已知合成硫脲的反应原理为：
回答下列问题：
步骤1：称取20.00g产品溶于水，配制成100mL溶液备用
步骤2：向一锥形瓶中加入0.03mol碘单质和足量NaOH溶液，发生反应：
步骤3：向锥形瓶中加入10.00mL步骤1配制的溶液，发生反应：
步骤4：待步骤3反应充分后加稀硫酸，发生反应：
步骤5：以淀粉溶液作为指示剂，用1.00的
， 标准液滴定步骤4得到的溶液，发生反应：
， 平行滴定三次，消耗
标准液的平均体积为20.00mL
①判断达到滴定终点的实验现象是。
②产品中硫脲的含量为。
③下列操作会导致测得的硫脲含量偏高的是(填字母)。
A．配制溶液时，所用容量瓶未干燥
B．“步骤4”加入稀硫酸的量不足
C．盛装标准液的试管未润洗
D．滴定开始时俯视读数，达到滴定终点时仰视读数
回答下列问题：
①可看作是
中的一个O原子被S原子取代的产物，
的空间结构是。
②的晶胞是
与
构成的长方体，
在晶胞中的位置如图所示。已知晶胞的体积为V
， 阿伏加德罗常数的值为
，
晶体的摩尔体积
(列出计算式)。
I．水蒸气重整：
Ⅱ．热裂解：
Ⅲ．脱羧基：
Ⅳ．水煤气变换：
回答下列问题：
①表示水碳比(S/C)=4的曲线是(填“a”或“b”)，该水碳比下制氢的最佳温度是。
②水碳比(S/C)=2时，(g)平衡产率随温度升高先增大后逐渐减小。
(g)平衡产率逐渐减小的原因可能是。
①体系中的物质的量为。
②反应Ⅱ的化学平衡常数K=。
)，装置如图所示，其中a、b的电极材料为石墨。
和
为原料合成
的路线设计：(无机试剂任选)。