四川省攀枝花市2017-2018学年高一上学期化学期末考试试...

更新时间：2018-04-20 浏览次数：314 类型：期末考试

一、单选题

1. 我国著名化学家侯德榜在20世纪40年代所创立的“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”指的是（）

A . 氢氧化钠 B . 碳酸氢钠 C . 碳酸钠 D . 碳酸钾

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2. 盛放氢氧化钠固体的试剂瓶上应贴的危险化学品标志是（）

A . B . C . D .

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3. 下列物质中，不属于合金的是（）

A . 青铜 B . 不锈钢 C . 硬铝 D . 水银

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4. 苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe²⁺ ，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色（Fe²⁺）变为棕黄色（Fe³⁺）。若榨汁时加入维生素C，可以有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有（）

A . 还原性 B . 氧化性 C . 碱性 D . 酸性

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5. 用聚光手电筒照射下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）

A . 饱和食盐水 B . 氢氧化钙浊液 C . 硫酸铜溶液 D . 氢氧化铁胶体

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6. 在空气中长时间放置少量金属钠，最终的产物是（）

A . Na₂O B . NaOH C . Na₂CO₃ D . Na₂O₂

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7. 节日燃放的绚丽焰火与“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是（）

A . 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 B . NaCl与Na₂CO₃灼烧时火焰颜色相同 C . 做焰色反应时可用铜丝蘸取待测物在火焰上灼烧 D . 焰色反应后金属丝应用硫酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取其他样品灼烧

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8. 下列关于铝及其化合物的说法中，不正确的是（）

A . 铝制餐具适宜用来长时间存放酸性、碱性或咸的食物 B . 铝是地壳中储量最丰富的金属元素，在自然界中以化合态形式存在 C . 由于铝易生成致密的氧化物薄膜保护内层金属，铝制品在生活中被广泛使用 D . 在盛有浑浊泥水的试管中加入少量明矾，充分振荡后静置，上层液体变澄清

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9. 实验室用下图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是（）

A . 蒸馏烧瓶中加入沸石的作用是防止暴沸 B . 实验时冷却水应从a进入，从b流出 C . 锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液 D . 该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl₂

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10. 下列各组物质反应后，再滴入KSCN溶液，显红色的是（）

A . 向CuCl₂溶液中加入铁粉 B . 向FeO粉末中加入稀硫酸 C . Fe与过量稀盐酸反应后的溶液中再加入少量氯水 D . Fe(OH)₃与过量稀盐酸反应后的溶液中再加入过量铁粉

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11. 下列各反应属于图中阴影部分所示关系的是（）

A . CO₂与Na₂CO₃溶液 B . 白磷在氧气中燃烧 C . 氯气与氯化亚铁溶液 D . 铜与氯化铁溶液

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12. 某实验小组通过下图所示实验探究Na₂O₂与水的反应：
下列说法不正确的是（）

A . ②中的大量气泡主要成分是氧气 B . ③中溶液变红，说明有碱性物质生成 C . ④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D . ⑤中MnO₂的主要作用是降低了水中氧气的溶解度

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13. 根据下列有关实验操作、现象，得出的结论或解释正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	结论或解释
A	用镊子夹取一块金属钠并用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切开一端的外皮	切口处呈银白色，很快变暗	常温下，钠与O₂反应生成了Na₂O₂
B	用坩埚钳夹住一块表面用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热一会儿	铝箔熔化，但并不滴落	铝的熔点比Al₂O₃更高
C	做焰色反应实验时，某同学用洁净的铂丝蘸取样品在无色火焰上灼烧	直接观察到火焰的颜色呈黄色	该样品中含有钠元素，一定不含钾元素
D	在两支试管中分别加入等物质的量浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，然后各滴加2滴酚酞	溶液均变成红色，但Na₂CO₃溶液颜色更深一些	同浓度的Na₂CO₃溶液碱性更强

