周期表中ⅢA族元素（5B、13Al、31Ga、49In等）的单质及其化合物应用广泛。BF3极易水解，生成HBF4（HBF4在水中完全电离为H+和BF4-）和硼酸（H3BO3）。硼酸是一元弱酸，能溶于水，硼酸和甲醇在浓硫酸存在下生成挥发性的硼酸甲酯[B(OCH3)3]，硼酸甲酯主要用作热稳定剂、木材防腐剂等。高温下Al2O3和焦炭在氯气的氛围中获得AlCl3。GaN的结构与晶体硅类似，是第三代半导体研究的热点。铟（In）主要用于生产液晶显示器和平板屏幕。
已知：Ⅰ.CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g) ΔH=＋41 kJ·mol-l
Ⅱ.CO2(g)＋4H2(g)=CH4(g)＋2H2O(g) ΔH=-165 kJ·mol-1
在两种不同催化剂作用下反应相同时间，CO2转化率和生成CH4选择性随温度变化关
系如图所示(CH4选择性=×100%)。
下列说法不正确的是（ ）
已知部分氢氧化物开始沉淀与沉淀完全的pH见下表：
物质 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Al(OH)3 |
开始沉淀pH | 1.9 | 6.5 | 4.2 | 3.4 |
沉淀完全pH | 3.2 | 9.7 | 6.7 | 4.0 |
①提高Cu元素浸出速率的方法还有。
②与使用图2所示漏斗相比，使用漏斗Y的优点是。
①滴定法涉及的部分反应：
2Cu2+ + 4I- =2CuI↓+ I2、I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6。
请补充完整测定碱式碳酸铜中Cu元素含量的实验方案：准确称取一定质量的碱式碳酸铜样品，在搅拌下分批加入稀硫酸直至固体完全溶解，配成100mL溶液。；根据数据计算Cu元素含量（须使用的试剂：KI溶液、0.1000 mol/L Na2S2O3溶液、淀粉溶液）。
②测得碱式碳酸铜的热重分析结果如图3所示，已知当剩余固体质量与原始固体质量的比值为65.7%时固体呈砖红色，则计算可知(保留3位有效数字)。
反应1：CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH1= - 49.5 kJ/mol
反应2：CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) ΔH2= + 41.2 kJ/mol
①随着温度升高，a、b、c三条曲线接近重合的原因是。
②250℃时，反应2的平衡常数K=。
①随温度升高，平衡时CH3OH选择性降低的原因是。
②温度相同时，CH3OH选择性的实验值高于平衡值，其原因可能是。
③分子筛膜反应器可提高CO2转化率的原因是。
中N原子的杂化类型为。
和H
的合成线路（有机溶剂和无机试剂任选）。