Ti元素在周期表中的位置是。
M电极为极(填“正”或“负”)，该电极反应方程式为。
25℃时，不同pH范围内，H3Cit、H2Cit-、HCit2-和Cit3-所占的比例(该微粒浓度与四种微粒浓度之和的比值)如下图所示，则其中代表HCit2-的是____。
请写出离子反应方程式，并标出电子转移的方向和数目。。
已知常温下：Ksp[Al(OH)3] = 1.3×10-33 ， Ksp[Fe(OH)2] = 4.9×10-17 ， Kb[NH3•H2O] = 1.8×10-5。
基态Fe原子价电子排布式为。
已知：该反应
焓变和熵变受温度影响很小，可视为常数。200℃时，该反应____自发进行。
①420℃时NO转化率低于390℃时NO转化率的原因可能是。
②B点(填“是”或“否”)达到化学平衡状态，理由是。
状态 | 热值(kJ/g) | 沸点(℃) | 密度(kg/L) | 液态能量密度(MJ/L) | |
氨气 | 气 | 18.6 | -33 | 0.6820 | 12.7 |
氢气 | 气 | 120 | -253 | 0.0708 | 8.5 |
氮元素燃烧后生成的稳定产物为N2。请书写NH3燃烧的热化学方程式。
优点是。
实验步骤如下：
连接仪器后，装入药品前，应进行的操作是。
移去装置A处的酒精灯，关闭K1 ， 打开K2 ， 利用分液漏斗边加液边加热，则此时装置D中发生反应的化学方程式是。用橡皮管连接三颈烧瓶和分液漏斗的作用是。
称取10.00g样品配成1L溶液，量取25.00mL溶液于锥形瓶中，并加入几滴Fe(NO3)3溶液，用0.1000mol·L-1AgNO3标准溶液滴定。经过3次平行试验，达到滴定终点时，消耗AgNO3标准溶液的体积平均为20.00mL。滴定反应的离子方程式为SCN-＋Ag+=AgSCN↓。
滴定管读数时，平视观察的位置为。
分子式 | 相对分子质量 | 甜度 | 熔点(℃) | |
蔗糖 | C12H22O11 | 342 | 1 | 185~187 |
纽甜 | C20H30N2O5 | 378 | 8000~12000 | 80.9~83.4 |
下列有关糖类化合物的说法不正确的是____。
一种二糖，1分子麦芽糖水解后可以得到2分子葡萄糖
B . 淀粉、纤维素都属于多糖，分子式都可以写成(C6H10O5)n ， 二者互为同分异构体
C . 淀粉溶液用激光笔照射，可看到丁达尔效应，说明淀粉分子的直径在1~100nm之间
D . 在蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中，滴加银氨溶液，可以验证产物中的葡萄糖
已知：
B→C的反应类型是____。
①能发生银镜反应，也能与FeCl3溶液发生显色反应；
②核磁共振氢谱图中有4组峰。
