四川省广安市2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷

更新时间：2018-04-20 浏览次数：221 类型：期末考试

一、<b >单选题</b>

1. 我们现在所使用的能源分为“一次能源”和“二次能源”。根据能源的分类，下列全部属于“一次能源”的是（）

A . 天然气蒸汽风力 B . 石油流水天然铀矿 C . 原煤核能电力 D . 焦炭酒精潮汐能

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2. 下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）

A . Mg²⁺1s²2s²2p⁶ B . F 1s²2s²2p⁵ C . Ar 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ D . Cr 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²

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3. 室温下，柠檬水溶液的pH 是3，则其中由水电离出的c(H⁺)是（）

A . 1×10^-11 mol·L^-1 B . 1×10^-3 mol·L^-1 C . 1×10^-7mol·L^-1 D . 0.1 mol·L^-1

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4. (2016高二上·泰州期中) 一定温度下，反应 N₂（g）+O₂（g）⇌2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（）

A . 缩小体积使压强增大 B . 恒容，充入N₂ C . 恒容，充入He D . 恒压，充入He

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5. 图中烧杯中盛的是天然水，铁腐蚀的速率由快到慢的顺序是（）

A . ⑤＞②＞①＞③＞④ B . ⑤＞②＞③＞④＞① C . ④＞③＞②＞①＞⑤ D . ④＞③＞⑤＞②＞①

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6. 为了除去MgCl₂酸性溶液中的Fe³⁺ ，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂不能是（）

A . MgO B . Mg(OH)₂ C . NH₃.H₂O D . MgCO₃

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7. 准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L^－1NaOH溶液滴定。下列说法正确的是（）

A . 滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定 B . 随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大 C . 用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D . 滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小

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8. 如图所示是一位同学在测试水果电池，下列有关说法错误的是（）

A . 若金属片A是正极，则该金属片上会产生H₂ B . 水果电池的化学能转化为电能 C . 此水果发电的原理是电磁感应 D . 金属片A、B可以一个是铜片，另一个是铁片

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9. 下列说法中正确的是（）

A . 饱和石灰水中加入一定量生石灰，溶液温度明显升高，pH增大 B . AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s) $\text{[math]}$ Ag⁺(aq)+Cl^- (aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度减小 C . AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变为黄色，证明此条件下Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) D . Na₂CO₃溶液中：2c(Na+)=c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)+c(CO₃^2-)

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10. 在一密闭容器中，当反应aA(g) $\text{[math]}$ bB(g)+cC(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，最终测得A的物质的量的浓度为原来的55%，则（）

A . 平衡向正反应方向移动 B . a＞b+c C . 物质B的质量分数增大 D . 以上判断都错误

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11. 下列关于元素第一电离能的说法不正确的是(　　)

A . 钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠 B . 因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大 C . 最外层电子排布为ns²np⁶(若只有K层时为1s²)的原子，第一电离能较大 D . 对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大

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12. 环保、安全的铝空气电池的工作原理如图所示，下列有关叙述错误的是(　　)

A . NaCl的作用是增强溶液的导电性 B . 正极的电极反应式为O₂＋4e^－＋2H₂O=4OH^－ C . 电池工作过程中，电解质溶液的pH不断增大 D . 用该电池做电源电解KI溶液制取1 mol KIO₃ ，消耗铝电极的质量为54 g

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13. 在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再变化时，能说明I₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ 2HI（g）达到平衡状态的是（）

A . 混合气体的颜色 B . 容器内压强 C . 混合气体的平均相对分子质量 D . 混合气体的密度

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14. 现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（）
序号
①
②
③
④
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
pH
11
11
3
3

A . ③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B . ②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H⁺)＞c(OH^-) C . V₁L④和V₂L②混合，若混合后溶液pH=7，则V₁=V₂ D . 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞③＞④

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15. 已知：CO(g)＋H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH＝－41 kJ·mol^－¹。相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。
相关数据如下：
容器
编号
起始时各物质的物质的量/mol
达平衡过程体系的能量变化
CO
H₂O
CO₂
H₂O
①
1
4
0
0
放出热量：32.8 kJ
②
0
0
1
4
热量变化：Q
下列说法中，不正确的是(　　)

A . 容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80% B . 容器①中CO的转化率等于容器②中CO₂的转化率 C . 容器①中CO反应速率等于H₂O的反应速率 D . 平衡时，两容器中CO₂的浓度相等

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16. 浓度均为0.1mol·L-1，体积均为V₀的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg $\text{[math]}$ 的变化关系如图所示。下列叙述正确的是（）

A . 相同温度下，电离常数K（HX）：a＞b B . HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱 C . 常温下，由水电离出的c（H⁺）•c（OH^-）：a＜b D . lg $\text{[math]}$ =3，若同时微热两种溶液（不考虑HX、HY和H₂O的挥发），则 $\text{[math]}$ 减小

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17. 汽车净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g) $\text{[math]}$ 2CO₂(g)+N₂(g) △H＜0。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且说明反应在进行到t₁时刻达到平衡状态的是（）

A . B . C . D .

