北京市首师附高2023-2024学年高一上学期期末考试化学试...

更新时间：2024-04-24 浏览次数：4 类型：期末考试

一、选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题所列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的)

1. 下列技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（）
A．火药使用
B．用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 合成 $\text{[math]}$
C．转轮排字
D．用氧化铁冶炼铁

A . A B . B C . C D . D

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2. 氧化还原反应的实质是（）

A . 化合价的升降 B . 分子中各原子重新组合 C . 电子的得失或偏移 D . 氧原子的得失

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3. $\text{[math]}$ 下列微粒所含有的质子和电子总数都约为 $\text{[math]}$ 的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . NO

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4. 下列反应中，调节反应条件(温度、反应物用量比)后反应产物不会改变的是（）

A . 钠与氧气 B . 铁与氯气 C . 镁粉和氯化铁 D . 二氧化碳与氢氧化钠溶液

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5. 下列有关铁的说法中正确的是（）

A . 铁与硫粉反应的产物是 $\text{[math]}$ B . 铁和稀硫酸反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ C . 铁在纯氧中燃烧生成 $\text{[math]}$ D . 常温下，Fe与浓硫酸不发生化学反应

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6. 下列离子方程式正确的是（）

A . 澄清石灰水中通入过量 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 氧化 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ C . 将 $\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$ D . 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： $\text{[math]}$

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7. 下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是（）

序号	物质	杂质	除杂应选用的试剂或操作方法
①	KNO₃溶液	KOH	加入FeCl₃溶液，并过滤
②	FeSO₄溶液	CuSO₄	加入过量铁粉，并过滤
③	H₂	CO₂	通过盛NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶
④	NaNO₃固体	CaCO₃	溶解、过滤、蒸发

A . ①②③④ B . ①③④ C . ①②③ D . ②③④

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8. 下列实验仪器或药品配置合理，并且能达到相对应选项中实验目的是（）

A . 验证热稳定性 $\text{[math]}$ B . 验证潮湿氯气与干燥氯气的漂白性 C . 净化并收集干燥氯气的装置连接顺序为dcbafe D . 滴有酚酞的 $\text{[math]}$ 溶液红色褪去，证明氯水中有酸

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9. 在一定条件下采用如下装置用铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物，进一步还原可以得到超细铁粉(加热和夹持装置已略去)。装置如图，下列说法正确的是（）

A . 装置C的作用是提供水蒸气 B . 装置A中发生反应： $\text{[math]}$ C . 收集到 $\text{[math]}$ 气体时(标况下)，则A中固体增重 $\text{[math]}$ D . 可以用磁铁检验该反应是否完全

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10. 关于下列物质说法正确的是（）
①氨水；②熔融 $\text{[math]}$ ；③ $\text{[math]}$ 固体；④ $\text{[math]}$ 固体；⑤铜；⑥蔗糖

A . 能导电的有①②③④⑤ B . 不能导电的有③④⑥ C . 属于电解质的有①②③④ D . 属于非电解质的有⑤⑥

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11. 下列说法不正确的是（）

A . 等质量的CO和 $\text{[math]}$ 原子数之比为 $\text{[math]}$ B . 常温常压下， $\text{[math]}$ 物质的量为 $\text{[math]}$ C . 同温同压下， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的密度之比为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中含氧原子的个数约为 $\text{[math]}$

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12. 下列有关钠的化合物说法不正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 完全与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 产物，失去电子数约为 $\text{[math]}$ B . 将澄清石灰水分别加入 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液中，前者不生成沉淀 C . $\text{[math]}$ 与水的反应中，每生成 $\text{[math]}$ 氧气转移 $\text{[math]}$ 电子 D . $\text{[math]}$ 固体中含少量 $\text{[math]}$ ，可用加热法除去

