浙江省绍兴市2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题

更新时间：2024-04-14 浏览次数：11 类型：期末考试

一、选择题Ⅰ(本大题共15 小题，每小题2分，共30 分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合要求的，不选、多选、错选均不得分)

1. 化学与科技、生活、社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是（）

A . 2023 年杭州亚运火炬燃料甲醇(CH₃OH)，其摩尔质量为32g B . 以铁粉为主要成分制成“双吸剂”放入食品包装袋，可以延长食物的保质期 C . 我国科学家由二氧化碳合成淀粉，可减少二氧化碳的排放，实现“碳中和” D . 新冠病毒在空气中形成的气溶胶能产生丁达尔效应

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2. 人类社会的发展离不开科学家的贡献，下列说法中不正确的是（）

A . 道尔顿提出原子学说，认为原子是不可再分的实心球体 B . 汤姆生提出电子在原子核周围沿着不同的轨道运转，就像行星绕太阳 C . 门捷列夫在前人研究的基础上制出了第一张元素周期表 D . 戴维确认舍勒制得的黄绿色气体是一种新元素组成的单质——氯气

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3. 下列物质属于电解质且可以导电的是（）

A . CO₂ B . 液态 HCl C . 熔融 NaOH D . 氨水

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4. 下列各组物质，按混合物、单质、化合物顺序排序排列正确的是（）

A . 熟石灰、液态氧、烧碱 B . 碘酒、白磷、生石灰 C . 盐酸、生铁、干冰 D . 胆矾、氮气、次氯酸

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5. 下列化合物中，含有非极性共价键的是（）

A . HClO B . NaOH C . H₂S D . N₂H₄

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6. 下列有关物质用途的说法中，不正确的是（）

A . 生铁可用于制造下水井盖 B . 二氧化硫可用于杀菌消毒，是一种食品添加剂 C . 二氧化硅可以制成芯片、硅太阳能电池 D . 稀土元素可用于生产合金

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7. 下列有关说法不正确的是（）

A . 二氧化硫、氮氧化物以及它们在大气中发生反应后的生成物溶于雨水形成酸雨 B . 使用氯气对自来水进行消毒时，氯气会与水中有机物反应，生成物可能对人体有害 C . 不能用漂粉精和洁厕灵(主要成分是盐酸) 混合后的浓溶液清洗马桶 D . “固硫”和“固氮”都是化工生产中减少污染性气体排放的方法

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8. 下列各组中的两种物质作用时，当反应条件(温度、反应物用量、反应物浓度、加入顺序等)改变时，不会引起产物改变的是（）
①Fe和H₂SO₄ ②Li 和 O₂ ③AlCl₃和 NaOH ④H₂和 Cl₂
⑤Cl₂和 NaOH ⑥S 和 O₂ ⑦Na₂CO₃和 HCl ⑧Ca(OH)₂和 NaHCO₃

A . ②④⑥ B . ①②④⑥ C . ②④⑤⑥ D . ①②④⑤⑥⑦

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9. 铊中毒案件曾震惊全国。铊(T1)最外层为 3 个电子，Tl³⁺在酸性溶液中就能发生反应：Tl³⁺+2Ag=Tl⁺+2Ag⁺。下列推断不正确的是（）

A . Tl⁺的最外层有 2个电子 B . Tl 能形成+3 价和+1 价的化合物 C . Tl为过渡元素 D . 酸性溶液 Tl⁺的还原性比 Ag弱

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10. 下列选项中，所示物质间转化(题中箭头表示一步转化) 不能实现的是（）

A . Si→SiO₂→H₂SiO₃ B . Fe→FeCl₂→Fe(OH)₂ C . N₂→NO→HNO₃ D . NaCl→NaHCO₃→Na₂CO₃

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11. 下列化学用语正确的是（）

A . H₂还原 CuO反应中电子的转移： B . 氮气分子的电子式为：N≡N C . 高氯酸的电离方程式： $\text{[math]}$ D . 用电子式表示 HCl的形成过程：

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12. 下列装置能达到实验目的的是（）
A
B
C
D
用此方法可较长时间看到 Fe(OH)₂白色沉淀
除CCl₄中的 Br₂
实验室制取 Cl₂
氧化碘离子

A . A B . B C . C D . D

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13. 下列说法正确的是（）

A . 1 mol的NH₃溶于1 L水，溶液中c(NH $\text{[math]}$ )=1 mol/L B . 3 mol的NO₂与水完全反应，气体减少2 mol C . 1 mol Cu与200 mL10 mol/L的浓硫酸恰好完全反应 D . 1 mol/L的硫酸中c(H⁺)=1 mol/L

