江西省赣州市2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题

更新时间：2024-04-29 浏览次数：3 类型：期末考试

一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求)

1. 化学在能源、航天等领域应用广泛。下列说法错误的是（）

A . 为了应对能源危机，应大力发展太阳能、氢能、电能和生物质能等新能源 B . 我国航天工程近年来成就斐然，卫星计算机芯片使用的是高纯度的硅 C . 四千余年前我国先辈们用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应 D . 积极开发废电池的综合利用技术，防止其中的重金属盐对土壤和水源造成污染

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2. 下列化学用语表示正确的是（）

A . 乙烯的空间填充模型： B . HCl的 $\text{[math]}$ 键电子云图： C . $\text{[math]}$ 的电子式： D . $\text{[math]}$ 的结构式：N=N

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3. 在2.8gFe中加入100mL3mol/L HCl，Fe完全溶解。 $\text{[math]}$ 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A . HCl溶液中 $\text{[math]}$ 数为 $\text{[math]}$ B . 反应转移的电子数为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 含有的中子数为 $\text{[math]}$ D . 反应生成标准状况下的气体2.24L

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4. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）

A . 已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ B . 已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 的燃烧热 $\text{[math]}$ C . 已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，则稀 $\text{[math]}$ 和稀 $\text{[math]}$ 完全反应生成 $\text{[math]}$ 时，放出 $\text{[math]}$ 热量 D . 已知：正丁烷 $\text{[math]}$ 异丁烷 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，则正丁烷比异丁烷稳定

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5. 下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的中心原子都是 $\text{[math]}$ 杂化 B . 相同条件下，酸性： $\text{[math]}$ C . 1个乳酸()分子中含有1个手性碳原子 D . $\text{[math]}$ 分子内存在的化学键有：非极性键、σ键和π键

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6. 下列制取、净化 $\text{[math]}$ 、验证其氧化性并进行尾气吸收的装置和原理能达到实验目的的是（）
A．制取 $\text{[math]}$
B．除去HCl
C．验证 $\text{[math]}$ 的氧化性
D．吸收尾气

A . A B . B C . C D . D

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7. 王翰《凉州词》中写道“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催，…”。夜光杯的主要成分为 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A . 基态Si原子的价层电子的轨道表示式： B . 镁元素属第三周期s区元素，其原子核外电子的运动状态有12种 C . 水分子间存在氢键，故水很稳定，1000℃以上才会发生分解 D . 基态氧原子的电子由2p能级跃迁至3p能级时，可通过光谱仪摄取其发射光谱

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8. 有关下列四个常用电化学装置的叙述中，错误的是（）
图1 铅-硫酸蓄电池
图2 碱性锌锰电池
图3 锌银纽扣电池
图4 电解精炼铜

A . 图1所示电池放电过程中，硫酸浓度不断减小 B . 图2所示电池中， $\text{[math]}$ 参加正极反应做氧化剂 C . 图3所示电池中， $\text{[math]}$ 是氧化剂，电池工作过程中被还原为Ag D . 图4所示装置工作过程中，电解质溶液中 $\text{[math]}$ 浓度始终不变

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9. 是抗病毒药物合成的原料，下列有关该化合物的说法错误的是（）

A . 能与乙酸在催化剂作用下发生取代反应 B . 与互为同系物 C . 苯环上的一氯代物共有3种 D . 分子中所有原子在同一平面上

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10. 下列实验操作正确且能够达到实验目的的是（）

选项	实验操作	实验目的
A	向某无色溶液中加入铜片和稀硫酸，观察试管口是否有红棕色气体出现	检验该无色溶液中是否存在 $\text{[math]}$
B	将酒精与碘水在分液漏斗中充分振荡混匀、静置	萃取 $\text{[math]}$ 单质
C	将澄清石灰水滴入可能混有 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中，观察是否产生白色沉淀	检验是否存在 $\text{[math]}$
D	将 $\text{[math]}$ 固体溶于适量浓盐酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的铁粉	配制 $\text{[math]}$ 溶液

A . A B . B C . C D . D

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11. 下列项目涉及反应的离子方程式错误的是（）

A . 工程师用 $\text{[math]}$ 腐蚀铜电路板： $\text{[math]}$ B . 消防员使用泡沫灭火器灭火： $\text{[math]}$ C . 船舶工程师在船体上镶嵌锌块，防止反应： $\text{[math]}$ D . 药剂师用 $\text{[math]}$ 作抗胃酸药： $\text{[math]}$

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12. M、L、P、Q为四种短周期主族元素，原子序数依次增大。M与L相邻，M基态原子核外有2个未成对电子，P是元素周期表中电负性最大的元素，Q原子在同周期中原子半径最大。下列说法正确的是（）

A . M、L、P的第一电离能： $\text{[math]}$ B . L、Q的简单离子的半径： $\text{[math]}$ C . 最高价氧化物对应的水化物的酸性：L<M D . $\text{[math]}$ 的空间结构为平面三角形

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13. 硅锰电池是一种新型电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（）

A . 电池充电时， $\text{[math]}$ 电极连接外接电源的正极 B . 电池工作时， $\text{[math]}$ 通过质子交换膜由Si@C电极区移向 $\text{[math]}$ 电极区 C . 电池充电时，Si@C电极的电极反应式是 $\text{[math]}$ D . 放电时，导线上每通过0.2mol电子，正极区溶液的质量增加8.7g

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14. 25℃时，用 $\text{[math]}$ 溶液滴定 $\text{[math]}$ 溶液，加入NaOH溶液的体积、 $\text{[math]}$ 与pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 表示加入NaOH溶液的体积与pH的变化关系 B . $\text{[math]}$ 的第二步电离常数 $\text{[math]}$ 的数量级为 $\text{[math]}$ C . M点所处溶液中： $\text{[math]}$ D . 第二滴定终点可以选择甲基橙做指示剂

