山西省太原市2023-2024学年高三上学期期末学业诊断化学...

更新时间：2024-04-26 浏览次数：5 类型：期末考试

一、选择题：本题包括18小题，第1～11小题每小题2分，第12～18小题每小题3分，共43分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.请将正确选项的序号填入答案栏内.

1. 2023年中国航天大会的主题是“格物致知，叩问苍穹”.下列关于神舟飞船所用材料说法正确的是（）

A . 飞船返回舱外表使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 B . 制作发动机喷管套筒使用了碳纤维，碳纤维属于有机高分子材料 C . 发射飞船的新一代运载火箭使用液氧煤油发动机，煤油是烃的混合物 D . “神舟十七号”使用砷化镓（ $\text{[math]}$ ）太阳能电池，供电时砷化镓发生氧化还原反应

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2. 下列关于化工生产的说法，错误的是（）

A . 工业上可用硫为原料生产硫酸 B . 工业上用 $\text{[math]}$ 和水反应制备 $\text{[math]}$ C . 工业上用石油裂解法制备乙烯 D . 工业上将氯气通入冷的 $\text{[math]}$ 溶液制备“84”消毒液

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3. 下列化学用语表示正确的是（）

A . 次氯酸的电子式： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 的球棍模型： C . 乙酸甲酯的结构简式： $\text{[math]}$ D . 2-甲基戊烷的键线式：

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4. 工业合成氰化氢 $\text{[math]}$ 的一种反应原理为： $\text{[math]}$ .利用下列相关化学键的键能数据，估算该反应的 $\text{[math]}$ 约为（）
化学键
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
键能 $\text{[math]}$
414
389
896
436

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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5. 关于 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的结构与性质，下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 为极性分子 B . $\text{[math]}$ 的空间结构为平面形 C . 上述三种物质中均存在分子间氢键 D . $\text{[math]}$ 分子中极性键与非极性键的数目之比为 $\text{[math]}$

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6. 关于硫的化合物的下列反应中，离子方程式正确的是（）

A . 将 $\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$ B . 向硫酸铜溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液生成黑色沉淀： $\text{[math]}$ C . 向硫代硫酸钠溶液中加入硫酸： $\text{[math]}$ D . 水垢中的 $\text{[math]}$ 用 $\text{[math]}$ 溶液处理： $\text{[math]}$

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7. 物质结构决定物质的性质，下列性质差异与结构因素匹配正确的是（）

性质差异
结构因素
A
酸性： $\text{[math]}$
非金属性
B
与钠反应的剧烈程度： $\text{[math]}$
羟基的极性
C
键角： $\text{[math]}$
中心原子的杂化方式
D
熔点：
晶体类型

A . A B . B C . C D . D

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8. 木质素主要由香豆醇、松柏醇和芥子醇三种单体聚合而成.其中松柏醇的结构如图所示，下列有关松柏醇的说法错误的是（）

A . 分子式为 $\text{[math]}$ ，且能使 $\text{[math]}$ 溶液显色 B . 能发生加聚反应、酯化反应、还原反应 C . 分子中含有手性碳原子 D . 碳原子的杂化轨道类型有2种

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9. 下列现象或操作与盐类的水解无关的是（）

A . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 两种溶液混合产生大量白色沉淀 B . 用柠檬酸除去热水壶中的水垢（主要成分为碳酸钙） C . 实验室盛放 $\text{[math]}$ 溶液的试剂瓶不用磨口玻璃塞 D . 亚硫酰氯 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 混合并加热可得到无水 $\text{[math]}$

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10. 过二硫酸钾（ $\text{[math]}$ ，其中S为+6价）是工业上一种重要的消毒剂和织物漂白剂，可通过电解 $\text{[math]}$ 溶液制备.它在100℃下能发生分解反应： $\text{[math]}$ （未配平），设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 中含有 $\text{[math]}$ 键的数目为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 分解时，每生成 $\text{[math]}$ ，转移 $\text{[math]}$ 个电子 C . 标准状况下， $\text{[math]}$ 含有的原子数为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 晶体中的离子总数为 $\text{[math]}$

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11. 关于氮及其化合物，下列实验方案、现象和结论都正确的是（）