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18. 500mLKNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中c(NO₃^-)=0.6mol·L^-1 ，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况下），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是（）

A . 上述电解过程中共转移0.2mol电子 B . 原混合溶液中c(K⁺)为0.2mol·L^-1 C . 电解得到的Cu的物质的量为0.05mol D . 电解后溶液中c(H⁺)为0.2mol·L^-1

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二、<b>综合题</b>

19. 向一容积不变的密闭容器中充入一定量A(g)和B，发生反应：xA(g) +2B(s) $\text{[math]}$ yC(g) △H<0.在一定条件下，容器中A、C 的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。
请回答下列问题
1. （1）根据图示可确定x：y=。
2. （2） 0 -10min容器内压强（填“变大”、“ 不变”或“变小”）
3. （3）推测第10min引起曲线变化的反应条件可能是（填编号，下同）；第16min引起曲线变化的反应条件可能是。
  ①减压 ② 增大A的浓度 ③增大C的量 ④升温 ⑤ 降温⑥ 加催化剂
4. （4）若平衡1的平衡常数为K₁ ，平衡II的平衡常数为K₂ ，则K₁（填“＞”“=”或“＜”）K₂
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20. 某实验小组同学利用下图装置对电化学原理进行了一系列探究活动。
1. （1）甲池为装置(填“原电池”或“电解池”)。
2. （2）甲池反应前，两电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差28g，导线中通过mol电子。
3. （3）实验过程中，甲池左侧烧杯中NO₃^-的浓度(填“变大”、“变小”或“不变”)。
4. （4）其他条件不变，若用U形铜棒代替“盐桥”，工作一段时间后取出铜棒称量，质量(填“变大”、“变小”或“不变”)。若乙池中的某盐溶液是足量AgNO₃溶液，则乙池中左侧Pt电极反应式为，工作一段时间后，若要使乙池溶液恢复原来浓度，可向溶液中加入(填化学式)。
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21. 某探究性学习实验小组做了如下实验：
实验一：利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：
实验序号
试验温度/K

溶液颜色褪至无色时所需时间/s
KMnO₄溶液（含硫酸）
H₂C₂O₄溶液
H₂O
V/mL
c/mol·L^-1
V/mL
c/mol·L^-1
V/mL
A
293
2
0.02
5
0.1
3
t₁
B
T1
2
0.02
3
0.1
V₁
8
C
313
2
0.02
V₂
0.1
5
t₁
1. （1）通过实验A、B，可探究出 (填外部因素)的改变对反应速率的影响，其中V₁=，T₁=；通过实验可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
2. （2）若t₁＜8，则由此实验可以得出的结论是；利用实验B 中数据计算，用KMnO₄的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO₄)= 。
3. （3）实验二：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。
  实验步骤：
  
  （a）检查装置的气密性后，添加药品；
  （b）反应开始后，每隔1min 记录一次生成H₂的体积；
  （c）将所记录的数据转化为曲线图(上图乙)。
  根据反应的图像(图乙)分析：0-lmin盐酸与镁反应比1-2min反应快的原因：。
4. （4）对照实验：用20mL 水代替酸进行实验。
  实验现象：当水滴入锥形瓶中，注射器的活塞(填“会”或“不会”)向右移动。
  问题分析：针对上述现象，上图中气体发生装置是否合理：(填“合理”或“不合理”)若合理，则忽略下问；若不合理，请改进上述装置使其变成合理的装置图： (用必要的文字或装置图进行回答)。
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22. 软锰矿的主要成分是MnO₂ ，还含有少量(Hg²⁺等)重金属化合物杂质。黄铁矿的主要成分是FeS₂ ，还含有SiO₂和Al₂O₃等杂质。工业上采用同槽硫酸酸溶等工艺制备碳酸锰并回收硫酸铵，其主要流程如下：( 已知： Ksp[Al(OH) ₃]=1 3×10^-33 ， Ksp[Fe(OH) ₃]=5.3×10^-38 ，金属离子的浓度小于1×10^-6视为沉淀完全。)
1. （1）为了提高锰元素的浸出率，在“浸取”时可采取的措施有：
  ①适当升高温度，②搅拌，③等。
2. （2）流程“氧化”中加入MnO₂与Fe²⁺发生反应的离子方程式为。
3. （3） “滤渣2”中主要成分的化学式为。
4. （4）流程“除重金属”时使用（NH₄）₂S而不使用Na₂S的原因是。
5. （5）流程“50℃碳化”得到碳酸锰，该反应的化学方程式为。
6. （6）生成的碳酸锰产品需经充分洗涤，检验产品完全洗净的方法是。
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试卷信息

小学

初中

高中

四川省广安市2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷

副标题：

*注意事项：

四川省广安市2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

序号	①	②	③	④
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸
pH	11	11	3	3

容器编号	起始时各物质的物质的量/mol				达平衡过程体系的能量变化
容器编号	CO	H₂O	CO₂	H₂O	达平衡过程体系的能量变化
①	1	4	0	0	放出热量：32.8 kJ
②	0	0	1	4	热量变化：Q

实验序号	试验温度/K						溶液颜色褪至无色时所需时间/s
		KMnO₄溶液（含硫酸）		H₂C₂O₄溶液		H₂O
		V/mL	c/mol·L^-1	V/mL	c/mol·L^-1	V/mL
A	293	2	0.02	5	0.1	3	t₁
B	T1	2	0.02	3	0.1	V₁	8
C	313	2	0.02	V₂	0.1	5	t₁