2015-2016学年湖南省湘潭市高一下学期期末化学试卷

更新时间：2016-12-03 浏览次数：445 类型：期末考试

一、选择题

1. 下列过程属于物理变化的是（）

A . 油脂的水解 B . 乙酸的酯化 C . 石蜡油的分解 D . 石油的分馏

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2. 下列物质中不属于合成材料是（）

A . 玻璃 B . 塑料 C . 合成橡胶 D . 合成纤维

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3. 化学反应前后一定发生变化的是（）

A . 原子个数 B . 化学键 C . 质量 D . 元素种类

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4. 元素周期表中，在金属元素与非金属元素的分界线附近可以找到（）

A . 耐高温材料 B . 新型农药材料 C . 半导体材料 D . 新型催化剂材料

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5. 下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（）

A . H₂O B . CaCl₂ C . KOH D . Cl₂

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6. 如图是一个一次性加热杯的示意图．当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度明显上升．制造此加热杯可选用的固体碎块是（）

A . 硝酸铵 B . 食盐 C . 蔗糖 D . 生石灰

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7. F和F^﹣两种粒子中，不相同的是（）
①核内质子数 ②核外电子数 ③最外层电子数 ④核外电子层数．

A . ①② B . ②③ C . ③④ D . ②③④

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8. 下列有关化学用语的表示方法中正确的是（）

A . H₂O₂的电子式： B . CO₂分子的结构式：O═C═O C . 原子核内有8个中子的碳原子： $\text{[math]}$ D . 氯化钾的分子式：KCl

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9. 下列物质可以用来除去乙烷中混有的乙烯的是（）

A . NaOH溶液 B . 溴水 C . CCl₄ D . H₂

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10. 一定温度下，反应N₂+O₂⇌2NO在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（）

A . 缩小体积使压强增大 B . 恒容，充入N₂ C . 恒容，充入He D . 恒压，充入He

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11. 从金属利用的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的冶炼是近百年的事．决定金属使用年代先后顺序的关键因素是（　　）

A . 金属的活动性 B . 金属的导电性 C . 金属的延展性 D . 地壳中金属元素的含量

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12. 反应2SO₂+O₂⇌2SO₃ ，经过一段时间后，O₂的浓度增加了4mol/L，在这段时间内用O₂表示的反应速率为0.4mol/（L•s），则这段时间为（）

A . 0.1 s B . 2.5 s C . 5 s D . 10 s

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13. (2016高二上·赣州开学考) 如图所示是Zn和Cu形成的原电池，下列描述合理的是（）
①Zn为负极，Cu为正极
②Cu极上有气泡产生
③阳离子移向Zn极
④电子从Zn极流出沿导线流向Cu极
⑤该装置能将电能转化为化学能
⑥若有0.5mol电子流经导线，则负极质量减轻16g．

A . ①②④ B . ②③ C . ④⑤⑥ D . ③④⑤

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14. (2016高二上·赣州开学考) 如图是常见四种有机物的比例模型示意图．下列说法正确的是（）

A . 甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B . 乙可与溴水发生加成反应使溴水褪色 C . 丙与溴水可以发生取代反应 D . 丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应

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15. A，B，C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图．已知B，C两元素的族序数之和是A元素族序数的2倍；则A，B，C分别为（）

A . Be，Na，Al B . B，Mg，Si C . C，Al，P D . O，P，Cl

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二、填空题

16. 将下列物质进行分类（填序号）：
①O₂与O₃②淀粉和纤维素③¹²₆C与¹³₆C
④ 和 CH₃CH₂CH₂CH₃⑤ 和
1. （1）互为同位素的是；
2. （2）属于糖类的是；
3. （3）互为同分异构体的是；
4. （4）属于同系物的是．
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17. 某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
1. （1）加入硫酸铜溶液后可以加快氢气生成速率的原因是．
2. （2）要加快上述实验中氢气生成速率，还可采取的措施有（答两种即可）．
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18. 现有如下两个反应：
A．NaOH+HCl═NaCl+H₂O
B．Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
1. （1）上述能设计成原电池的反应是（填序号，下同），写出其负极的电极反应式：．
2. （2）上述不能设计成原电池的反应是，其原因是．
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19. 现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	M层的电子数是原子核外电子层数的2倍
X	原子最外层电子数是次外层的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z	元素最高正化合价是+7价

（1）元素T在周期表中的位置是；
（2）元素X的一种同位素可用于测定文物年代，这种同位素的符号是；
（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是（填字母）；
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中，其中一种在水中电离程度明显不同于其他三种的是（填化学式）．

