江苏省扬州市2023-2024学年高一上学期1月期末考试化学...

更新时间：2024-04-14 浏览次数：6 类型：期末考试

一、单项选择题：共14题，每题3分，共计42分。每题只有一个选项符合题意。

1. 我国提出了将在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”的目标，彰显大国的责任与担当。“碳达峰”“碳中和”中的“碳”指的是（）

A . 二氧化碳 B . 碳元素 C . 碳单质 D . 含碳物质

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2. 下列物质属于电解质的是（）

A . 氯化钠 B . 蔗糖 C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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3. 氯碱工业的原理为： $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的结构示意图： B . $\text{[math]}$ 的空间填充模型： C . $\text{[math]}$ 中既有离子键也有共价键 D . $\text{[math]}$ 的电子式：

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4. 实验室制取 $\text{[math]}$ 时，下列装置不能达到相应实验目的的是（）

A . 制备 B . 检验 C . 干燥 D . 收集

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5. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A . $\text{[math]}$ 呈现黄绿色，可用于水体的杀菌消毒 B . 苯具有可燃性，可用于萃取水中的 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 具有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂 D . 浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥 $\text{[math]}$

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6. $\text{[math]}$ 胶体的实验室制备方法如下： $\text{[math]}$ ，下列说法不正确的是（）

A . 该反应是复分解反应 B . 反应后溶液呈酸性 C . $\text{[math]}$ 胶体能净水是因为其具有吸附性 D . 向 $\text{[math]}$ 溶液中滴入几滴 $\text{[math]}$ 饱和溶液，也可得到 $\text{[math]}$ 胶体

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7. 配制 $\text{[math]}$ 溶液时，下列操作不符合规范的是（）

A . 溶解 $\text{[math]}$ 固体后冷却至室温 B . 使用未经干燥的容量瓶 C . 用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒 D . 摇匀后发现液面下降再加水至刻度线

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8. 元素 $\text{[math]}$ 位于元素周期表的第三周期，下列说法正确的是（）

A . 原子半径： $\text{[math]}$ B . 元素最高化合价： $\text{[math]}$ C . 碱性： $\text{[math]}$ D . 热稳定性： $\text{[math]}$

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9. $\text{[math]}$ 淀粉试纸检验 $\text{[math]}$ 的原理为 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 中碘元素的化合价为+5 B . $\text{[math]}$ 是氧化剂 C . $\text{[math]}$ 发生氧化反应 D . 每生成 $\text{[math]}$ ，转移 $\text{[math]}$ 电子

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10. 下列物质转化符合工业生产实际的是（）

A . $\text{[math]}$ 漂白粉 B . 饱和食盐水 $\text{[math]}$ 固体 C . $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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11. 下列实验操作能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验操作
A	检验溶液中的 $\text{[math]}$	向溶液中先加盐酸，再加 $\text{[math]}$ 溶液
B	干燥 $\text{[math]}$	将气体通过盛有浓 $\text{[math]}$ 的洗气瓶
C	吸收尾气中的 $\text{[math]}$	将气体通入盛有饱和食盐水的烧杯
D	测定氯水的 $\text{[math]}$	将氯水滴在 $\text{[math]}$ 试纸上，与标准比色卡对照

A . A B . B C . C D . D

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12. 硫代硫酸钠 $\text{[math]}$ 中硫元素有0和 $\text{[math]}$ 两种价态， $\text{[math]}$ 可将水中的余氯转化为 $\text{[math]}$ ，减小水中的氯对鱼的危害。 $\text{[math]}$ 易溶于水，不溶于乙醇，在酸性条件下易转化为硫单质和 $\text{[math]}$ 。一种制备 $\text{[math]}$ 的方法为向 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 混合溶液中通入 $\text{[math]}$ 气体。关于 $\text{[math]}$ 及上述制备反应，下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 具有还原性 B . $\text{[math]}$ 中两种硫原子性质相同 C . 将 $\text{[math]}$ 溶于水时加入乙醇可帮助其溶解 D . 该方法制备 $\text{[math]}$ 时须通入过量的 $\text{[math]}$ 至溶液呈酸性

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13. 硫代硫酸钠 $\text{[math]}$ 中硫元素有0和 $\text{[math]}$ 两种价态， $\text{[math]}$ 可将水中的余氯转化为 $\text{[math]}$ ，减小水中的氯对鱼的危害。 $\text{[math]}$ 易溶于水，不溶于乙醇，在酸性条件下易转化为硫单质和 $\text{[math]}$ 。一种制备 $\text{[math]}$ 的方法为向 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 混合溶液中通入 $\text{[math]}$ 气体。下列离子方程式书写正确的是（）

A . 少量 $\text{[math]}$ 与过量 $\text{[math]}$ 溶液反应： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 溶液与稀 $\text{[math]}$ 反应： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 溶液与足量氯水反应： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 溶液在空气中久置变浑： $\text{[math]}$

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14. 亚氯酸钠 $\text{[math]}$ 是一种高效漂白剂和氧化剂。 $\text{[math]}$ 溶液的实验室制备过程为：
反应①：在酸性条件下， $\text{[math]}$ 还原 $\text{[math]}$ 制备 $\text{[math]}$ ；
反应②：在碱性条件下， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应，得 $\text{[math]}$ 溶液。
下列说法正确的是（）

