离子 | Fe3+ | Cu2+ | SO42- | Na+ | H+ |
浓度/(mol/L) | 2×10-3 | 1×10-3 | 1×10-2 | 2×10-3 |
① 工业废水中加入铁粉后，反应的离子方程式为：
Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu、、。
② 试剂B是。
③ 操作③是蒸发浓缩、冷却结晶、，最后用少量冷水洗涤晶体，在低温下干燥。
④ 通过检验溶液D中Fe3+来判断废水中Fe3+是否除尽，实验方法是。
⑤ 获得的FeSO4·7H2O需密闭保存，原因是。
⑥ 上述1000 L废水经处理，可获得 FeSO4·7H2O的物质的量是mol。
①图中A的化学式是。
②硫酸型酸雨对大理石石像腐蚀的化学方程式是。
ⅰ.2FeS2＋7O2＋2H2O 4H＋＋2Fe2＋＋；
ⅱ.4Fe2＋＋O2＋4H＋ 4Fe3＋＋；
ⅲ．FeS2＋2Fe3＋ 3Fe2＋＋2S；
ⅳ.2S＋3O2＋2H2O 4H＋＋2SO42－。
已知：FeS2中的铁元素为＋2价。
回答下列问题：
① 将上述ⅰ、ⅱ离子方程式补充完整。
② 在线桥上标出反应ⅲ中电子转移的数目： 
③ 观察上述反应，FeS2中的S元素最终转化为从煤炭中分离出来。
实验 | 操作 | 现象 |
Ⅰ | 把氯水点在蓝色石蕊试纸上 | 试纸先变红后褪色 |
Ⅱ | 向氯水中滴加足量AgNO3溶液，不断振荡 | ⅰ.有白色沉淀生成 ⅱ.稍后，溶液变为无色 |
① 实验Ⅰ的现象说明，氯水具有的性质是。
② 实验Ⅱ：a．ⅰ现象的白色沉淀是。
b．综合ⅰ、ⅱ现象，该同学推测实验Ⅱ发生的反应为：
Cl2 + AgNO3 +＝HNO3 +AgCl↓+（将反应补充完整）
③ 为探究实验Ⅰ中试纸褪色的原因及Ⅱ中另一种反应产物，该同学设计实验如下：
c．将少量稀硝酸点在蓝色石蕊试纸上，试纸变红未褪色；
d．……
上述实验d的方案是。
① 你认为“使用起来不方便，效果也不理想”的原因是。
② 科研人员以氯气、石灰石、水为原料制取漂白粉，有关反应的化学方程式是：。
实验步骤如下：
Ⅰ．检查装置的气密性；
Ⅱ．向装置A中通入过量的CO2气体，关闭弹簧夹；
Ⅲ．滴加浓硝酸；
……
标志的物质是（ ）