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二、非选择题(本大题共4小题，共58分)

15. Ⅰ.已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数如下表所示，请回答下列问题：
化学式
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
电离常数
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
1. （1） 25℃时 $\text{[math]}$ 溶液显(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
2. （2） 25℃时物质的量浓度均为0.1mol/L的 $\text{[math]}$ 、NaClO、 $\text{[math]}$ 三种溶液中pH最小的是(填化学式)。
3. （3）常温下，向HCN溶液中加入等体积、等浓度的NaCN溶液，所得混合溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为。
4. （4） 25℃时，向 $\text{[math]}$ 溶液中加入NaOH固体到pH=7，则 $\text{[math]}$ 。
5. （5） Ⅱ.某科研单位利用NO-空气质子交换膜燃料电池制备高纯铬和硫酸的简单装置如下图所示：
  ①Pt(Ⅰ)电极上发生的电极反应式为。
  ②X膜为离子交换膜(填“阴”或“阳”)。
  ③理论上，若Pt(Ⅱ)电极上参加反应的NO在标况下的体积为4.48L，则Cr棒增重g。
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16. 硫氰化钾主要用于合成树脂、杀虫杀菌剂等，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如下图所示：
已知：① $\text{[math]}$ 不溶于 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 密度比水大且不溶于水；
②三颈烧瓶内盛放： $\text{[math]}$ 、水和催化剂；
③ $\text{[math]}$ ，该反应比较缓慢且 $\text{[math]}$ 在高于170℃易分解。
回答下列问题：
1. （1）装置A中发生反应的化学方程式为。
2. （2）装置B的仪器名称为；装置C的作用是。
3. （3）装置E可吸收还原性气体，防止污染环境，写出吸收 $\text{[math]}$ 时发生反应的离子方程式。
4. （4）先通过过滤除去三颈烧瓶中的固体催化剂，再通过减压蒸发浓缩、、、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。
5. （5）测定晶体中KSCN的含量：称取10.0g样品。配成1000mL溶液后量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴 $\text{[math]}$ 溶液作指示剂，用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定，达到滴定终点时平均消耗 $\text{[math]}$ 标准溶液20.00mL。[注：①滴定时发生的反应： $\text{[math]}$ (白色)；②实验过程中不考虑SCN被硝酸氧化。]
  ①晶体中KSCN的质量分数为(计算结果保留3位有效数字)。
  ②滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，达到终点后气泡消失，则KSCN的质量分数。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
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17. $\text{[math]}$ 和ZnO都是常用的化学添加剂，一种以含锌废液(主要含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )为原料，制备 $\text{[math]}$ 和ZnO的工艺流程如下：
已知：常温下， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 开始沉淀至完全沉淀时的pH分别为2.7~3.7、4.2~5.1、5.4~6.7、6.2~8.0。回答下列问题：
1. （1） $\text{[math]}$ 的价电子排布式为。
2. （2）加入试剂 $\text{[math]}$ 氧化的目的是(用离子方程式表示)。检验滤液Ⅲ中含量最高的阳离子的实验方法为。
3. （3）调节pH值时，pH值至少为；物质b为(用化学式表示)。
4. （4）已知：室温下 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。滤液Ⅱ中加入 $\text{[math]}$ 的目的是为了除去 $\text{[math]}$ ，发生的反应为 $\text{[math]}$ ，室温下该反应的平衡常数K=。
5. （5） “沉锌”在一定条件下进行，生成碱式碳酸锌[ $\text{[math]}$ ]沉淀和一种气体，写出该反应的化学方程式：。
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18. 我国力争2030年前实现碳达峰， $\text{[math]}$ 的捕集、利用已成为科学家研究的热点。 $\text{[math]}$ 在固体催化剂表面加氢合成甲烷过程中发生如下反应：
主反应Ⅰ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
副反应Ⅱ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
1. （1） $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，从化学平衡移动的角度分析，为了提高甲烷的产率，反应适宜在条件下进行。
  A．低温、低压 B．低温、高压 C．高温、高压 D．高温、低压
2. （2）若在恒容绝热的容器中只发生副反应Ⅱ，下列能说明该反应一定达到平衡状态的是____。
  
  A . 容器内气体密度不再改变 B . 容器内的压强不再改变 C . 容器内 $\text{[math]}$ D . 单位时间内，断开H-H键的数目和断开H-O键的数目之比为1∶2
3. （3）在一定条件下，在某催化剂作用下，向恒容密闭容器中充入一定量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，若只发生主反应Ⅰ，测得在相同时间内，不同温度下 $\text{[math]}$ 的转化率如图所示，已知 $\text{[math]}$ 时已达平衡状态。
  ①a点 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”、“<”或“=”)；
  ②c点的转化率比b点低的原因是；
  ③温度为 $\text{[math]}$ 时，将等物质的量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 充入体积为1L的密闭容器中，若只发生主反应Ⅰ，该反应的平衡常数K=2.实验测得： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为速率常数。温度为 $\text{[math]}$ ，达平衡时： $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ (填“>”、“<”或“=”) $\text{[math]}$ 。
4. （4） 500℃时，向IL恒容密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，初始压强为p，20min时主、副反应都达到平衡状态，测得 $\text{[math]}$ ，体系压强为 $\text{[math]}$ ，则0~20min内 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；500℃，副反应Ⅱ的压强平衡常数K_p=(用平衡分压代替平衡浓度来计算，分压=总压×物质的量分数，计算结果保留2位有效数字)。
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