A . 反应①中用 $\text{[math]}$ 提供酸性环境 B . 反应①中参加反应的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为 $\text{[math]}$ C . 反应②中的 $\text{[math]}$ 可用 $\text{[math]}$ 代替 D . 制备 $\text{[math]}$ 至少需要标准状况下 $\text{[math]}$ 气体

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二、非选择题(共58分)

15. 下表是元素周期表的一部分，请按要求回答问题：
1. （1）元素②在周期表中的位置为。元素④的一种原子内有10个中子，该原子是(用核素符号表示)。
2. （2）元素⑥、⑦的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是(填化学式)。
3. （3）元素⑤的单质着火不能用水来灭火，其原因是。
4. （4）肼(N₂H₄)由元素①、③组成，可与NO₂气体反应生成N₂和H₂O，同时放出大量的热，故常用作火箭燃料。写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：。
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16. 海水中有丰富的化学资源，可利用海水制盐和提溴。
1. （1） I海水晒盐获得的粗盐中含有其他盐 $\text{[math]}$ 和难溶性杂质，某兴趣小组在实验室中进行粗盐精制的模拟实验。实验过程如下：称取一定质量的粗盐，加水充分溶解，过滤；向滤液中依次加入稍过量的甲溶液、 $\text{[math]}$ 溶液、乙溶液，过滤；向滤液中加入足量盐酸，蒸发结晶，制得精盐。
  加水溶解粗盐时，需控制所加入的水的质量。加入水的适宜用量是。
2. （2）乙溶液为溶液(填化学式)。实验中不取样出来进行分析，判断 $\text{[math]}$ 溶液加入量己“稍过量”的实验方法及现象是。
3. （3）某同学认为，若粗盐中含 $\text{[math]}$ 的质量为 $\text{[math]}$ ，正确进行上述实验操作制得精盐的质量将大于 $\text{[math]}$ 。判断其观点是否合理，并说明理由。
4. （4） II．从浓海水中提取溴的工艺如下图所示：
  吸收塔中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的离子方程式为。
5. （5）在反应池中，海水中的 $\text{[math]}$ 己转化为 $\text{[math]}$ 。设计后续步骤将 $\text{[math]}$ 先转化为 $\text{[math]}$ 又转化为 $\text{[math]}$ ，目的是。
6. （6）通入吸收塔的 $\text{[math]}$ 流量与 $\text{[math]}$ 产率关系如题图所示。当 $\text{[math]}$ 流量高于 $\text{[math]}$ 后， $\text{[math]}$ 产率下降，原因是。
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17. 碱式次氯酸镁 $\text{[math]}$ 是一种强氧化性抗菌剂，难溶于水。用镁渣[主要含有 $\text{[math]}$ 等]制备碱式次氯酸镁的流程如下。
1. （1） “煅烧”在700℃高温下进行，煅烧得到 $\text{[math]}$ 的同时，生成气体的化学式为。
2. （2） “溶解时需加热，反应会生成一种能使红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的化学方程式为。
3. （3） “沉淀”步骤制备 $\text{[math]}$ 时需控制 $\text{[math]}$ 约为10，碱性太强会产生杂质使沉淀中镁元素含量增大，该杂质的化学式为。用下图所示装置制备 $\text{[math]}$ 。将 $\text{[math]}$ 晶体与 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液中的一种配成溶液，加入到三颈烧瓶中，80℃下通过滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充分反应，过滤。滴液漏斗中盛放的是溶液(填化学式)。
4. （4）向 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中加入适量 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液，过滤，洗涤，干燥得到 $\text{[math]}$ 固体。为测定其组成，将所得固体溶于酸，再加入过量的 $\text{[math]}$ 溶液，充分反应生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。测得生成的 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ 。计算 $\text{[math]}$ 的化学式(写出计算过程)。
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18. 自然界中含硫物质不断发生转化和转移，形成了硫元素的循环。利用这些转化可以制备重要的化工产品，过程中产生的 $\text{[math]}$ 等会污染环境，需要加以治理。
1. （1）火山喷发是硫元素在自然界中转化的一种途径，反应过程如图所示。
  $\text{[math]}$ 的结构式为。 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液反应转化为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，理论上转移电子的物质的量为 $\text{[math]}$ 。
2. （2）工业上利用 $\text{[math]}$ 的转化制备硫酸，其模拟实验的部分装置如图所示。
  ①装置I的作用是(写出两点)。
  ②装置III用于吸收 $\text{[math]}$ 制备硫酸，适宜的吸收剂是(填字母)。
  A． $\text{[math]}$ 溶液 B．水　C． $\text{[math]}$ 浓硫酸
  ③装置II中待反应进行后撤走酒精灯，无需持续加热，原因是。若用 $\text{[math]}$ 、水在催化剂存在时吸收尾气中的 $\text{[math]}$ ，吸收完成后，随着氧化的进行，溶液的 $\text{[math]}$ 将(填“增大”“减小”或“不变”)。
3. （3） $\text{[math]}$ 可用作脱除 $\text{[math]}$ 气体的脱硫剂。 $\text{[math]}$ 脱硫和 $\text{[math]}$ 再生的反应机理如图所示。
  写出“脱硫”时发生反应的化学方程式。
4. （4） $\text{[math]}$ 的“再生”是在 $\text{[math]}$ 时，用一定浓度的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应实现(如上图所示)。温度略低于 $\text{[math]}$ 时，“再生”所得固体质量增加，原因是。
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