	实验方案	现象	结论
A	常温下，将Fe片分别插入稀硝酸和浓硝酸中	一段时间后，前者有气体产生，后者无明显现象	稀硝酸的氧化性强于浓硝酸
B	将 $\text{[math]}$ 样品溶于稀硫酸后，滴加 $\text{[math]}$ 溶液	溶液变红	$\text{[math]}$ 晶体已氧化变质
C	将某红棕色气体通入淀粉-KI溶液中	溶液变蓝	该气体为 $\text{[math]}$
D	向某无色溶液中滴加浓 $\text{[math]}$ 溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口	试纸变蓝	原溶液不一定是铵盐溶液

A . A B . B C . C D . D

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12. 化合物A被广泛用于聚合催化和开环催化中（其结构如图）.已知X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的前20号元素，其中X、W位于同一主族，Y、M原子的最外层电子数相同，下列说法一定正确的是（）

A . 电负性： $\text{[math]}$ B . 氢化物的沸点： $\text{[math]}$ C . 该化合物中Z不满足8电子稳定结构 D . Y形成的单质可能是共价晶体，也可能是分子晶体

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13. 下列操作规范且能达到实验目的的是（）
A.利用焰色试验检验固体中是否含有钾元素
B.根据溶液出现乳白色混浊的快慢，推断反应物浓度对反应速率的影响
C.测新制氯水的pH
D.检查装置的气密性

A . A B . B C . C D . D

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14. 乳酸是一种重要的化工原料，可用于制备聚乳酸（PLA）生物可降解性塑料.已知常温下，乳酸的电离常数 $\text{[math]}$ .下列有关说法正确的是（）

A . 乳酸稀溶液加水稀释的过程中，溶液中 $\text{[math]}$ 减小 B . 在乳酸稀溶液中滴加少量盐酸，乳酸的电离平衡逆向移动， $\text{[math]}$ 变小 C . 恒温下，在乳酸稀溶液中滴加少量 $\text{[math]}$ 溶液，乳酸的电离常数 $\text{[math]}$ D . 常温下，体积为 $\text{[math]}$ 的醋酸溶液和乳酸溶液分别加水稀释至1000mL，若稀释后溶液的pH：醋酸<乳酸，则电离常数：醋酸<乳酸

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15. 一定温度下，大量研究表明 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 三种双金属合金团簇均可用于催化DRM反应 $\text{[math]}$ ，在催化剂表面涉及多个基元反应，其中甲烷逐步脱氢过程的相对能量变化如图所示.下列说法错误的是（）

A . DRM反应中伴随非极性键的断裂和形成 B . $\text{[math]}$ 双金属合金团簇具有良好的抗积碳 $\text{[math]}$ 作用 C . 甲烷逐步脱氢过程中活化能最大的反应步骤是 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 催化甲烷逐步脱氢过程的速率分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$

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16. 我国科学家设计了一种由肼 $\text{[math]}$ 制取氢气、海水脱盐以及处理工业废水的电化学系统，其工作原理如图所示.下列说法错误的是（）

A . 电极X上发生还原反应，生成1mol气体时转移2mol电子 B . 处理含肼碱性废水的电极反应为 $\text{[math]}$ C . a膜为阴离子选择性膜，b膜为阳离子选择性膜 D . 若不考虑其他副反应的发生，同温同压下阴阳两极生成气体的体积比为2：1

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17. 甲醇 $\text{[math]}$ 是一种重要的有机化工原料，可用于制取甲醚 $\text{[math]}$ .在3个容积均为1L的恒容密闭容器中发生反应： $\text{[math]}$ .下列说法正确的是（）
容器编号
温度/℃
起始时物质的量/mol
平衡时物质的量/mol
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
Ⅰ
387
0.2
0.08
0.08
Ⅱ
387
0.4

Ⅲ
207
0.2
0.09
0.09

A . 该反应的 $\text{[math]}$ B . 达到平衡时，容器Ⅰ中的 $\text{[math]}$ 体积分数比容器Ⅱ中的小 C . 若容器Ⅲ中反应达到平衡所需时间为 $\text{[math]}$ ，则用甲醇浓度变化表示 $\text{[math]}$ 内的平均反应速率 $\text{[math]}$ D . 若在387℃，某时刻混合物的浓度分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，则该反应逆向进行