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13. 以Fe粉、稀硫酸、 $\text{[math]}$ 溶液为原料，用如图所示装置制备能较长时间保存的 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A . 反应前圆底烧瓶中放入铁粉，分液漏斗中装入 $\text{[math]}$ 溶液 B . $\text{[math]}$ 生成在装置A中 C . 实验开始前，应先关闭止水夹D D . 若铁粉中含有少量 $\text{[math]}$ ，不影响本实验

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14. 中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(₄₉In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(₃₇Rb)同周期。下列说法不正确的是（）

A . In是第五周期第ⅢA族元素 B . ¹¹⁵₄₉In的中子数与电子数的差值为17 C . 原子半径：In>Al D . 碱性：In(OH)₃>RbOH

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15. 短周期中8种元素a～h，其原子半径、最高正化合价或最低负化合价随原子序数递增的变化如图所示。下列判断不正确的是（）

A . d、f组成的化合物能溶于强碱溶液 B . e的阳离子与g的阴离子具有相同的电子层结构 C . a可分别与b或c组成含10个电子的分子 D . 最高价氧化物对应水化物的酸性：h>g>b

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16. 向一定量的FeO、Fe、Fe₃O₄的混合物中加入100 mL 1 mol·L^-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况)的气体，在所得溶液中经检验无Fe³⁺。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（）

A . 11.2g B . 5.6g C . 2.8g D . 无法计算

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17. 铁是人体必需的微量元素，下面是一种常见补铁药品说明书中的部分内容：该药品含 $\text{[math]}$ 33%～36%，不溶于水但能溶于人体中的胃酸：与维生素C(Vc)同服可增加本品吸收。某同学设计了以下实验检测该补铁药品中是否含有 $\text{[math]}$ 并探究Vc的作用：
以下说法不正确的是（）

A . 试剂1为 $\text{[math]}$ 溶液，目的是溶解药片 B . 加入 $\text{[math]}$ 溶液后溶液变为淡红色，说明溶液中有少量 $\text{[math]}$ C . 加入Vc后红色溶液颜色褪去，说明Vc具有一定的氧化性 D . 新制氯水可替换为双氧水进行实验

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18. 将一定量的铁粉投入硫酸铜和硫酸铁混合溶液中充分反应，下列说法正确的是（）

A . 反应后若无固体剩余，则溶液中一定含有 $\text{[math]}$ B . 反应后若无固体剩余，则溶液中一定含有 $\text{[math]}$ C . 反应后若有固体，则固体一定为Fe和Cu的混合物 D . 反应后若有固体，则溶液中的金属离子只有 $\text{[math]}$

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19. 高效净水剂高铁酸钾 $\text{[math]}$ 制备流程如图所示，下列离子方程式正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 净水原理： $\text{[math]}$ (胶体) $\text{[math]}$ B . 用 $\text{[math]}$ 溶液吸收尾气 $\text{[math]}$ C . 反应Ⅱ： $\text{[math]}$ D . 反应Ⅲ： $\text{[math]}$

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20. 下列选项描述与对应图像相符的是（）

A . 图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中Cl^-浓度随着时间变化的图像 B . 图②为Na₂CO₃、NaHCO₃混合液中滴加盐酸产生CO₂的图像 C . 图③为向Ba(OH)₂溶液中滴加MgSO₄溶液的导电性变化图像 D . 图④为FeBr₂、FeI₂混合液中各离子物质的量随氯气通入的变化图像，曲线b代表的是Cl^-（已知还原性：I^-＞Fe²⁺＞Br^-）

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二、填空题(本大题共5小题，共60分)