A . A B . B C . C D . D

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14. 下列各组物质中，所含原子数相同的是（）

A . 5.6LCH₄(标准状况)和17.5g N₂ B . 16gO₂和24gO₃ C . 224mL H₂(标准状况)和0.1mol CO₂ D . 标准状况下，11.2LH₂O和0.5molSO₂

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15. 某同学设计如下实验方案，用以分离 KCl和BaCl₂两种混合物，供选试剂：Na₂SO₄溶液、K₂CO₃溶液、K₂SO₄溶液、盐酸。
下列说法中，正确的是（）

A . 试剂 a是K₂SO₄ 溶液 B . 试剂 b是盐酸 C . 固体 C是BaCl₂ D . 不加试剂 b，将滤液直接蒸发、结晶，过滤后干燥也能得到纯净的固体C

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16. 宋代著名的医学家宋慈《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是：4Ag + 2H₂S + O₂=2X（黑色）+ 2H₂O，下列说法中，不正确的是（）

A . 银针验毒时，空气中的氧气得到电子 B . 每生成1molX，反应转移2mole^- C . 氧化剂和还原剂的物质的量之比为1： 4 D . 反应中Ag和H₂S均为还原剂

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17. 在真空密闭装置中，亚氯酸钠（NaClO₂）固体在一定条件下发生分解反应，不可能形成的产物是（）

A . NaCl 和 O₂ B . NaClO₃ 和 NaClO C . NaClO₃ 和 Cl₂ D . NaClO₃ 和 NaCl

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18. 用等体积的0.2mol/L的BaCl₂ 溶液，可使相同体积的Na₂SO₄、KAl(SO₄)₂、Fe₂(SO₄)₃三种溶液中的SO₄²ˉ完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（）

A . 6∶3∶1 B . 6∶3∶2 C . 9∶3∶1 D . 12∶3∶2

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19. 含浓度均为0.1mol/L的硫酸、硫酸铜的混合溶液200mL，加入一定质量的锌片，生成气体224mL(标准状况下), 则加入锌片的质量为（）

A . 0.65g B . 1.3g C . 1.95g D . 2.6g

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20. 将m g镁铝合金投入到500 mL 2 mol/L的盐酸中，固体完全溶解，收集到气体5.6L（标准状况下）。向反应所得溶液中加入4mol/L的氢氧化钠溶液，沉淀达到最大值为13.60 g，则m的值为（）

A . 5.10 B . 8.50 C . 9.35 D . 11.48

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二、填空题

21. 写出以下反应的化学方程式：
1. （1） Na₂O₂与CO₂反应：
2. （2）加热使NaHCO₃分解：
3. （3） Al与NaOH溶液反应：
4. （4） Fe(OH)₂长时间露置于空气中：
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三、综合题

