①取200mL,上述溶液,加入足量BaCl2溶液,反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥,得沉淀4.30g。向沉淀中加入过量的盐酸,有2.33g沉淀不溶。
②向①的滤液中加入足量的NaOH溶液,加热,产生能促使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L(已换算成标准状况,假定产生的气体全部逸出)。关于原溶液组成的结论,错误的是( )
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(l)+H2O(g) △H=Q1kJ•mol﹣1
又查资料得知:①CH3OH(l)+1/2O2(g) CO2(g)+2H2(g) △H=Q2kJ•mol﹣1
②H2O(g)=H2O(l)△H=Q3kJ•mol﹣1 , 则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为。
①a物质是,A电极的电极反应式为。
②乙装置中的总化学反应方程式为。
③当乙装置中C电极收集到224mL(标况下)气体时,丙中溶液的pH=。
①写出合成AlN的平衡常数表达式,若该反应在高温下自发进行,则随着温度升高,反应物N2的平衡转化率将 (填“增大”、“不变”或“减小”),
②在温度、容积恒定的反应体系中,CO浓度随时间的变化关系如下图曲线甲所示。下列说法正确的是。
A.从a、b两点坐标可求得从a到b时间间隔内该化学反应的平均速率
B.c点切线的斜率表示该化学反应在t时刻的瞬时速率
C.在不同时刻都存在关系:v(N2) =3v(CO)
D.维持温度、容积不变,若减少N2的物质的量进行反应,曲线甲将转变为曲线乙
实验式的确定
结构式的确定(经测定A的相对分子质量为136)
则A的结构简式为。