四川省雅安市2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷

更新时间：2018-04-10 浏览次数：326 类型：期末考试

一、单选题

1. 2014年中科院大连化物所包信和团队研究甲烷高效转化获重大突破。催化原理如图所示，该研究彻底摒弃了高耗能的合成气制备过程，大大缩短了工艺路线，反应过程本身实现了二氧化碳的零排放，碳原子利用效率达到100%。关于该反应的下列说法错误的是（）

A . 催化剂降低了反应的活化能 B . CH₄→CH₃+H的过程需要吸收能量 C . 该反应符合绿色化学原理 D . CH₃ 是稳定结构

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2. 区别晶体与非晶体的最科学的方法是（）

A . 观察各向异性 B . X射线衔射实验 C . 测定固定熔点 D . 观察自范性

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3. 原子结构模型经历了五个主要阶段:1803年实心球模型→1897年葡萄干面包式模型→1911年原子核式结构模型→1913 的轨道模型→20 世纪初电子云的原子结构模型。对轨道模型贡献最大的科学家是（）

A . 玻尔 B . 汤姆生 C . 卢瑟福 D . 道尔顿

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4. 下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是（）

A . Na₂O₂ B . CaCl₂ C . NH₄Cl D . H₂O

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5. 用电负性数据不能判断的是（）

A . 某元素是金属还是非金属 B . 氢化物HY和HX键的极性强弱 C . 化学键是离子键还是共价健 D . 化合物溶解度

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6. 下列氯元素含氧酸酸性最弱的是（）

A . HClO₄ B . HClO₃ C . HClO₂ D . HClO

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7. 下列分子属极性分子的是（）

A . C₂H₄ B . CO₂ C . NH₃ D . BCl₃

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8. 某化学反应的反应物浓度在20 s内由3.0 mol/L变为1.0 mol/L，则以该反应物浓度的变化表示20s内的平均反应速率为（）

A . 0.05 mol/(L·s) B . 0.10 mol/(L·s) C . 0.15 mol/(L·s) D . 2.0 mol/(L·s)

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9. 已知NH₃·H₂O (aq) 与H₂SO₄ (aq) 反应生成1mol 正盐的反应热△H=-24.2kJ/moL；稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热△H=-57.3kJ/mol。则NH₃·H₂O在水溶液中电离的△H等于（）

A . +45.2 kJ/mol B . -45.2 kJ/mol C . +69.4kJ/mol D . -69.4kJ/mol

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10. (2017高二上·资阳期末) 下列现象不能用“相似相溶”解释的是（　　）

A . 氯化氢易溶于水 B . 用CCl₄ 萃取碘水中的碘 C . 氯气易溶于NaOH溶液 D . 苯与水混合静置后分层

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11. 已知短周期元素形成的离子_aW³⁺、_bX⁺、_cY²^﹣、_dZ^﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（　　）

A . 离子的还原性Y²^﹣＜Z^﹣ B . 离子半径X⁺＞W³⁺ C . 质子数c＞b D . 氢化物的稳定性H₂Y＞HZ

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12. 根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是（）

A . PCl₃ B . H₃O⁺ C . NO₃^- D . PH₃⁺

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13. 对于反应H₂(g)+I₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g)，能量变化如图所示，下列说法错误的是（）

A . 该反应是放热反应 B . 升高温度平衡向逆反应方向移动 C . 增大压强，平衡不发生移动 D . 升高温度，反应的平衡常数K增大

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14. 我国成功实现持续开采可燃冰。可燃冰是天然气和水在海底300m-3000m的深度形成的固体，可表示为mCH₄·nH₂O。下列哪个条件不是形成可燃冰必须具备的（）

A . 低压 B . 低温 C . 高压 D . 充足的CH₄来源

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15. 在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（）

A . Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大 B . 热稳定性：HF＞H₂O＞NH₃ C . S²^﹣、Cl^﹣、K⁺的半径逐渐增大 D . O、F、Ne的电负性逐渐增大

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16. 若某原子在处于能量最低状态时，价电子层排布为4d²5s² ，则下列说法正确的是（）

A . 该元素原子最外层共有4个电子 B . 该元素原子核外第N层上共有10个不同运动状态的电子 C . 该元素处于第五周期IVA族 D . 该元素原子第四电子层上有4个空轨道

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17. 25℃和1.01×10⁵Pa时，反应2N₂O₅(g)=4NO₂(g)+O₂(g) △H=+56.7kJ/mol，自发进行的原因是（）

A . 是吸热反应 B . 是放热反应 C . 是熵减少的反应 D . 熵增大效应大于能量效应

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18. 根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据，判断下列有关说法中错误的是（）
晶体
NaCl
KCl
AlCl₃
SiCl₄
单质B
熔点/℃
810
776
190
-68
2300
沸点/℃
1465
1418
180
57
2500

