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四川省雅安市2017-2018学年高一上学期化学期末考试试卷

更新时间：2018-04-08 浏览次数：272 类型：期末考试
一、<b >单选题</b>
  • 1. 下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（   ）
    A . 氯气一易燃气体 B . 汽油——易燃液体 C . 硫酸——腐蚀品 D . 高锰酸钾——氧化剂
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  • 2. (2017高一上·西城期末) 当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是（　　）
    A . 硫酸铜溶液 B . 氢氧化铁胶体 C . 蔗糖溶液 D . 氯化钠溶液
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  • 3. (2017高一上·西城期末) 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（　　）
    A . 醋酸和水 B . 水和四氯化碳 C . 碘和四氯化碳 D . 汽油和植物油
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  • 4. 在我国使用最早的合金是（   ）
    A . 青铜器 B . 不锈钢制品 C . 铁制品 D . 铝合金
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  • 5. (2017高一上·扬州期末) 纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有广泛的应用，纯碱属于（　　）
    A . 酸 B . 碱 C . 盐 D . 氧化物
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  • 6. 硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述正确的是（   ）
    A . 晶体硅可做光导纤维 B . SiO2可做计算机芯片 C . SiO2可与水反应制备硅胶 D . 玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品
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  • 7. 有关100mL 0.1mol/L K2SO4溶液的叙述正确的是（   ）
    A . 含有0.1molK2SO4 B . 水的体积为0.1L C . c(K+)=0.2 mol/L D . 取出10mL溶液，c(K2SO4)=0.01mol/L
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  • 8. 将一小块金属钠放在坩埚里加热，实验现象描述正确的是（   ）

    ①钠在燃烧之前先熔化         ②钠燃烧的火焰呈紫色    ③钠燃烧后得到白色固体       ④钠燃烧的火焰呈黄色    ⑤钠燃烧后生成物为淡黄色固体

    A . ①④⑤ B . 只有⑤ C . 只有① D . ②③
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  • 9. 下列实验操作不正确的是（   ）
    A . 分液漏斗使用前需要先检查是否漏液 B . 实验中剩余的钠不能再放回原试剂瓶 C . 做焰色反应时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色 D . 蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网
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  • 10. 饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是（   ）
    A . HClO B . ClO- C . Cl2 D . Cl-
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  • 11. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（   ）
    A . CuCl2 B . MgCl2 C . FeCl3 D . FeCl2
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  • 12. (2017高一上·扬州期末) 关于NaHCO3和Na2CO3的性质判断正确的是（　　）
    A . 常温下溶解度：NaHCO3＞Na2CO3 B . 常温下，相同物质的量浓度溶液的碱性：NaHCO3＞Na2CO3 C . 热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3 D . 与同浓度、同体积的盐酸反应生成气体的快慢：NaHCO3＜Na2CO3
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  • 13. 用NaCl 固体配制0.1mo/L 的NaCl 溶液1000mL，下列操作或说法正确的是（   ）
    A . 将5.85gNaCl固体溶于1L水中可配成0.1mol/L的NaCl溶液 B . 称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上 C . 固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线 D . 配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果
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  • 14. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（   ）
    A . 氨气的摩尔质量是17g B . NA个H2和NA个O2的质量比为1∶16 C . 标准状况下，22.4 L水中含有的分子数目为NA D . 100 mL1mol/LMgCl2溶液中含有0.1mol Cl-
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  • 15. 下列离子方程式书写正确的是（   ）
    A . 钠与水：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ B . CaCO3与稀盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O C . AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ D . FeCl3溶液与Fe反应：Fe3++Fe=2Fe2+
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  • 16. 有氯化钠、氯化铝、氯化铁、氯化镁四种溶液，只用一种试剂通过一步实验就能加以区别，这种试剂是（   ）
    A . KSCN溶液 B . BaCl2溶液 C . NaOH溶液 D . 盐酸
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  • 17. 提纯下列物质（括号内物质为杂质），选用的试剂和方法都正确的是（   ）

    物质

    除杂试剂

    方法

    A

    CO2(HCl)

    NaOH溶液

    洗气

    B

    FeCl2溶液(FeCl3)

    足量铜粉

    过滤

    C

    FeSO4溶液(CuSO4)

    足量铁粉

    过滤

    D

    Al2O3(Fe2O3)

