 
)、c( 
)的说法正确的是（ ）
(R1、R2表示烃基或H原子)
为原料(其他无机试剂任选)，设计制备 
的合成路线。