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18. 室温下，用 $\text{[math]}$ 二元强碱 $\text{[math]}$ 溶液滴定 $\text{[math]}$ 二元酸 $\text{[math]}$ 溶液所得滴定曲线如图（溶液混合后体积变化忽略不计）.已知： $\text{[math]}$ （ $\text{[math]}$ 表示弱酸的电离常数），25℃时， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，下列说法错误的是（）

A . 水的电离程度：点③所示溶液>点⑤所示溶液 B . 点④所示溶液中： $\text{[math]}$ C . 点②所示溶液中： $\text{[math]}$ D . 若点①所示溶液的 $\text{[math]}$ ，且只考虑 $\text{[math]}$ 第一步电离出的 $\text{[math]}$ ，则第一步电离的电离度 $\text{[math]}$ 约为 $\text{[math]}$

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二、非选择题：本题包括4小题，共57分.

19. 某冶炼厂电解精炼铜产生的阳极泥经分铜、分金后得到的分银渣中仍含有Pb、Sn、Bi、Sb和极少量的Au、Ag等多种富有经济价值的稀贵金属元素.选择“ $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 熔融盐法”对分银渣加以利用，回收Sn、Pb元素的部分工艺流程如下：
已知：“滤液①”的主要成分有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ .
回答下列问题：
1. （1）将分银渣“球磨”的目的是.
2. （2）滤渣①中所含金属元素主要有.
3. （3）写出Sn在“熔炼”时反应的化学方程式：.
4. （4）向“含铅溶液”加入 $\text{[math]}$ 可生成PbS，写出该反应的离子方程式：，经处理得到可以循环利用的物质是（填化学式）.
5. （5）选取“球磨”后的分银渣，在熔炼温度700℃进行试验，熔炼时间对金属回收率的影响如图所示，“熔炼”选择的合适时间是.
6. （6）锡酸钙 $\text{[math]}$ 具有介电性质，晶体属于钙钛矿结构的立方晶系，锡酸钙贮锂材料有着高能量密度、无污染、资源丰富及价格便宜等优点，是极具发展潜力的一种负极材料. $\text{[math]}$ 中金属离子与氧离子间的作用力为，该晶体中每个氧离子周围与它最近且距离相等的氧离子有个.若晶胞参数为 $\text{[math]}$ ，则晶体密度为 $\text{[math]}$ （设 $\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可）.
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20. “鱼浮灵”是一种常用的化学增氧剂，其主要成分是过碳酸钠 $\text{[math]}$ ，也被称作“固体双氧水”，具有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的双重性质，50℃开始分解，溶解度随温度的升高而增大，在乙醇中溶解度较低.
1. （1）
  Ⅰ.过碳酸钠的合成
  某学习小组用 $\text{[math]}$ 与稳定剂的混合溶液和 $\text{[math]}$ 化合制备过碳酸钠.称取 $\text{[math]}$ 配制成饱和溶液后加入三颈烧瓶中，加入稳定剂，搅拌使其溶解.接着加入11mL乙醇搅匀，再加入 $\text{[math]}$ 溶液搅匀.然后将盛有反应混合物的三颈烧瓶置于冰水浴中，搅拌反应30min，装置如图所示.
  仪器X的名称为.反应过程中冰水浴的目的是.
2. （2）写出生成过碳酸钠的化学方程式：.
3. （3）反应生成物用减压过滤装置抽滤，其优点是.
4. （4）为了获得更纯的过碳酸钠固体，最后进行静置、过滤、洗涤、低温烘干，洗涤应选用的试剂是____.
  
  A . 热水 B . 碳酸钠溶液 C . 乙醇
5. （5） Ⅱ.过碳酸钠含量的测定
  取0.14g过碳酸钠样品和少量二氧化锰倒入气囊Q（Q为弹性良好的气球，气囊内外气压差可忽略，导管内气体体积可忽略不计）中进行测定，装置如下.
  下列分析错误的是____.
  