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14. 下列离子方程式中，书写不正确的是（）

A . 将等物质的量浓度的 Ba(OH)₂和 NH₄HSO₄溶液以体积比1∶1 混合： $\text{[math]}$ B . 向 AlCl₃溶液中加入过量的氢氧化钠反应： $\text{[math]}$ C . 向水中通入适量Cl₂：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO D . 向 Na₂SiO₃溶液中通入过量 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$

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15. 通常利用反应：KClO₃+HCl（浓）→KCl+Cl₂+H₂O(未配平)，关于该反应的下列说法中，不正确的是（）

A . ClO $\text{[math]}$ 被还原 B . 每消耗 1molKClO₃ ，转移 6mole^- C . KClO₃和 HCl 的物质的量之比为1∶6 D . 在该反应的条件下，氧化性：KClO₃>Cl₂

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二、选择题Ⅱ(本大题共 10小题，每小题3分，共30分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

16. 下列有关实验室仪器、药品的处理方法中，不合理的是（）

A . 金属钠着火可用泡沫灭火器来灭火 B . 如果不慎将碱沾到皮肤上，因立即用大量水冲洗，然后涂上1%硼酸 C . 中学实验室可以将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶 D . 容量瓶使用完毕，玻璃磨口瓶塞应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条

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17. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）

A . 4gD₂分子中共含有4N_A个中子 B . 常温常压下，18mL 水中所含的水分子数目约为 N_A C . 0.1molN₂和0.3molH₂充分反应后生成 NH₃的分子数为0.2N_A D . 7.8gNa₂O₂与任何物质反应均转移0.1N_A个电子

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18. 常温下，下列各组微粒能大量共存的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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19. 短周期元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y⁺、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2(不考虑零族元素)。下列关于这些元素的叙述错误的是（）

A . Y 元素在周期表中的位置为第三周期第ⅠA族 B . W、X、Z三种元素均能形成的多种同素异形体 C . W、X和Y 三种元素形成的化合物的水溶液呈中性 D . X 和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物

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20. 下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是（）
①CuS ②FeS ③Na₂O₂ ④Fe₂S₃ ⑤Cu₂S ⑥FeCl₂

A . ②⑤⑥ B . ①④⑥ C . ③④⑤ D . ③④⑥

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21. 下列实验操作、现象、解释或结论都正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	用铂丝蘸取KCl溶液，在酒精灯上灼烧	火焰呈黄色	K元素的焰色呈黄色
B	向 KBrO₃溶液中加入少量CCl₄ ，然后通入少量Cl₂ ，充分振荡，静置	下层呈橙色	氧化性： Cl₂>Br₂
C	向装有 Fe(NO₃)₂溶液的试管中加入稀硫酸	在管口观察到红棕色气体	酸性条件下 Fe²⁺还原 $\text{[math]}$ 生成NO，NO遇到空气产生红棕色 NO₂
D	向某溶液中先滴加适量稀硝酸，再滴加少量 BaCl₂溶液	出现白色沉淀	原溶液中只含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 中的一种或几种

A . A B . B C . C D . D

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22. 若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析不正确的是（）

A . Cu与浓硫酸反应，H₂SO₄体现酸性和强氧化性 B . a处变红，说明SO₂是酸性氧化物 C . b和c处均褪色，分别体现SO₂的漂白性和还原性 D . 试管底部出现白色固体，说明反应中无H₂O生成

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23. 某废催化剂含SiO₂、 ZnS 和 CuS。某实验小组以该废催化剂为原料，回收锌和铜，设计实验流程如图：
下列说法不正确的是（）

A . 步骤①中产生的气体可用 NaOH 溶液进行吸收 B . 步骤②中的加热操作需维持在较高温度下进行，以加快反应速率 C . 滤渣 1 成分是 SiO₂和 CuS，滤渣 2成分可能为SiO₂和 S D . 步骤④的操作：将滤液2蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥

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24. 在 120℃下，将 Vml的CO₂和 H₂O(g)，通入足量的过氧化钠，充分反应后发现电子转移为1mol，则下列说法正确的是（）

A . 整个过程中消耗过氧化钠为 156g B . 充分反应后气体在 120℃的体积为0.4Vml C . 组成过氧化钠的阴阳离子个数比为 1∶1 D . Vml的CO₂和H₂O(g) 质量可能为31g

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25. 实验研究发现，金属与硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，硝酸可被还原为 $\text{[math]}$ 。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与足量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出，在反应结束后的溶液中逐滴加入5mol·L^-¹NaOH溶液，所加 NaOH 溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示，下列说法正确的是（）