22. 标出下列氧化还原反应的电子转移数目和方向，并写出氧化剂
1. （1） 5MnSO₄+ 2NaClO₃+ 4H₂O $\text{[math]}$ 5MnO₂+ Na₂SO₄+ Cl₂ ↑+ 4H₂SO₄　，氧化剂是
2. （2） 2FeCl₃＋ 10NaOH＋ 3NaClO =2Na₂FeO₄＋ 9NaCl + 5H₂O，氧化剂是
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23. 回答下列问题：
1. （1）将4molN₂和6molO₂混合，所得气体在标准状况下的密度是g/L。
2. （2）有Na₂SO₄和Fe₂(SO₄)₃的混合溶液中，已知其中c(Fe³⁺)=0.4mol/L，c(SO₄^2-)=0.7mol/L，则此溶液中c(Na⁺)=mol/L。
3. （3）某普通酒精中乙醇的含量为97%，密度为0.90g/cm³ ，将乙醇看作溶剂，水看作溶质，该普通酒精中水的物质的量浓度是 mol/L。
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24. 某混合物A含有KAl(SO₄)₂、Al₂O₃和Fe₂O₃ ，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：
回答下列问题：
1. （1）写出所含物质的化学式：固体B，沉淀D。
2. （2）写出①、④两个反应的化学方程式：
  ①
  ④
3. （3）写出②、③两个反应的离子方程式：
  ②
  ③
4. （4）设计实验检验溶液F中所含溶质的阳离子：。
5. （5）分别写出Al₂O₃和Fe₂O₃在工业上的一种主要用途：
  Al₂O₃︰
  Fe₂O₃︰
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25. 镁和铝的碱式碳酸盐是中和胃酸药物的主要成分。欲测定某种镁和铝的碱式碳酸盐的成分进行了以下实验，根据以下实验记录，回答下列问题：
1. （1）称取6.02g该碱式碳酸盐，加入4.0mol/L盐酸使其溶解，当加入42.5mL时开始产生CO₂ ，当加入盐酸至45.0mL时恰好完全溶解，该碱式碳酸盐中OH^-与CO₃^2- 的物质的量之比n(OH^-)︰n(CO₃^2-)=;
2. （2）在上述碱式碳酸盐恰好完全溶解所得溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤，干燥（不分解）后得3.48g沉淀物。若该碱式碳酸盐中镁元素与氢元素的质量分数之比为6:1，试计算确定该碱式碳酸盐的化学式。
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四、实验题

26. 实验室现需配制物质的量浓度为1mol/L的NaOH溶液480mL。
1. （1）配制该溶液的实验步骤包括：
  a．计算需要氢氧化钠固体的质量；
  b．称量氢氧化钠固体；
  c．将烧杯中的溶液注入容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒，将洗涤液全部转移入容量瓶中；
  d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却；
  e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
  f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
  上述步骤的正确操作顺序是。
2. （2）使用mL的容量瓶配制此溶液，需要称量NaOH固体的质量为g。
3. （3）下列操作会使所配制溶液浓度偏大的有________。
  
  A . 容量瓶中原有少量蒸馏水 B . 转移溶液时，没有洗涤玻璃棒和溶解用的烧杯 C . 定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线 D . 定容时，俯视观察液面
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27. 四川师范大学化学与材料学院对“铁与水蒸气反应”实验研究的结果显示：在80~100℃能产生稳定水蒸气的物质都可以作为该反应的供水剂；铁与水蒸气反应温度在500℃左右即可顺利进行。
某化学兴趣小组同学利用该研究结论，采用西红柿（或洋葱）作为供水剂，设计了如图装置进行实验，并对铁与水蒸气反应的产物进行检验。
回答下列问题：
1. （1） A中铁与水蒸气反应的化学方程式是。
2. （2） C中碱石灰的作用是。
3. （3） D处实验现象为。
4. （4）上述实验结束后，取出A中铁粉反应后的少量固体继续进行如下实验：
  ①加入稀硫酸发生的离子方程式为。
  ②试剂A是（选填字母），现象2为。
  a .NaOH溶液 b. 酸性KMnO₄溶液 c .酚酞 d . 氯水
  ③若用电子天平称取铁粉质量为0.1527g，测得生成氢气体积为73.50mL（实验室条件下气体摩尔体积为24.5L/mol）.则参加反应的铁粉占称取铁粉的百分数为（精确到0.1%）。
  ④有同学认为：即使得到了现象1和现象2的实验现象，也不能确定所得固体成分为Fe₃O₄。你认为该同学持此看法的理由是。
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五、计算题

28. 某Na₂O₂ 固体中因吸收CO₂ 而含有少量Na₂CO₃ ，经实验测定样品中Na₂O₂的质量分数为88.0％。现称取该样品8.86g，加入水充分反应后放出气体，所得溶液体积为500mL。试计算：（要求：写出解题过程，计算结果保留两位小数）
1. （1）上述反应所得气体在标准状况下的体积；
2. （2）反应后溶液中Na⁺的物质的量浓度。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

四川省攀枝花市2017-2018学年高一上学期化学期末考试试...

试题分析

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