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2015-2016学年四川省资阳市简阳市阳安中学高一上学期第...

更新时间：2016-11-22 浏览次数：602 类型：月考试卷
一、<b >选择题．</b>
  • 1. 下列说法不正确的是（   ）
    A . 易燃试剂与强氧化试剂分开放置并远离火源 B . 金属钠易与空气、水等反应，当它着火时，用细沙覆盖灭火 C . 在过滤操作中，要遵守“一贴”、“两低”、“三靠”原则 D . 浓硝酸见光易分解，可以放在棕色广口瓶中
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  • 2. 下列关于混合物、纯净物、电解质和非电解质的正确组合是（    ）

    净物

    混合物

    电解质

    非电解质

    A

    盐酸

    水煤气

    硫酸

    干冰

    B

    冰醋酸

    漂白粉

    硫酸钡

    二氧化硫

    C

    石墨

    空气

    苛性钾

    碳酸钙

    D

    浓硫酸

    氨水

    氯化钠

    氯气

    A . A   B . B  C . C   D . D
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  • 3. 下列检验某溶液中是否含有SO42﹣的方法中正确的是（　　）

    A . 向该溶液中加入酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明溶液中一定有SO42﹣ B . 向该溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42﹣ C . 向该溶液中加入足量HCl，无现象，再加入BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42﹣ D . 向该溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入HCl沉淀不溶解，说明该溶液中一定有SO42﹣
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  • 4. 下列说法中正确的是（    ）
    A . 摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位 B . 阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数 C . 1 molH2O分子中含有10 mol电子 D . 一个NO分子的质量是a g，一个NO2分子的质量是b g，则氧原子的摩尔质量是（b﹣a）g•mol﹣1
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  • 5. NA表示阿伏加德罗常数，下列判断错误的是（    ）
    A . 常温下，22 gCO2 中含有NA个氧原子 B . 1mol/L CaCl2溶液中Cl﹣的数目等于2NA C . 标准状况下，33.6LCH4中含H原子数为6NA D . 1mol Na 完全反应时，失去NA个电子
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  • 6. 下列溶液中c（Cl﹣）与50mL 1mol/L AlCl3溶液中c（Cl﹣）相等的是（ ）
    A . 150 mL 1 mol/L的NaCl溶液 B . 75 mL 2 mol/L的NH4Cl溶液 C . 150 mL 2 mol/L的KCl溶液 D . 75 mL 1 mol/L的FeCl3溶液
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  • 7. 瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（    ）
    A . 1：4 B . 1：2 C . 1：1 D . 2：1
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  • 8. 只要用一种试剂，可区别NaCl、MgSO4、FeCl2、FeCl3四种溶液，这种试剂是（   ）
    A . HCl B . NaOH C . AgNO3 D . BaCl2
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  • 9. 下列离子方程式中正确的是（   ）
    A . H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O B . 将稀硝酸滴加到氯化银固体上：AgCl+H+═Ag++HCl C . 澄清的石灰水与稀盐酸反应：H++OH﹣═H2O D . 大理石溶于醋酸的反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
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  • 10. 在无色透明溶液中可以大量共存的离子组是（   ）
    A . H+、Na+ 、S2﹣、CO32﹣ B . H+、Ca2+ 、MnO  、NO C . K+ 、Ca2+ Cl﹣、 HCO D . Cl﹣、 Mg2+ 、Al3+ 、OH﹣
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  • 11. 所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：

