选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
A | 向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体 | 溶液颜色变浅 | FeCl3＋3KSCN |
B | 用乙醇与浓硫酸反应制乙烯，将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中 | 高锰酸钾溶液的紫红色褪去 | 乙烯能被酸性高锰酸钾氧化 |
C | 向装有X溶液的试管中滴入浓NaOH溶液，将干燥的红色石蕊试纸置于试管口 | 无明显现象 | X溶液中无NH4+ |
D | 常温下，向浓度、体积都相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞 | 变红，前者 红色更深 | 结合质子的能力：CO32－ > HCO3－ |
（一）为了探究一氧化氮能否被Na2O2完全吸收，设计了如下实验。装置如下（加热装置省略）：
查阅资料所知：①2NO+Na2O2=2NaNO2
②酸性条件下，NO或NO2都能与KMnO4溶液反应生成NO3－ 。
回答下列问题：
现有已制得SO2的饱和溶液，请设计一个简单实验，比较SO2与Fe2+ 还原性的
强弱（可供选择的试剂有：SO2的饱和溶液、FeCl2溶液、氯水、FeCl3溶液、KSCN
溶液、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液）【要求：简要写出实验步骤、现象和结论】。
①用电子天平称取16.00g Na2SO3固体配成l00 mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，并加入几滴淀粉溶液。
②用0.1000 mol •L-1酸性KIO3溶液（硫酸酸化）滴定，三次平行实验测得标准液的体积为24.00mL。则滴定终点时锥形瓶中产生的现象为，写出与产生终点现象有关反应的离子方程式，样品中Na2SO3的质量分数为。（计算结果保留四位有效数字）
已知：①“碱浸”过程中的反应为：GeO2＋2NaOH＝Na2GeO3＋H2O、As2O3＋2NaOH＝2NaAsO2＋H2O
② GeCl4的熔点为-49.5℃，AsCl3与GeCl4的沸点分别为130.2℃、84℃。
该电池由于密度的不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成不变。充电时，Cl－向（填“上”或“下”）移动；放电时，正极的电极反应式为。
2CO(g)+SO2(g) S(g)+2CO2(g) ΔH1=+8.0 kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) ΔH2=-566.0 kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) ΔH3=-483.6kJ·mol-1
则2H2(g)+SO2(g) S(g)+2H2O(g) ΔH4=。
①该反应为反应（填“吸热”或“放热”）。
②曲线c表示的物质为 。
③为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是【要求答2条】。
④恒温恒容下，能够说明该反应已达到平衡的是（填序号）；
A．容器内的压强不发生变化
B．混合气体的密度不发生变化
C．n(CO2)：n(H2)：n(C2H4)：n(H2O)=2：6：1：4
D．单位时间内生成6molH2 ， 同时生成4 molH2O
①能与NaHCO3溶液反应产生气体；
②苯环上只有2个取代基；
③遇氯化铁溶液发生显色反应。其中核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积比为3：1：2：2：1的同分异构体是（写结构简式）。
，请设计合成路线以A和C2H2为原料合成 
（无机试剂任选）：。
，Y： 
，Z： 
。下列说法正确的是：（ ）
