某同学为比较镁和铝的金属活动性强弱，将两块表面积相同并除去氧化膜的镁条、铝条分别与相同体积，相同质量分数的稀硫酸反应，测定两种金属与稀硫酸反应得到相同体积氢气所需要的时间。
（查阅资料可知：CuO+H2
Cu+H2O；CuO+COCu+CO2 ）
根据方案回答下列问题：
查阅资料：①相互接触的两种活动性不同的金属，同时放入酸中，活动性较强的金属与酸反应产生氢气的速度会大大加快。 ②硫酸铜对锌和稀硫酸反应没有催化作用。
小柯根据下表进行实验，观察并记录现象。
组别 | 第一组 | 第二组 | ||
A | B | C | D | |
金属 | 锌片 | 绑有铜片的锌片 | 铁片 | 绑有铜片的铁片 |
30%硫酸溶液(mL) | 20 | ? | 20 | 20 |
产生气泡快慢 | 快 | 明显加快 | 慢 | 明显加快 |
步骤 | 操作 | 甲组现象 | 乙组现象 |
1 | 称量黑色粉末质量/g | m1 | m2 |
2 | 取黑色粉末，用磁铁吸引 | 能被吸引 | 能被吸引 |
3 | 取黑色粉末，加入稀盐酸 | 全部溶解，有大量气泡 | 无明显现象 |
4 | 取黑色粉末，加入足量硫酸铜溶液 | 有红色物质生成 | 无明显现象 |
①甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是。
②小金查阅资料后发现Fe3O4在常温下不与稀盐酸、CuSO4溶液反应，故猜想乙组的生成物为Fe3O4。他又发现m2恰好g，这可成为支持上述猜想的新证据。
为了进一步确定“银粉”是铝还是锌，学习小 组通过理论计算，获得两种金属分别与足量盐酸反应产生氢气的质量关系，并绘制成如图所示图像。
取1.8克“银粉”（杂质忽略不计）加入到50克稀盐酸中，恰好完全反应，生成氢气0.2克。根据上图可知，“银粉”是。计算实验中所用稀盐酸的溶质质量分数。
现有铜与金属镁、铁、锌中的一种组成的混合物，现欲测定其组成。
【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0 g放入烧杯中，将140.0 g 溶质质量分数为14.0％的稀硫酸平均分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如图：
通过计算(写出计算过程)，求：
溶液反应的化学方程式为： 
．则下列说法错误的是( )