    NaOH溶液

    过滤

    A . A    B . B    C . C    D . D
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  • 18. (2018高一上·肇庆期末) 汽车安全气囊是在发生撞车时、产生二次碰撞前能够自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生反应为：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑。下列判断正确的是（    ）
    A . N2既是氧化剂又是还原剂 B . NaN3中N元素被还原 C . 每生成16molN2转移30mole﹣ D . 还原产物与氧化产物质量之比为1：15
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  • 19. (2016高三上·承德期中) 在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量Na2O2固体，充分作用后，再加入过量稀盐酸，完全反应，则离子数目没有变化的是（   ）
    A . Fe3+、Al3+ B . Fe3+ C . Fe2+、NH4+ D . Al3+
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  • 20. 将Cl2通入200mL0.5 mol·L-1KOH溶液中，二者恰好完全反应得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的物质的量之比是1∶2，则通入的Cl2在标谁状况下的体积为（   ）
    A . 1.12L B . 2.24L C . 1.68L D . 0.56L
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二、<b>综合题</b>
  • 21. ①H2SO4、②过氧化钠、③碳酸氢钠、④二氧化硅是常见的物质。请回答下列问题。
    1. （1） 上述四种物质分别加入到紫色石蕊溶液中，溶液变红的是（填序号）。
    2. （2） 写出H2SO4 的电离方程式。
    3. （3） 写出过氧化钠与水反应的化学方程式。
    4. （4） 碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)过多，反应的离子方程式为。
    5. （5） 写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的离子方程式。
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  • 22. 下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：

    医疗机构临床检验结果报告单


    分析项目

    检测结果

    单位

    参考范围

    ①

    锌（Zn）

    110.92

    μmol/L

    66-120

    ②

    铁（Fe）

    5.95↓

    mmol/L

    7.52-11.82

    ③

    钙（Ca）

    1.90

    mmol/L

    1.55-2.10

    ……


    根据上表的数据，回答下列问题：

    1. （1） 该儿童元素含量偏低。
    2. （2） 报告单中“μmol/L”是(填“物质的量”、“体积”或“物质的量浓度”的单位。
    3. （3） 服用维生素C 可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。在这个过程中体现维生素C的（填“氧化性”或“还原性”）。
    4. （4） 缺铁性贫血患者应补充Fe2+。一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是。
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  • 23. 现有下列十种物质：①0.1mol/L硫酸、②小苏打、③纯碱、④二氧化碳、⑤葡萄糖、⑥0.1mol/LNaOH溶液、⑦氢氧化铁胶体、⑧氨水、⑨Al2O3、⑩硫酸铁溶液
    1. （1） 上述十种物质中，属于非电解质的有（填序号）。
    2. （2） 有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH-=H2O，这两种物质的序号是（填序号）。
    3. （3） 既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是（填序号）。
    4. （4） 标谁状况下，L④中含有0.4mol氧原子。
    5. （5） 现有100mL⑩溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中c(SO42-)=。
    6. （6） 将①滴加到⑥的溶液中，⑥的溶液导电能力变化为（填“增强”“ 减弱”或“基本不变”）
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三、<b >实验题</b>
  • 24. 硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：

     

    请回答下列问题：

    1. （1） 向操作①的滤液中滴加KSCN 溶液后变为红色，则该滤液中含有（填离子符号）。
    2. （2） 操作②中反应的离子方程式：。
    3. （3） 操作③中反应的离子方程式：。
    4. （4） 操作④中一系列处理的操作步骤：过滤、、灼烧、、称量。
    5. （5） 假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为g。（用含a的代数式表示）
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  • 25. 某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了下列图的实验装置。已知：①氯气和碱反应放出热量。②6Cl2+6Ca(OH)2 5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。

    回答下列问题：

    1. （1） 甲装置中仪器a的名称是。
    2. （2） 装置乙中饱和食盐水的作用是。
    3. （3） ①制取漂白粉的化学方程式是。

      ②该小组制得的漂白粉中n(CaCl2)远大于n[Ca(ClO)2]，则产物中还混杂有物质的化学式是。

      ③为提高Ca(ClO)2的含量，可采取的措施是（任写一种即可）。

    4. （4） 漂白粉应密封保存，原因是（用化学方程式表示）。
    5. （5） 家庭中常用84 消毒液（主要成分NaClO）、洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。两者同时混合使用会产生有毒的氯气，写出该反应的离子方程式。
    6. （6） 实验室用MnO2跟浓盐酸反应时，当盐酸浓度低于8mol/L时就不能生成氯气。某兴趣小组在圆底烧瓶中实际加入了MnO28.7g，20mL36.5%的浓盐酸(密度1.18g/mL)，充分反应后最多能够收集到L标准状况下的氯气（保留3位有效数字，不考虑反应过程中溶液体积变化）。
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