江苏省淮安市2015-2016学年高一下学期化学期末考试试卷

更新时间：2018-06-22 浏览次数：812 类型：期末考试

一、单选题

1. 我国《可再生能源法》倡导碳资源的高效转化及循环利用。下列做法与上述理念相违背的是（）

A . 大力发展煤的气化及液化技术 B . 加快石油等化石燃料的开采和使用 C . 以CO₂为原料生产可降解塑料 D . 将秸秆进行加工转化为乙醇燃料

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2. 2016年1月《中国科学报》报道，又有 113号、115号、117号和118号四种元素被载入元素周期表。其中118号元素的原子符号为294 118Uuo，“294”是指该原子的（）

A . 原子序数 B . 电子数 C . 中子数 D . 质量数

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3. 某化学反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是（）

A . 该反应的反应物总能量高于生成物总能量 B . 使用催化剂可以增大该反应的反应热 C . 该化学反应的反应热为E₁ ，且反应放热 D . 化学反应在物质变化的同时，必然伴随能量变化

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4. 下列关于物质的性质或用途的说法正确的是（）

A . 乙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色 B . 乙醇难溶于水，密度比水小 C . 氧化镁用于电解冶炼单质镁 D . 二氧化硅用于制造太阳能电池

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5. 下列关于元素周期表的叙述正确的是（）

A . 元素周期表中有七行，七个周期，有18列， 18个族 B . 目前使用的元素周期表中，同一主族的元素最外层电子数相同 C . 短周期元素是指1~20号元素，其中大多数为非金属 D . 元素周期表中，元素的种数与对应的原子种数一样多

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6. 下列反应中，开始时放出氢气的速率最快的是（）

选项	金属	酸溶液的浓度和体积	温度/℃
A	2.4 g锌片	3 mol·L^－¹硫酸200 mL	40
B	2.4 g锌粉	1 mol·L^－¹硫酸200 mL	30
C	2.4 g锌粉	3 mol·L^－¹硫酸200 mL	40
D	2.4 g锌片	3 mol·L^－¹硫酸200 mL	30

A . A B . B C . C D . D

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7. 下列化学用语正确的是（）

A . 氟离子的结构示意图： B . 氨分子的电子式： C . 丙烯的结构简式：CH₃CHCH₂ D . 乙烯的球棍模型：

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8. 下列有关实验操作，下列说法中正确的是（）

A . 甲装置可用于皂化反应，制备少量肥皂 B . 乙装置可用于萃取，用酒精提取碘 C . 丙装置可用于蒸馏，分离四氯化碳和水 D . 丁装置可用于过滤，分离汽油和水的混合物

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9. 下列各组离子中，能在溶液中大量共存的一组是（）

A . Mg²^＋、Al³^＋、Cl^－、OH^－ B . Na^＋、Ba²^＋、OH^－、SO₄^2- C . K^＋、Na^＋、NO₃^-、HCO₃^- D . K^＋、NH₄⁺、CO₃^2-、OH^－

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10. 互为同素异形体的一组物质是（）

A . 金刚石和石墨 B . $\text{[math]}$ H和 $\text{[math]}$ H C . CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃ D . CH₄和C₂H₆

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11. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A . 金属钠与水反应：Na+ H₂O = Na⁺+2OH^-+2H₂↑ B . 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl₂+ 2OH^-= Cl^-+ ClO^-+H₂O C . 氯化铁溶液与铜反应：Fe³⁺ + Cu= Fe²⁺ + Cu²⁺ D . 稀硫酸和氢氧化钡溶液混合：H⁺+Ba²⁺+SO₄²^-+OH^-= BaSO₄↓+H₂O

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12. 下列有机反应属于加成反应的是（）

A . CH₄ + Cl₂CH₃Cl + HCl B . C . D .

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13. 将铁片和碳棒按图示方式插入硫酸铜溶液中，电流计指针发生偏转。下列针对该装置的说法，正确的是（）

A . 碳棒是负极 B . 该装置能将电能转化为化学能 C . 外电路中电流由铁片流出经过电流计流向碳棒 D . 该装置的总反应为：Fe + Cu²⁺= Fe²⁺+ Cu

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14. 在密闭容器中进行反应：N₂+3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃ ，下列说法正确的是（）

A . 升高温度能加快反应速率 B . 增大压强能减慢反应速率 C . 达到平衡时，反应速率：v(正) = v(逆) = 0 D . 达到平衡时，N₂和H₂能100%转化为NH₃

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15. 下列相关实验或现象的描述正确的是（）

A . 甲烷中混有的乙烯，可以用酸性KMnO₄溶液洗气除去 B . 乙烯、苯都易燃烧，燃烧时都产生明亮火焰、大量黑烟 C . 乙酸乙酯、油脂都能水解，且在热的NaOH溶液中水解更完全 D . 葡萄糖、淀粉都有还原性，都能与新制Cu(OH)₂共热产生砖红色沉淀

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16. 短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，其中前四种元素原子的最外层电子数之和为14。X是周期表中原子半径最小的元素，Z是短周期中金属性最强的元素，Y与W同主族。下列说法错误的是（）

A . 原子半径： B . 最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞R C . 简单气态氢化物的热稳定性：Y＞W D . R在周期表中的位置为第三周期ⅦA族