    Na

    Cu

    Al

    Fe

    熔点（℃）

    97.5

    1083

    660

    1535

    沸点（℃）

    883

    2595

    2200

    3000

    你判断其中不能形成合金的是（   ）

    A . Cu和Al B . Fe和Cu C . Fe和Na D . Al和Na
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  • 12. 下列说法中正确的是（    ）
    A . BC胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象 B . 将小烧杯中25mL蒸馏水加至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色沉淀，停止加热，以制取Fe（OH）3胶体 C . Fe（OH）3胶体粒子在电场影响下将向阴极运动，说明Fe（OH）3胶体带正电 D . 往Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀H2SO4溶液时，开始时会出现凝聚，再继续逐滴加时，沉淀又会消失
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  • 13. 某溶液中含有HCO3﹣、Na+、Ba2+、NO3﹣4种离子，若向其中加入少量Na2O2固体后溶液中离子浓度基本保持不变的是（   ）
    A . HCO3﹣ B . Na+ C . Ba2+ D . NO3﹣
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  • 14. 等物质的量的下列金属分别跟足量盐酸反应，同温同压下产生氢气体积最大的是（   ）
    A . 钠 B . 铝 C . 镁 D . 铁
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  • 15. 提纯含有少量Ba（NO3）2杂质的KNO3溶液，可以使用的方法为（    ）
    A . 加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B . 加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C . 加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D . 加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
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  • 16. 有两个无标签的试剂瓶，分别盛有Na2CO3、NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它们采用了以下不同方法，其中可行的是（   ）
    A . 分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水 B . 分别将它们配制成溶液，再加入NaOH溶液 C . 分别将它们配制成溶液，再进行焰色反应 D . 分别加热，再用澄清石灰水检验是否有气体产生
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  • 17. 配制250mL 0.1mol/L 的盐酸溶液时，下列实验操作使配制溶液的浓度偏小的是（   ）
    A . 用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线 B . 定容时，俯视刻度线 C . 用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒2～～3次，洗涤液倒入烧杯中 D . 定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，可以不管它
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  • 18. 某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+ ， 加入NaOH溶液，开始时是白色絮状沉淀，迅速变为灰绝色，最后变成红褐色．下列结论正确的是（    ）
    A . 一定有Fe2+存在，一定没有Fe3+、Mg2+ B . 一定有Fe3+存在，一定没有Fe2+、Mg2+ C . 一定有Fe3+存在，可能有Fe2+ ， 一定没有Mg2+ D . 一定有Fe2+ 存在，可能有Mg2+ ， 一定没有Fe3+
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  • 19. 在同温同压下，1L的A2气体与3L的B2气体反应生成2L的C气体，则C的化学式为（   ）
    A . AB B . AB2 C . AB3 D . A2B
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  • 20. 将一定量CO2通入NaOH溶液中，将充分反应后的溶液减压蒸发得到固体．下列对所得固体的成分说法中不正确的是（   ）
    A . 所得固体可能由NaOH和Na2CO3组成 B . 所得固体可能由NaOH和NaHCO3组成 C . 所得固体可能由Na2CO3和NaHCO3组成 D . 所得固体可能只含有NaHCO3
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  • 21. 在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na+、SO42﹣、OH﹣的个数比8：1：2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH个数比为（   ）
    A . 1：1：1 B . 1：4：2 C . 1：2：4 D . 1：3：2
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  • 22. 下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是（    ）
    A . 烧碱 B . 硫酸氢钠 C . 氢氧化钡 D . 过氧化钠
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二、<b >填空题</b>
  • 23. 根据所学知识完成题目：
    1. （1） H2SO4的摩尔质量为；0.3mol的NH4+中含有个电子；
    2. （2） ①标准状况下22.4L CH4  ②1.5mol NH3 ③1.806×1024个H2O  ④标准状况下73g HCl所含H原子个数由多到少的顺序为（填序号）；
    3. （3） 在含0.4mol Al2（SO4）3的溶液中SO42﹣的物质的量为；
    4. （4） 某常见气体在标准状况下的密度为1.25g/L，若该气体的分子式为A2型，则其名称是；
    5. （5） 取100mL a mol/L HCl溶液与300mL n mol/L H2SO4溶液均注入到500mL的容量瓶中，加水稀释到刻度线，则该混合溶液中H+的物质的量浓度为 mol/L．
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三、<b >实验题</b>
  • 24. 现有下列化学仪器与用品：①玻璃棒 ②烧杯 ③托盘天平 ④量筒 ⑤药匙 ⑥胶头滴管 ⑦容量瓶 ⑧标签纸 ⑨细口试剂瓶
    1. （1） 称量：若需要配制460mL  0.1moL/L NaOH溶液，则应称取固体NaOHg；
    2. （2） 用以上称量后的NaOH固体配制溶液并备用：按配制溶液的过程顺序，从上述所给仪器和用品中选取需要的仪器（重复的不计），其编号排列是；
    3. （3） 配制过程中，应将固体NaOH溶解后并冷却至室温的溶液转移到中；在移液时，玻璃棒的作用是，在液面接近容量瓶刻度线处，改用定容．
    4. （4） 若实验中遇到下列情况，可能导致溶液浓度偏高的是       （填字母）：
      A . 固体氢氧化钠溶解时未冷却至室温，就开始转移、洗涤以及定容； B . 转移时不小心有少量溶液流到了容量瓶外； C . 定容时仰视容量瓶刻度线； D . 定容时加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水． E . 配制好后，发现称量时所用的托盘天平的砝码生锈了．
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四、<b >推断题</b>
  • 25. 在四个脱落标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液，为了鉴别各瓶中的试剂将它们分别编号为A、B、C、D并两两混合，其实验现象为：A+B能产生无色气体；B+C能产生白色沉淀；A+D能产生白色沉淀；A+C无明显变化．
    1. （1） 由此推出各试剂瓶所盛的试剂为（填化学式）：

      A：，B：，C，D．

    2. （2） A+B反应的离子方程式为．
    3. （3） A+D反应的离子方程式为．
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  • 26. A是某工厂废旧机械表面上红色固体的主要成分Fe2O3 ， B、C、F都是单质，D、F都是无色无味的气体，它们之间的相互转化关系如图所示：

    请回答：

    1. （1） 写出下列物质的化学式：B，C，F．
    2. （2） 写出气体D和过量澄清石灰水反应的离子方程式：．
    3. （3） 写出A和B反应的化学方程式：．
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五、<b >计算题</b>
  • 27. 标准状况下，CO2和CO的混合气体7.2g，体积为4.48L，则此混合气体中CO2和CO的物质的量各是多少？
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  • 28. 10g Mg、Al合金与足量100mL NaOH溶液反应，产生H2的体积为6.72L（标准状况下），求：

    ①合金中Al的质量分数；

    ②生成物NaAlO2的物质的量浓度（假设溶液体积不变）

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