A . AlCl₃加热能升华 B . 单质B 可能是原子晶体 C . NaCl中化学键的强度比KCl 中的小 D . SiCl₄是分子晶体

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19. 1mol H₂燃烧生成液态水时放出285.8kJ 热量，下列表示该反应的热化学方程式正确的是（）

A . 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H =-142.9kJ/mol B . 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H =+571.6 kJ/mol C . 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H =-57l.6 kJ/mol D . 2H₂+O₂=2H₂O △H =-571.6kJ/mol

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20. 氰气的分子式为(CN)₂ ，结构式为N $\text{[math]}$ C-C $\text{[math]}$ N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是（）

A . 分子中四原子共直线，是非极性分子 B . N $\text{[math]}$ C 键的键长大于C $\text{[math]}$ C键的键长 C . 分子中含有2个σ键和4个π键 D . 氰气不和氢氧化钠溶液发生反应

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二、填空题

21. 反应A(g)+B(g) $\text{[math]}$ C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
1. （1）该反应是反应(填“吸热”或“放热”)。
2. （2） △H=。
3. （3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?(填“有影响”“无影响”)。
4. （4）升高温度，该反应的平衡常数K 将(填“增大”“减小”或“不变”)。
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22. 元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。
1. （1） X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。
  ①在1个晶胞中，X离子的数目为。
  ②该化合物的化学式为。
2. （2）在Y的氢化物(H₂Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是。
3. （3） Z的氢化物(H₂Z)在乙醇中的溶解度大于H₂Y，其原因是。
4. （4） Y 与Z 可形成YZ₄²^－
  ①YZ₄²^－的空间构型为。
  ②写出一种与YZ₄²^－互为等电子体的分子的化学式：。
5. （5） X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH₃)₄]Cl₂ ， 1mol该配合物中含有σ键的数目为。
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23. 二甲醚(CH₃OCH₃)被称为21世纪的新型燃料，以CO和H₂为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应：

化学反应方程式		化学平衡常数
①CO(g)＋2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)	ΔH₁=-99 kJ•mol^-1	K₁
②2CH₃OH(g) $\text{[math]}$ CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)	ΔH₂＝－24 kJ•mol^-1	K₂
③CO(g)＋H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)＋H₂(g)	ΔH₃＝－41 kJ•mol^-1	K₃

（1）该工艺的总反应为3CO(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g) ΔH
该反应ΔH＝，化学平衡常数K＝(用含K₁、K₂、K₃的代数式表示)。
（2）某温度下，将8.0molH₂和4.0molCO充入容积为2L的密闭容器中，发生反应：4H₂(g)+2CO(g) $\text{[math]}$ CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)，10 分钟后反应达平衡，测得二甲醚的体积分数为25%，则CO的转化率为。
（3）下列措施中，能提高CH₃OCH₃产率的有________。

A . 分离出二甲醚 B . 升高温度 C . 改用高效催化剂 D . 增大压强
（4）该工艺中反应③的发生提高了CH₃OCH₃的产率，原因是。

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三、实验题

24. 某实验小组以H₂O₂分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响，在室温下按照如下方案完成实验。

实验编号	反应物	催化剂
①	10mL2% H₂O₂溶液	无
②	10mL5% H₂O₂溶液	无
③	10mL5% H₂O₂溶液	1mL0.1mol/LlFeCl₃溶液
④	10mL5% H₂O₂溶液+少量HCl溶液	1mL0.1mol/LlFeCl₃溶液
⑤	10mL5% H₂O₂溶液+少量NaOH溶液	1mL0.1mol/LlFeCl₃溶液

（1）催化剂能加快化学反应速率的原因是。
（2）实验①和②的目的是。实验时由于较长时间没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H₂O₂稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进。
（3）写出实验③的化学反应方程式。
（4）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。分析上图能够得出的实验结论是。

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四、综合题

25. Cu₃N具有良好的电学和光学性能，在电子工业领城、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工业等领域中，发挥着广泛的、不可替代的作用。
1. （1） Cu⁺的核外电子排布式为；N元素与O元素的第一电离能比较：NO(填“>”、“<”或“=”)。
2. （2）与N^3-含有相同电子数的四原子分子的空间构型为。
3. （3）在Cu催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛(CH₃CHO)，乙醛分子中醛其( )碳原子的杂化方式为。
4. （4） [Cu(H₂O)₄]²⁺为平面正方形结构，其中的两个H₂O被Cl^-取代可生成Cu(H₂O)₂Cl₂ ，试画出其具有极性的分子的结构式。
5. （5） Cu₃N的晶胞结构如图所示，N^3-的配位数为；若晶胞棱长为anm，N_A表示阿伏加德罗常数的值，则Cu₃N的密度ρ=g/cm³[用含a 和N_A的式子表示，Mr(Cu₃N)=206]
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试卷信息

小学

初中

高中

四川省雅安市2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷

副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

晶体	NaCl	KCl	AlCl₃	SiCl₄	单质B
熔点/℃	810	776	190	-68	2300
沸点/℃	1465	1418	180	57	2500