备考2018年高考化学二轮专题复习 专题十:电化学及其应用

更新日期:2018-03-12 类型:专题试卷 手机版:Wap

一、单选题

  • 1. 下列电池工作时能量转化形式与其它三个不同的是(   )
    A.锌锰碱性电池B.硅太阳能电池C.氢燃料电池D.银锌纽扣电池
    A、A B、B C、C D、D
  • 2. 下列关于金属腐蚀的说法不正确的是(    )
    A、金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是:M+nH2O=M(OH)nH2 B、金属的化学腐蚀的实质是M-ne=Mn , 电子直接转移给氧化剂 C、金属的化学腐蚀不一定在酸性条件下进行 D、在潮湿的中性环境中,金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀
  • 3. 下列有关2个电化学装置的叙述正确的是(   )
    A、图Ⅰ,电流形成的完整过程是:负极Zn﹣2e═Zn2+ , 电子经导线流向正极,正极Cu2++2e═Cu B、图Ⅰ,在不改变总反应的前提下,可用Na2SO4替换ZnSO4 , 用石墨替换Cu棒 C、图Ⅱ,通电后H+和Na+先从阳极区移动到阴极,然后阴极才发生反应2H++2e═H2 D、图Ⅱ,通电后,由于OH向阳极迁移,导致阳极附近pH升高
  • 4. 右图A为直流电源,B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸,C为电镀槽.接通电路后发现B上的c点显红色.为实现铁上镀锌,接通K后,使c、d两点短路.下列叙述正确的是(   )
    A、a为直流电源的负极 B、c极发生的反应为2H++2e═H2 C、f电极为锌板 D、e极发生还原反应
  • 5. 锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置(如图所示),电解液为溴化锌水溶液,电解质溶液在电解质储罐和电池间不断循环.下列说法不正确的是(   )
    A、阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应 B、放电时负极的电极反应式为Zn﹣2e=Zn2+ C、充电时电极a连接电源的负极 D、放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大
  • 6. (2017•新课标Ⅱ)用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜,电解质溶液一般为H2SO4﹣H2C2O4混合溶液.下列叙述错误的是(  )
    A、待加工铝质工件为阳极 B、可选用不锈钢网作为阴极 C、阴极的电极反应式为:Al3++3e═Al D、硫酸根离子在电解过程中向阳极移动
  • 7. 关于下列装置的说法不正确的是(  )
    A、装置①是原电池,装置②是电镀池 B、装置①中盐桥内的K+移向CuSO4溶液 C、装置①②铜极均发生氧化反应而溶解 D、装置②中的Cu2+浓度保持不变
  • 8. 微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示.下列有关微生物电池的说法错误的是(  )
    A、负极反应中有CO2生成 B、微生物促进了反应中电子的转移 C、质子通过交换膜从正极区移向负极区 D、电池总反应为C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O
  • 9. 电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示,其中阴极和阳极均为惰性电极.测得同温同压下,气体甲与气体乙的体积比约为1:2,以下说法不正确的是(  )
    A、a极与电源的正极相连 B、产物丙为硫酸溶液 C、离子交换膜d为阳离子交换膜(允许阳离子通过) D、a电极反应式为2H2O+2e═2OH+H2
  • 10. 氯碱工业中电解饱和食盐水的原理如图所示.下列说法不正确的是(  )
    A、溶液A的溶质是NaOH B、阴极附近溶液pH升高 C、气体a为氯气,其电极反应为2Cl﹣2e═Cl2 D、与产生气体b的电极相连的是电源的正极
  • 11. 碱性硼化钒﹣﹣空气电池工作时反应为:4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5 , 室温下用该电池为电源,用惰性电极电解饱和氛化钠溶液,装置如图.当外电路中通过0.04mol电子时,乙装置中溶液的体积为400mL.则下列说法正确的是(   )
    A、外电路中电子由a电极流向b电极 B、电极上生成气体的体积为4.48L C、乙装置中溶液的pH为13 D、VB2电极发生的电极反应为:VB2+11H2O﹣22e=VB2+2B2O3+22H+
  • 12. 工业上采用的一种污水处理方法如下:保持污水的pH在5.0~6.0之间,通过电解生成Fe(OH)3 . Fe(OH)3具有吸附性,可吸附污物而沉积下来,有净化水的作用.阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层,刮去(或撇掉)浮渣层,即起到了浮选净化的作用.某科研小组用该原理处理污水,设计装置如图所示.下列说法正确的是(  )
    A、为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定,电池工作时,循环的物质A为CO2 B、甲装置中阴极的反应为Fe﹣2e═Fe2+ C、为了增加污水的导电能力,应向污水中如入适量的NaOH溶液 D、当乙装置中有1.6 g CH4参加反应,则C电极理论上生成气体在标准状况下为4.48 L
  • 13. 全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池.其电池总反应为:
    V3++VO2++H2O VO2++2H++V2+ , 下列说法正确的是(   )
    A、放电时每转移2mol电子时,消耗1mol氧化剂 B、放电时正极反应为:VO+2+2H++e=VO2++H2O C、放电过程中电子由负极经外电路移向正极,再由正极经电解质溶液移向负极 D、充电过程中,H+由阴极区移向阳极区迁移
  • 14. 如图所示,某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理,其中乙装置中X为阳离子交换膜.下列有关说法正确的是(  )
    A、反应一段时间后,乙装置中生成的氢氧化钠在铁极区 B、乙装置中铁电极为阴极,电极反应式为Fe﹣2e =Fe2+ C、通入氧气的一极为正极,发生的电极反应为O2﹣4e +2H2O═4OH D、反应一段时间后,丙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变