21. 电子工业中，人们常用 $\text{[math]}$ 溶液蚀刻印刷电路板，并进一步从腐蚀液中回收Cu和 $\text{[math]}$ 溶液。实验室模拟流程如图所示：
请回答下列问题：
1. （1）写出 $\text{[math]}$ 溶液蚀刻镀铜电路板的离子方程式。
2. （2）写出加入过量X的离子方程式，。
3. （3）若取 $\text{[math]}$ 滤液1加入试管中，然后滴加足量氢氧化钠溶液，产生的现象是；在实际工业流程中，可替代气体Z的试剂为(填字母)。
  A．酸性 $\text{[math]}$ 溶液 B．氯水 C．溴水 D．硝酸溶液 E．过氧化氢溶液
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22. 要配制 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，配制过程中有如下操作步骤：
①把称量好的绿矾 $\text{[math]}$ 放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
②待溶液恢复到室温；
③把①所得溶液小心转入____中；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度1～2cm处，改用____滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；
⑥将容量瓶塞紧，反复上下颠倒，摇匀。
请填写下列空白：
1. （1）补全相应实验操作中所缺的仪器名称：③，⑤。
2. （2）实验室用绿矾来配制该溶液，用托盘天平称量绿矾g。
3. （3）实验室保存该溶液为了防止 $\text{[math]}$ 被氧化，一般在溶液底部加入少量(填试剂名称)。
4. （4）若实验测得该溶液的质量分数为 $\text{[math]}$ ，则该溶液的密度为 $\text{[math]}$ (填表达式)。
5. （5）由于错误操作，使得实际浓度比所要求的浓度偏小的是____(填写编号)。
  
  A . 称量的固体中混有少量无水 $\text{[math]}$ B . 使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容 C . 没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中 D . 容量瓶底部残留少量蒸馏水，没有干燥完全 E . 定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
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23. 下图是元素周期表的一部分，参照元素①～⑤在表中的位置，回答问题：
族
周期
ⅠA

