广东省东莞市2017-2018学年高三理综-化学第二次模拟考...

更新时间：2018-06-11 浏览次数：1065 类型：高考模拟

一、<b >单选题</b>

1. 化学与生活紧密相关。下列做法错误的是（）

A . 在家可用食醋代替CO₂来增强漂白粉的漂白性 B . 用食用碱去除燃气灶的油污 C . 为提高粮食产量，大量使用农药 D . 处理秸秆的方法之一，将秸杆转化为乙醇以作汽车燃料

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2. 设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 标准状况下，22.4L的H₂和22.4L的F₂混合后，气体分子数为2N_A B . 0.3mol二氧化氮与水反应转移电子数为0.2N_A C . 1L2mol·L^-1的 NaHCO₃溶液中所含H原子数为2N_A D . 0.1mol的NO与足量O₂的混合物中含有的N原子数为0.2N_A

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3. 有机物M( )苯环上只有一个侧链的结构共有（）

A . 5种 B . 6种 C . 7种 D . 8种

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4. 实验室用下列装置制备无水AlCl₃(183℃升华)，无水AlCl₃遇潮湿空气即产生大量白雾。下列说法错误的是（）

A . b、c、f中依次盛装饱和食盐水、浓硫酸、浓硫酸 B . g中发生的反应为Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O C . e装置的收集器必须保持干燥 D . 实验时，a和d处酒精灯应同时点燃

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5. 近年来，我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，下列说法正确的是（）

A . 阴极电极反应为4OHˉ－4eˉ=O₂↑+2H₂O B . 阳极电极反应为Zn-2eˉ=Zn²⁺ C . 该装置为牺牲阳极的阴极保护法 D . 绝缘子表面产生的OH^-向阴极移动

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6. X、Y、Z、W是短周期主族元素。已知Z是地壳中含量第二位的元素，W在短周期主族元素中原子半径最大，Z、X、Y在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是（）

A . Z的氧化物属于酸性氧化物，能与水反应生成相应的酸 B . W₂Y和W₂Y₂中阴、阳离子的个数比相同，化学键类型不完全相同 C . X、Y与氢三种元素形成的物质中一定不含离子键 D . X和Y只能形成一种物质

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7. 常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（）

A . 0.1mol·L^-1CH₃CONH₄溶液的pH=7，则c(NH₄⁺)=c(CH₃COOˉ) B . 25℃时，pH为6的碳酸溶液中水电离出的c(H⁺)=1.0×10^-6mol·L^-1 C . pH=12的Ba(OH)₂溶液与pH=2的盐酸等体积混合，溶液呈碱性 D . 0.1mol·L^-1醋酸与0.2mol·L^-1 Na₂ CO₃溶液等体积混合：4c(CH₃COOH)+4c(CH₃COOˉ)=3c(Na⁺)

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二、<b>综合题</b>

8. 氨基甲酸铵(NH₂COONH₄)是一种白色固体，易分解，易水解，可用作肥料、灭火剂、洗涤剂等。实验室制备氨基甲酸铵的反应如下：2NH₃(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ NH₂ COONH₄(s) △H<0，该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵，若有水存在则水解生成碳酸铵或碳酸氢铵。某化学兴趣小组按下图装置进行如下实验：
步骤1：按图连接好实验装置，……………………….。
步骤2：在相应仪器中装入药品，其中1在三颈烧瓶中加入足量的氢氧化钠固体，在恒压滴液漏斗中装入浓氨水。
步骤3：滴加浓氨水并搅拌，调节反应速率，在反应器中得到产品。
……
请回答下列问题：
1. （1）将步骤1补充完整：
2. （2）干燥管中盛放的药品是
3. （3）对比碳酸盐和酸反应制CO₂ ，该实验利用干冰升华产生CO₂气体的优点有(写出一种即可)。
4. （4）三颈烧瓶中产生氨气的原理是。
5. （5）反应后期随着产生CO₂气流减慢，导致反应物比例不当，可采取的措施是。
6. （6）尾气处理装置中双通玻璃管的作用是(用文字叙述)，浓硫酸的作用是、。
7. （7）取部分变质(混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵)样品1.173g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.500g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为。
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9. 利用工业炼铅产生的锌灰(主要成分为ZnO、PbO、FeO、MnO₂、CuO)可回收制备ZnCl₂ ，工艺流程如下：
回答下列问题
1. （1） “浸取”实验中，反应体系的温度、反应时间对锰脱除效果的影响如下表，则适合的温度和反应时间分别是、。
  表1 温度对锰脱除效果的影响
  温度/℃
  ρ（Mn²⁺）/mg·L^-1
  除锰率/%
  10
  0.325
  87.9
  30
  0.341
  89.5
  50
  0.424
  84.3
  70
  0.646
  76.1
  