  A . 气囊Q中产生的气体主要成分为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . 测定气体总体积必须关闭 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，打开 $\text{[math]}$ C . 量筒Ⅰ用于测二氧化碳的量，干燥管b中装入碱石灰，量筒Ⅱ用于测氧气的量 D . 读完气体总体积后，关闭 $\text{[math]}$ ，缓缓打开 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，可观察到气囊Q慢慢缩小
6. （6）若无其他杂质，同温同压下量筒Ⅰ与量筒Ⅱ所测气体的体积比理论值为.若测得量筒Ⅱ中气体的体积为11.2mL（已折算成标准状况），则样品中过碳酸钠的含量为％（保留两位有效数字）.
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21. “低碳经济”已成为全世界科学研究的重要课题， $\text{[math]}$ 资源化利用是解决资源和能源短缺、减少碳排放的一种途径.
1. （1）方案一：以 $\text{[math]}$ 为原料合成乙烯
  以 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 催化合成乙烯： $\text{[math]}$ .
  在一定压强下，将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 加入1L容积不变的密闭容器中，已知温度对 $\text{[math]}$ 的平衡转化率、实际转化率和催化剂催化效率的影响如图1所示，结合图像分析该反应实际反应温度定于250℃的原因可能是.
  图1
2. （2）方案二：以 $\text{[math]}$ 为原料合成甲醇
  以 $\text{[math]}$ 合成甲醇涉及的反应如下：
  反应Ⅰ： $\text{[math]}$
  反应Ⅱ： $\text{[math]}$
  反应Ⅲ： $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，反应Ⅲ能自发进行的条件是（填“高温”或“低温”）.
3. （3）催化剂活化： $\text{[math]}$ （无活性） $\text{[math]}$ （有活性）， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 在活化后的催化剂表面发生反应Ⅰ，其反应历程如图2.同时伴随反应Ⅱ： $\text{[math]}$ .
  
  图2 图3
  已知： $\text{[math]}$ 选择性 $\text{[math]}$ .
  ①对于以上 $\text{[math]}$ 制甲醇的过程，以下描述正确的是（填序号）.
  A.反应中经历了 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 键的形成和断裂
  B.加压可以提高 $\text{[math]}$ 的平衡转化率
  C.升高温度可以提高甲醇在平衡时的选择性
  ② $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 混合气体以不同的流速通过反应器，气体流速与 $\text{[math]}$ 转化率、 $\text{[math]}$ 选择性的关系如图3.流速加快可减少产物中 $\text{[math]}$ 的积累，减少反应（用化学方程式表示）的发生，从而减少催化剂的失活，提高甲醇选择性.
4. （4）一定条件下，向容积为 $\text{[math]}$ 的恒容密闭容器中通入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生上述（2）中的反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，达到平衡时，容器中 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ ，此时 $\text{[math]}$ 的浓度为 $\text{[math]}$ ，反应Ⅱ的平衡常数为.（用含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的代数式表示）
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22. 盐酸屈他维林主要用于治疗胃肠道痉挛，肠易激综合症等.有机化合物H是盐酸屈他维林的合成中间体，其合成路线如图所示.
回答下列问题：
1. （1） A的化学名称为.
2. （2） B的结构简式为.
3. （3） H所含官能团的名称是.
4. （4） E→G的反应类型为.
5. （5） F＋G→H反应的化学方程式为.
6. （6） X有多种同分异构体，与X具有相同官能团的同分异构体有种（不考虑立体异构），核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为3：3：1的同分异构体的结构简式为.
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试卷信息

小学

初中

高中

山西省太原市2023-2024学年高三上学期期末学业诊断化学...

副标题：

*注意事项：

山西省太原市2023-2024学年高三上学期期末学业诊断化学...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

化学键	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
键能 $\text{[math]}$	414	389	896	436

	性质差异	结构因素
A	酸性： $\text{[math]}$	非金属性
B	与钠反应的剧烈程度： $\text{[math]}$	羟基的极性
C	键角： $\text{[math]}$	中心原子的杂化方式
D	熔点：	晶体类型


A.利用焰色试验检验固体中是否含有钾元素	B.根据溶液出现乳白色混浊的快慢，推断反应物浓度对反应速率的影响	C.测新制氯水的pH	D.检查装置的气密性

容器编号	温度/℃	起始时物质的量/mol	平衡时物质的量/mol
容器编号	温度/℃	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
Ⅰ	387	0.2	0.08	0.08
Ⅱ	387	0.4
Ⅲ	207	0.2	0.09	0.09