A . b点到c 点的反应为：H⁺+OH^-=H₂O B . 样品中铝粉和铁粉的质量之比为5：3 C . a 点对应NaOH 溶液的体积为40mL D . 原硝酸溶液中硝酸的物质的量为 0.47mol

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三、非选择题 (本大题共6小题，共40分)

26. 化学物质丰富多彩，在生产、生活、科研等方面都起着重要的作用。
1. （1）磁铁矿主要成分的化学式是； CO₂的电子式。
2. （2）家庭厨卫管道常因留有菜渣、毛发而造成堵塞，可用管道疏通剂疏通。常用的管道疏通剂主要成分有铝粉和氢氧化钠，请用离子方程式表达其疏通原理。
3. （3）工业上用焦炭还原石英砂可以制得含有少量杂质的粗硅。请写出化学方程式。
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27. 物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。如图是某元素M 的价类二维图。其中X是一种强碱，A为正盐，B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，通常条件下 Z是无色液体，D的相对分子质量比E小 16，图中呈现了各物质的转化关系。
1. （1）下列说法正确的是____。
  
  A . 物质 A 中只含离子键 B . 物质 B 可以和Y 反应直接转化为 E C . 物质D、E均可以用向上排空气法收集 D . 通过水可以除去 D 中含有的少量E
2. （2）请写出B在加热和有催化剂条件下与Y反应生成D的化学方程式。
3. （3）设计检验正盐 A 中阳离子的实验方案。
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28. 某品牌糖衣片补血剂，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分是硫酸亚铁，不含其它铁的化合物。某研究性学习小组为测定该补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究：
请回答下列问题：
1. （1）用18.4mol·L^-¹的浓硫酸、500mL容量瓶配制 480mL1.0 mol·L^-¹的硫酸溶液，所需浓硫酸的体积为mL(计算结果精确到小数点后一位)。
2. （2）在下列配制过程示意图中，有错误的是(填写序号) 。
3. （3）下列说法不正确的____。
  
  A . 洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差 B . 某同学将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会偏低 C . 定容时仰视观察，所配溶液浓度会偏低 D . 容量瓶使用前先要检查是否漏液，具体操作是向容量瓶中加蒸馏水，倒置不漏液即可
4. （4）若最后称得红棕色固体的质量为ag，则每片补血剂中含硫酸亚铁的物质的量为mol。
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29. 海水中的卤素资源。地球是一颗蓝色星球，浩瀚的海洋覆盖了 70%以上的地球表面，是蕴藏着极为丰富化学资源的“聚宝盆”，其中氯化物含量很高，氯和同族的氟、溴、碘、砹总称为卤素。
1. （1）氯在元素周期表中的位置是。
2. （2）下列关于卤族元素性质的比较，不正确的是____。
  
  A . 酸性：HIO₄＞HBrO₄＞HClO₄ B . 原子半径： I＞Br＞Cl C . 还原性：I^-＞Br^-＞Cl^- D . 非金属性： Cl＞Br＞I
3. （3）将氯气分别通入含下列离子的溶液中，离子浓度减小的是____。
  
  A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . Mg²⁺ D . Fe³⁺
4. （4）氯气的水溶液即氯水，某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水进行检测，下列图像变化最有可能是其检测结果的是____。
  
  A . 图1 表示氯水pH 随时间的变化 B . 图2表示溶液中氯离子浓度随时间的变化 C . 图 3 表示氯水的电导率随时间的变化 D . 图4 表示液面上方氧气体积分数随时间的变化
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30. 硫的化合物有重要用途。硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)可用于氰化物中毒的解毒、治疗荨麻疹等皮肤病，它在中性、碱性环境中稳定，在酸性较强的溶液中产生S和SO₂ ，实验室可以利用下列装置制备Na₂S₂O₃和焦亚硫酸钠( Na₂S₂O₅)
1. （1）仪器a 的名称为， a中试剂最好选择(填选项)。
  A.浓盐酸 B.70%硫酸 C.稀硫酸
2. （2）该装置中存在一处明显的缺陷是。
3. （3）关闭 K₁、K₃打开K₂、K₄ ，一段时间后， D中有Na₂S₂O₃和CO₂生成。写出该反应化学方程式。通入 D 中的 SO₂不宜过量的原因是。
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31. 高锰酸钾受热容易分解，在不同温度下，发生如下反应：
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
请回答：
1. （1）取 12.64gKMnO₄固体，加热至 700℃，一段时间后剩余固体的质量为 11.04g，剩余固体中的 MnO₂质量为g。
2. （2）取(1) 剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应生成Cl₂ ，产物中锰元素以Mn²⁺存在，则 Cl₂的物质的量为mol。
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