  表2 反应时间对锰脱除效果的影响
  时间/h
  ρ（Mn²⁺）/mg·L^-1
  除锰率/%
  1.0
  0.995
  63.1
  1.5
  0.794
  70.6
  2.0
  0.328
  87.9
  2.5
  0.325
  87.9
2. （2） “滤渣1”的主要成分是。
3. （3） H₂O₂溶液的作用是，已知“滤渣2”的主要成分是Fe(OH)₃ ，则氧化锌的作用是。“置换”实验中发生的反应的离子方程式有Zn+Pb²⁺=Ph+Zn²⁺、。
4. （4）由锌灰制取金属锌可采用碱溶解，然后电解浸取液，已知：ZnO溶于NaOH溶液中生成[Zn(OH)₄]^2- ，则阴极的电极反应为。
5. （5） ZnCl₂晶体溶解于饱和Na₂CO₃溶液中，得到6.46g的碱式碳酸锌[Zn_x(CO₃)_y(OH)_z ，为了测定其组成，充分加热分解，产生的气体依次通入浓硫酸和碱石灰，质量分别增重了0.72g和0.88g，则该碱式碳酸锌的化学式为。
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10. 近年来，磁性材料的研究备受国际磁学界的关注。Fe₃O₄具有许多优异的性能，在磁性材料等领域应用广泛。回答下列问题：
1. （1）水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的总反应为3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OHˉ=Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O，下列说法正确的是_________(填字母)
  
  A . S₂O₃^2-是氧化剂 B . 被氧化的Fe²⁺和未被氧化的Fe²⁺个数之比为1：2 C . 每生成1 mol Fe₃O₄ ，则转移电子数为2mol D . 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4
2. （2）已知：H₂O(1)=H₂(g)+1/2O₂(g) △H₁=+285.5kJ·mol^-1 ，以太阳能为热源分解Fe₃O₄ ，经由热化学铁氧化合物循环分解水制H₂的过程如下：过程I的热化学方程式为2Fe₃O₄(s) $\text{[math]}$ 6FeO(s)+O₂(g) △H₂=+313.2kJ·mol^-1 ，则过程II的热化学方程式为。
3. （3）化学共沉淀法是制备Fe₃O₄颗粒最常用的方法之一，方法是将FeSO₄和FeCl₃溶液以1：2投料比混合，再加入NaOH溶液，即可产生Fe₃O₄颗粒，则该反应的离子方程式为，由下表数据可知，Fe²⁺和Fe³⁺的最佳投料比为1：1.85，原因可能是。
  表不同投料比得到Fe₃O₄的结果
4. （4）磁铁矿(Fe₃O₄)是工业上冶炼铁的原料之一，发生的主要反应为Fe₃O₄(s)+4CO $\text{[math]}$ 3Fe(s)+4CO₂ ，该反应的△H<0，T℃时，在1L恒容密闭容器中，加入Fe₃O₄、CO各0.5mol，10min后反应达到平衡时，容器中CO₂的浓度是0.4mol·L^-1。
  ①CO的平衡转化率是，T℃时，该反应的平衡常数K=。
  ②欲提高该反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是(任写一个即可)。
  ③其他条件不变时，该反应在不同温度下，CO₂含量随时间的变化 $\text{[math]}$ (CO₂)~t曲线如图所示，温度T₁、T₂、T₃由大到小的关系是，判断依据是。
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11. A、B、C、D、E代表原子序数依次增大的前四周期元素，其中A和C为同一主族，C常用于制作半导体器件和集成电路，B的简单氢化物的水溶液呈碱性，E元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D被称为“未来金属”，其重量轻、强度高、耐腐蚀，其在周期表中位于第4周期、第ⅣB族。
1. （1） A、B、C三种元素的第一电离能由小到大的顺序为，电负性由小到大的顺序为。
2. （2） B的简单氢化物易液化的原因是；BH₄⁺中B原子的杂化方式为，空间构型为。
3. （3） E元素基态原子的电子排布式为。
4. （4） B和C形成的化合物常用作高温耐火材料，化学性质稳定，据此推测它应属于晶体。
5. （5） D有多种氧化物，其中一种氧化物的晶胞结构如图1所示，则该晶体中D的配位数为；图2为E的一种面心立方晶胞结构，若晶胞的边长为acm，N_A表示阿伏加德罗常数的值，则E的密度为g·cm^-3(用含a和N_A的代数式表示)。
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12. 由有机物A和F合成I、J和高聚物H的流程如下：
已知：①
②
③有机物B的分子式为C₄H₆Br₂ ，其核磁共振氢谱有2组峰，且峰面积之比为1：2。
请回答下列问题
1. （1）有机物F的名称是，反应⑤利用试剂a的哪种性质? 填“氧化性”或“还原性”)。
2. （2）高聚物H的结构简式为，已知J中含有一个六元环，则J的结构简式为。
3. （3） D→E的化学方程式为，反应类型为。
4. （4） 1mol的E生成I最多可以消耗molH₂ ， B和C的相对分子质量的差值为。
5. （5） C的同分异构体中满足下列条件的有种。
  ①可以发生银镜反应 ②可以与金属钠反应产生氢气
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