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二、实验题

17. 实验是实现科学探究的重要途径。
1. （1）下列关于教材实验的叙述中正确的是
  
  A . Cu片加入冷的浓硫酸中没有变化，说明Cu在浓硫酸中也会钝化 B . 石油分馏时，控制温度，收集到的汽油为纯净物 C . 用激光笔照射肥皂水，有丁达尔效应，说明肥皂水是胶体 D . 淀粉水解液中加入银氨溶液，水浴加热后无银镜，说明淀粉未水解 E . 鸡蛋白溶液中分别加入饱和硫酸铵、硫酸钾溶液时，都发生了盐析
2. （2）某兴趣小组设计出下图装置（气密性已检查），验证铜与稀硝酸反应的产物。
  已知：FeSO₄+NO＝[Fe(NO)]SO₄ ，该反应较缓慢，待生成一定量[Fe(NO)]²⁺时突显明显棕色。
  ①实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是。
  ②由分液漏斗向Y形试管右侧加入稀硝酸，反应的离子方程式是。
  ③本实验A生成的气体中，若有NO₂ ， B的实验现象为；若只有NO生成，B的实验现象是。
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三、综合题

18. 亚硫酸钠在印染、造纸等众多行业中有着广泛的应用。研究小组用Na₂CO₃溶液吸收SO₂制备Na₂SO₃。其实验流程如下：
1. （1） SO₂对环境的危害主要是形成。
2. （2）用Na₂CO₃溶液能吸收SO₂的原因是。
3. （3）查阅资料可知，向碳酸钠溶液通入二氧化硫的过程中发生如下反应：
  ①2Na₂CO₃+SO₂+H₂O＝2NaHCO₃+Na₂SO₃
  ②2NaHCO₃+ SO₂+H₂O＝2CO₂↑+Na₂SO₃
  ③Na₂SO₃+ SO₂+H₂O＝2NaHSO₃
  溶液中有关组分的质量分数变化如图是所示，图中的线2表示的组分为（填化学式）。
4. （4）实验时，“反应II”中加入NaOH溶液的目的是（用化学方程式表示）。
5. （5）获得的Na₂SO₃产品久置后质量变重，主要原因是。
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19. 甲醇（CH₃OH）是重要的溶剂和替代燃料，工业常以CO和H₂的混合气体为原料一定条件下制备甲醇。
1. （1）甲醇与乙醇互为；完全燃烧时，甲醇与同物质的量的汽油（设平均组成为C₈H₁₈）消耗O₂量之比为。
2. （2）工业上常用“水煤气法”获得CO和H₂ ，其反应原理如下：
  C(s) + H₂O(g) $\text{[math]}$ CO(g) + H₂(g) CO(g) + H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g) + H₂(g)
  某水煤气样品中含0.2LCO、0.5LCO₂ ，则该样品中含H₂L。
3. （3）工业上还可以通过下列途径获得H₂ ，其中节能效果最好的是。
  
  A . 高温分解水制取H₂：2H₂O $\text{[math]}$ 2H₂↑+ O₂↑ B . 电解水制取H₂：2H₂O $\text{[math]}$ 2H₂↑+ O₂↑ C . 甲烷与水反应制取H₂：CH₄ + H₂O $\text{[math]}$ 3H₂+ CO D . 在光催化剂作用下，利用太阳能分解水制取H₂：2H₂O $\text{[math]}$ 2H₂↑+ O₂↑
4. （4）在2L的密闭容器中充入1molCO和2molH₂ ，一定条件下发生反应：CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) 测得CO和CH₃OH(g)浓度变化如图所示。
  ① 从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)=mol·(L·min)^-1。
  ② 能够判断该反应达到平衡的是（填选项）。
  A．CO、H₂和CH₃OH三种物质的浓度相等
  
  B.密闭容器中混合气体的密度不再改变
  
  C.CH₃OH分解的速率和CH₃OH生成的速率相等
  
  D.相同时间内消耗1 mol CO，同时消耗1 mol CH₃OH
5. （5）为使合成甲醇原料的原子利用率达100%，实际生产中制备水煤气时还使用CH₄ ，则生产投料时，n(C)∶n(H₂O)∶n(CH₄)＝。
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四、填空题

20. 下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧种元素，填写下列空白：
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2

①
②
③

3
④

⑤
⑥

⑦
⑧
1. （1）上述元素中，形成化合物种类最多的是（填元素符号）。
2. （2）元素①的非金属性比元素⑥强，可以用来证明该结论的事实是：。
3. （3）元素②的气态氢化物与⑧的单质发生置换反应的方程式为。
4. （4）元素③和④形成的化合物中可以做供氧剂、漂白剂的是（填化学式）。
5. （5）元素③、⑤和⑦形成的化合物常用于工业污水的处理，其的主要作用为。
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五、推断题

21. 乙烯是石油化学工业最重要的基础原料，用乙烯可以制得许多工业材料和日用品。乙烯能发生下列转化关系：
1. （1）反应①的化学方程式为：；该反应属于反应。
2. （2） B中所含官能团的电子式为，D中官能团的名称为。
3. （3）已知氯乙烯不溶于水，沸点为-13.9℃，则反应②产物A分离的方法为；聚氯乙烯（PVC）曾是世界上产量最大的通用塑料，应用非常广泛。关于聚氯乙烯的说法正确的是
  A. 属于纯净物
  B. 可以燃烧
  C. 能使溴水褪色
  D. 可用作食品保鲜膜
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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