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三、实验题

20. 某化学实验小组选用图所示装置和下列所给试剂来证明非金属性：Cl＞I．
请你按照他们的设计思路完成该实验．
【可供选择的试剂有】
①稀盐酸，②浓硫酸，③MnO₂ ， ④浓盐酸，⑤淀粉碘化钾溶液，⑥KMnO₄ ， ⑦NaOH溶液，⑧硝酸银溶液．
烧瓶A中应盛放的药品是（填序号），试管C中应盛放的药品是（填序号），则装置D的作用是，当观察到现象，即可证明非金属性Cl＞I．

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21. 某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验．
1. （1）实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象．
  ①红色变成黑色的反应是：2Cu+O₂≜2CuO；
  ②黑色变为红色的化学方程式为：．
  在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是反应．
2. （2）甲和乙两个水浴作用不相同．甲的作用是；乙的作用是．
3. （3）反应进行一段时间后，试管a中能收集到多种物质，它们是．（任写两种即可）
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四、计算题

22. 某烃A 0.2mol在足量O₂中完全燃烧，生成二氧化碳22.4L（标准状况），生成水21.6g．回答下列问题：
1. （1）通过计算确定A的化学式．
2. （2）写出烃A可能的结构简式．
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五、选择题

23. 2014年是门捷列夫诞辰180周年，下列事实不能用元素周期律解释的有（）

A . 碱性：KOH＞NaOH B . 溶解度：SO₂＞CO₂ C . 酸性：HClO₄＞H₂SO₄ D . 气态氢化物的稳定性：H₂O＞NH₃

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24. 已知_aAⁿ⁺ ， _bB^（ⁿ⁺¹^）⁺ ， _cCⁿ^﹣ ， _dD^（ⁿ⁺¹^）﹣是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列叙述正确的是（）

A . 最外层电子数：C＞D＞A＞B B . 原子序数：b＞a＞c＞d C . 离子半径：Cⁿ^﹣＞D^（ⁿ⁺¹^）﹣＞Aⁿ⁺＞B^（ⁿ⁺¹^）⁺ D . 单质还原性：B＞A＞C＞D

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25. 在实验室可以用图所示的装置制取乙酸乙酯，下列说法不正确的是（）

A . 向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加入乙酸 B . 饱和碳酸钠溶液可以除去乙酸乙酯中混有的乙酸 C . 向a试管中加入几块碎瓷片的作用是防止加热时液体暴沸 D . 将制得的乙酸乙酯分离出来，应采用“分液”的实验操作

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26. 仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第16位烃的分子式是（）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
…
C₂H₂
C₂H₄
C₂H₆
C₃H₄
C₃H₆
C₃H₈
C₄H₆
C₄H₈
C₄H₁₀
…

A . C₆H₁₂ B . C₆H₁₄ C . C₇H₁₂ D . C₇H₁₄

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27. 现有短周期主族元素X，Y，Z，R，T；R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成Z₂Y、Z₂Y₂型离子化合物，Z与T形成化学式为Z₂T的离子化合物．五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示．下列推断正确的是（）

A . 原子半径和离子半径均满足：Y＜Z B . 最高价氧化物对应的水化物的酸性：T＜R C . 气态氢化物的稳定性：Y＞T D . 由X，Y，Z，T四种元素组成的化合物水溶液一定呈中性

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六、填空题

28. 表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑫在表中的位置，请回答下列问题．
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
一
①
二
②
③
④
⑤
三
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
⑪
⑫
1. （1） ⑤、⑥、⑪的原子中半径最大的是（写编号）．
2. （2） ⑥和⑧的最高价的氧化物的水化物中碱性较弱的是（填化学式，下同）；
3. （3） ④、⑩的气态氢化物中的稳定性较强的是；
4. （4）写出②和⑫组成的各原子最外层电子都满足8电子的物质的化学式．
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29.
一定条件下，在水溶液中1mol Cl^﹣、ClO_X^﹣（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示．回答下列问题：
1. （1） D是（填离子符号）．
2. （2） B→A+C反应的离子方程式为：；生成1molC时， KJ的热（填吸收或放出以及具体数值）．
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七、综合分析题

30. ①锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应式是：2Zn+O₂═2ZnO．则该电池的负极材料是；当导线中有1mol电子通过时，理论上消耗的O₂在标准状况下的体积是．
②瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨﹣液氧燃料电池如图所示，该燃料电池工作时，负极的电极反应式为；电池的总反应为．

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31. 乙烯是重要化工原料，其产量是一个国家石油化工水平的标志．请回答：
1. （1）乙烯大量用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：
  【工艺甲】
  【工艺乙】
  根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应．因此，上述生产工艺中，应采用工艺（填“甲”或“乙”）更环保、更经济．
2. （2）乙烯为原料还可以合成很多的化工产品．试根据下图回答有关问题：
  Ⅰ、写出物质的化学式：A，B，C．
  Ⅱ、写出图示反应②③的化学方程式，并指明反应类型：
  ②；反应类型：．
  ③；反应类型：．
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