0
1

ⅡA
～
ⅢA
Ⅳ
ⅤA
ⅥA
ⅦA

2

①

3
②
③
④

⑤
1. （1） ①的原子结构示意图是。
2. （2） ②、③、④、⑤四种元素中，简单离子半径最小的是(写离子符号)。
  ②、③、④三种元素的单质与酸反应的剧烈程度的次序为>>(填元素符号)，从原子结构的角度解释原因。
3. （3） ②和④各自的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式为。⑤的单质与②的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式为。
4. （4）下列事实能判断②和③的金属性强弱的是(填字母，下同)。
  a．常温下单质与水反应置换出氢的难易程度
  b．最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱
  c．单质作为还原剂的时候，失去电子个数
5. （5）硒(Se)位于第四周期，与①同主族。下列推断正确的是。
  a． $\text{[math]}$ 只具有还原性
  b．Se的最低负化合价是 $\text{[math]}$ 价
  c．Se的气态氢化物的稳定性比①的强
6. （6）室温下向 $\text{[math]}$ 固体表面吹 $\text{[math]}$ ，得到两种单质和 $\text{[math]}$ ，该反应的方程式为。
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24. 我国是世界上最早冶炼锌的国家之一，有独立的炼锌发展史。现代炼锌主要采取湿法工艺，以闪锌矿(主要成分为 $\text{[math]}$ ，还含铁等元素)、软锰矿(主要成分为 $\text{[math]}$ )为原料联合生产锌和高纯度二氧化锰的一种流程如下：
1. （1）浸出：加入 $\text{[math]}$ 能促进 $\text{[math]}$ 的溶解，提高锌的浸出率，同时生成硫单质。 $\text{[math]}$ 的作用类似催化剂，“催化”过程可表示为：
  ⅰ： $\text{[math]}$
  ⅱ：……
  ①写出ⅱ的离子方程式：。
  ②下列实验方案可证实上述“催化”过程。将实验方案补充完整。
  a．向酸化的 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液，溶液几乎无色，再加入少量 $\text{[math]}$ ，溶液变红。
  b．。
2. （2）除铁：已知①进入除铁工艺的溶液的pH约为3；②控制溶液pH为2.5～3.5，使铁主要以 $\text{[math]}$ 沉淀的形式除去。结合离子方程式说明，通入空气需同时补充适量 $\text{[math]}$ 的理由是。
3. （3）电解：总反应(未配平)： $\text{[math]}$ 。若不考虑副反应，为了使溶液中的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 均恰好完全反应，理论上需要再添加哪种离子？(填“ $\text{[math]}$ ”、“ $\text{[math]}$ ”或“都不需要”)。
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25. 某实验小组为了探究“氧化剂对 $\text{[math]}$ 检验 $\text{[math]}$ 的影响”，进行实验1：
实验1
试剂
现象
试管
滴管(各1滴)
$\text{[math]}$ 溶液与1滴 $\text{[math]}$ 溶液
a．饱和氯水
溶液立即变为浅红色
b．稀硝酸
溶液立即变为红色
c.5% $\text{[math]}$ 溶液
溶液立即变为深红色，无气体产生
1. （1）向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加1滴 $\text{[math]}$ 溶液，无明显现象，通入 $\text{[math]}$ ，无明显变化。
  ①该实验的目的是。
  ②用离子方程式表示a中出现浅红色的原因：、。
2. （2）对a中溶液呈浅红色的原因，甲同学提出以下假设。
  假设1：氯水加入量少，氧化 $\text{[math]}$ 生成的 $\text{[math]}$ 浓度低。
  设计实验ⅰ排除了假设1：取a中浅红色溶液，操作a ，观察到溶液浅红色消失
  假设2：氯水氧化性强，氧化了部分 $\text{[math]}$ 。
  (已知： $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 可在溶液中大量共存； $\text{[math]}$ 易被氧化为 $\text{[math]}$ )
  进行实验ⅱ证明假设2成立：向 $\text{[math]}$ 水中滴加1滴 $\text{[math]}$ 溶液，滴加1滴饱和氯水，操作b，产生白色沉淀，证明溶液里含有 $\text{[math]}$ 。
  ①操作a为。操作b是。
  ②补全ⅱ中 $\text{[math]}$ 被 $\text{[math]}$ 氧化的离子方程式：
  $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
3. （3）乙同学针对上述实验1的现象做了进一步思考并设计了实验2，分别取上述溶液于试管中，向其中滴加一定浓度的 $\text{[math]}$ 溶液至溶液红色褪去，同时生成白色沉淀(其成分仅为 $\text{[math]}$ )。记录消耗 $\text{[math]}$ 溶液的体积，实验记录如表：
  实验2
  试管
  消耗 $\text{[math]}$ 溶液的体积(mL)
  d． $\text{[math]}$ 水与1滴 $\text{[math]}$ 溶液和1滴 $\text{[math]}$ 溶液
  2.40
  e．实验a中溶液
  1.52
  f．实验b中溶液
  1.60
  g．实验c中溶液
  1.84
  则由d～g可以得出的结论是(答出2点)。
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试卷信息

小学

初中

高中

北京市首师附高2023-2024学年高一上学期期末考试化学试...

副标题：

*注意事项：

北京市首师附高2023-2024学年高一上学期期末考试化学试...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析


A．火药使用	B．用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 合成 $\text{[math]}$	C．转轮排字	D．用氧化铁冶炼铁

实验1	试剂		现象
	试管	滴管(各1滴)
	$\text{[math]}$ 溶液与1滴 $\text{[math]}$ 溶液	a．饱和氯水	溶液立即变为浅红色
		b．稀硝酸	溶液立即变为红色
		c.5% $\text{[math]}$ 溶液	溶液立即变为深红色，无气体产生

实验2	试管	消耗 $\text{[math]}$ 溶液的体积(mL)
	d． $\text{[math]}$ 水与1滴 $\text{[math]}$ 溶液和1滴 $\text{[math]}$ 溶液	2.40
	e．实验a中溶液	1.52
	f．实验b中溶液	1.60
	g．实验c中溶液	1.84

族周期	ⅠA								0
1		ⅡA	～	ⅢA	Ⅳ	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2							①
3	②	③		④				⑤