二、多选题

  • 15. 研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示.下列有关说法错误的是(   )
    A、d为石墨,铁片腐蚀加快 B、d为石墨,石墨上电极反应为:Na++e═Na C、d为锌块,铁片不易被腐蚀 D、d为锌块,铁片上电极反应为:2H++2e═H2

三、综合题

  • 16. 将含有CuSO4、NaCl、KNO3各1mol的溶液分别置于甲、乙、丙三个烧杯中进行电解(电极均为石墨且质量相等),如图1所示.接通电源一段时间后,b电极质量增加;常温下,三个烧杯中溶液的pH随通电时间的变化如图2.
    (1)、M是直流电源的极;(填“正”或“负”)
    (2)、乙烧杯内若滴入酚酞试液,则在极区域先出现红色;(填“c”或“d”)
    (3)、0~t1秒内,e电极上生成的气体在标准状况下的体积为 L,t1秒时,电极b、c的质量差为 g;
    (4)、t2秒时,若将直流电源正、负极对调,则电解至各电极质量均不再发生变化的过程中,a电极涉及到的电极反应式为
  • 17. 氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置.其工作原理如图所示,该电池的电极表面镀了一层细小的铂粉,已知铂吸附气体的能力强,且性质稳定.
    (1)、氢氧燃料电池能量转化的主要形式是(填“电能转化为化学能”或“化学能转化为电能”).
    (2)、通入H2的电极为(填“正极”或“负极”),该电极的电极反应式为
    (3)、电极表面镀铂粉的原因是
    (4)、随着电池不断放电,电解质溶液的碱性(填“增强”“减弱”或“不变”).
  • 18. (2015·重庆)我国古代青铜器工艺精湛,有很高的艺术价值和历史价值,但出土的青铜器大多受到环境腐蚀,故对其进行修复和防护具有重要意义。
    (1)、原子序数为29的铜元素位于元素周期表中第 周期。
    (2)、某青铜器中Sn、Pb的质量分别为119g、20.7g,则该青铜器中Sn和Pb原子的数目之比为
    (3)、研究发现,腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用,下列叙述正确的是  
    A、降低了反应的活化能 B、增大了反应的速率 C、降低了反应的焓变 D、增大了反应的平衡常数
    (4)、采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀。如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位,Ag2O与有害组分CuCl发生复分解反应,该化学方程式为 
    (5)、下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。

    ①腐蚀过程中,负极是 (填图中字母“a”或“b”或“c”);
    ②环境中的Cl-扩散到孔口,并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl,其离子方程式为 .
    ③若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl,则理论上耗氧体积为  L(标准状况)。
  • 19. 如图装置所示,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极,甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变),A、B为外接直流电源的两极.将直流电源接通后,F极附近呈红色.

    请回答:
    (1)、B极是电源的 , 一段时间后,甲中溶液颜色 , 丁中X极附近的颜色逐渐变浅,Y极附近的颜色逐渐变深,这表明 , 在电场作用下向Y极移动.
    (2)、若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时,对应单质的物质的量之比为
    (3)、现用丙装置给铜件镀银,则H应该是(填“镀层金属”或“镀件”),电镀液是溶液.当乙中溶液的c(OH)=0.1mol•L1时(此时乙溶液体积为500mL),丙中镀件上析出银的质量为 , 甲中溶液的pH(填“变大”“变小”或“不变”).
    (4)、若将C电极换为铁,其他装置都不变,则甲中发生总反应的离子方程式是
  • 20. 电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛.
    (1)、为了减缓海水对钢闸门A和C的腐蚀,图1中,材料B可以选择(填字母序号). a.锌板             b.铜板            c.碳棒
    图2中,钢闸门C作极.若用氯化钠溶液模拟海水进行实验,D为石墨块,则D上的电极
    反应式为 , 检测该电极反应产物的试剂是
    (2)、微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图3所示(质子交换膜只允许H+自由通过).该电池的正极反应式为
    (3)、电渗析法处理厨房垃圾发酵液,同时得到乳酸(弱酸)的原理如图4所示(图中“HA”表示乳酸 分子,A表示乳酸根离子).
    ①阳极的电极反应式为
    ②简述浓缩室中得到浓乳酸的原理: