安徽省滁州市琅琊区2023-2024学年高二上学期期中考试化...

更新时间：2024-04-14 浏览次数：3 类型：期中考试

一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意。）

1. 化学与生活、生产、环境息息相关。下列叙述错误的是（）

A . 食物放入冰箱中冷藏，其目的是减慢化学反应速率 B . 选择合适的催化剂可有效减少汽车尾气中有害气体的排放 C . 打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，该现象能用勒夏特列原理解释 D . 煤的气化，有利于提供更多的能量，同时有效地减少温室气体的产生

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2. 下列叙述正确的是（）

A . NaClO属于弱电解质 B . 正丁烷 $\text{[math]}$ 异丁烷 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，正丁烷相对稳定 C . 测量中和反应反应热的实验中，每次平行实验至少需要记录3次温度 D . 根据 $\text{[math]}$ 是吸热反应，推测 $\text{[math]}$ 也是吸热反应

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3. 对 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 反应，下列观点正确的是（）

A . 1 mol $\text{[math]}$ 的总能量一定小于1 mol $\text{[math]}$ 和1 mol $\text{[math]}$ 的总能量 B . 升高温度， $\text{[math]}$ 减小、 $\text{[math]}$ 增大 C . 增加C粉用量能加快反应速率 D . 升高温度和增大压强均可增大活化分子百分数

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4. 工业合成氨生产中，为了提高原料气总平衡转化率，采取的措施正确的有（）
①增大压强；②选择高效催化剂；③及时分离出氨气；④将反应混合物中分离出的氢气和氮气进行循环操作

A . ③④ B . ①②③ C . ①③④ D . ①②③④

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5. 有研究认为，强碱性溶液中反应 $\text{[math]}$ 分三步进行，其中两步如下：
第ⅰ步： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
第ⅱ步： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
下列说法正确的是（）

A . 第ⅰ步反应能说明 $\text{[math]}$ 具有氧化性 B . 第ⅲ步反应为 $\text{[math]}$ C . 第ⅰ步反应 $\text{[math]}$ 表达式为 $\text{[math]}$ D . 第ⅰ步反应为中和反应的逆反应，故 $\text{[math]}$ 比较大

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6. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在绝热条件下使其达到分解平衡： $\text{[math]}$ 。能判断该反应已经达到化学平衡状态的是（）
① $\text{[math]}$
②密闭容器中温度不变
③密闭容器中混合气体的密度不变
④断裂3 mol N-H键的同时形成1 mol $\text{[math]}$ 键
⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变
⑥混合气体总质量不变
⑦密闭容器中 $\text{[math]}$ 的体积分数不变

A . ①②③⑤⑦ B . ②③④⑤⑥ C . ①③④⑤⑥ D . ②④⑤⑥⑦

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7. 已知：各相关物质的燃烧热数据，如下表。
物质
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
燃烧热 $\text{[math]}$ /（kJ·mol $\text{[math]}$ ）
-393.5
-1366.8
-285.8
下列热化学方程式正确的是（）

A . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ⋅mol $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ⋅mol $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ⋅mol $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ⋅mol $\text{[math]}$

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8. 恒温恒容条件下，反应 $\text{[math]}$ 分两步进行，
① $\text{[math]}$ 、② $\text{[math]}$ 的能量-反应过程图如下所示。
下列有关该反应的叙述正确的是（）

A . 加入催化剂， $\text{[math]}$ 减小 B . 总反应的能量变化为 $\text{[math]}$ C . 起始 $\text{[math]}$ 越大，A的转化率越高 D . 反应②在升高温度时，平衡向逆反应方向移动

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9. 用酸性高锰酸钾溶液与草酸（ $\text{[math]}$ ）溶液反应来探究浓度和温度对反应速率的影响（假设溶液体积可以加和），设计的实验方案和得到的速率图像如下，下列说法错误的是（）

实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量/mL				实验温度/℃	溶液颜色褪至无色所需时间/min
实验编号	0.6 mol·L $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液	$\text{[math]}$	3 mol·L $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液	0.05 mol·L $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液	实验温度/℃	溶液颜色褪至无色所需时间/min
Ⅰ	2.0	$\text{[math]}$	2.0	3.0	20	2.6
Ⅱ	$\text{[math]}$	2.0	2.0	3.0	T	1.4
Ⅲ	2.0	3.0	2.0	3.0	45	1.0

A . 某同学认为也可以通过改变 $\text{[math]}$ 溶液的浓度探究浓度变化对速率的影响 B . $\text{[math]}$ 后反应速率逐渐减小的原因是浓度变化对速率的影响为主要因素 C . 实验Ⅲ中，从反应开始至 $\text{[math]}$ 溶液褪至无色时间段内， $\text{[math]}$ mol⋅L $\text{[math]}$ ⋅min $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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10. 已知：亚硝酸（ $\text{[math]}$ ）是一种弱酸，亚硝酸钠（ $\text{[math]}$ ）是一种常用的食品防腐剂。常温下，将0.1 mol⋅L $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液加水稀释或加入少量 $\text{[math]}$ 晶体时，下列观点正确的是（）

A . 加水稀释时，电离平衡正向移动，溶液中 $\text{[math]}$ 增大 B . 加 $\text{[math]}$ 晶体时，电离平衡逆向移动，溶液导电能力增强 C . 加水稀释时， $\text{[math]}$ 的电离程度增大，电离常数也增大 D . 加 $\text{[math]}$ 晶体时，溶液的pH增大，与 $\text{[math]}$ 增大有关

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11. 已知：C（石墨，s）在一定条件下可发生一系列变化，如图所示：
已知： $\text{[math]}$ 。
下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . C（石墨，s） $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

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12. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是（）

选项	目的	方案设计和现象	结论
A	证明 $\text{[math]}$ 是弱电解质	用pH计分别测量醋酸溶液和盐酸的pH，醋酸溶液的pH大	$\text{[math]}$ 是弱电解质
B	探究压强对化学平衡的影响	先将注射器充满 $\text{[math]}$ 气体，然后将活塞往里推，注射器内气体颜色加深	加压，平衡向生成 $\text{[math]}$ 气体的方向移动
C	探究浓度对化学平衡的影响	向 $\text{[math]}$ （黄色）溶液中缓慢滴加硫酸，溶液由黄色变为橙色	增大 $\text{[math]}$ 浓度，平衡向生成 $\text{[math]}$ （橙色）方向移动
D	比较 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 催化分解 $\text{[math]}$ 的效率	向两份等浓度、等体积且等温的过氧化氢溶液中分别加入2滴等浓度的 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液，前者产生气泡较快	催化效率： $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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13. 25℃，将10 mL溶液中 $\text{[math]}$ 均相同HA、HB的两种溶液，加水稀释至1000 mL，溶液中 $\text{[math]}$ 随溶液体积的变化如图所示：
下列判断正确的是（）

A . HB是弱电解质 B . 中和NaOH的能力：c>d C . 该条件下能计算出电离平衡常数 $\text{[math]}$ D . a点溶液： $\text{[math]}$ 、b点溶液 $\text{[math]}$ 点溶液 $\text{[math]}$

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14. 向甲、乙、丙三个恒温密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应（x为正整数）： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ⋅mol $\text{[math]}$ （ $\text{[math]}$ ），各容器的容积、反应温度、反应物起始量如表所示，
容器
甲
乙
丙
容积
1 L
1 L
1 L
温度/℃
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
反应物
起始量
3 mol A
1 mol B
3 mol A
1 mol B
6 mol A
2 mol B
其中甲、丙容器反应过程中C的浓度随时间变化关系如图所示：
下列分析与推断错误的是（）

A . $\text{[math]}$ B . 不能判断 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 相对大小 C . 平衡时乙容器中 $\text{[math]}$ mol⋅L $\text{[math]}$ D . 该反应在 $\text{[math]}$ ℃下的化学平衡常数 $\text{[math]}$

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二、非选择题（本题共4小题，共58分。）

15. 化学反应常伴随能量变化，研究其能量变化有利于服务人类。
1. （1）一种即热饭盒的结构如图，这种饭盒使用起来非常方便，撤去底部的隔板几分钟后，饭菜就变热了。
  该即热饭盒“起热”原因主要与（填化学方程式）反应为放热反应有关。
2. （2）中和反应的热量变化，其数值Q可通过如下量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式 $\text{[math]}$ 计算获得。实验中用0.55 mol⋅L $\text{[math]}$ NaOH溶液和0.50 mol⋅L $\text{[math]}$ 盐酸各50 mL进行反应热的测定。
  ①实验中玻璃搅拌器的使用方法为（填“上下移动”、“左右移动”或“匀速旋转”）。
  ②实验中碱稍过量的原因为。
  ③实验测得反应前后体系的温度值分别为 $\text{[math]}$ ℃、 $\text{[math]}$ ℃，则该过程放出的热量为J[c和ρ分别取4.18J/（g⋅℃）和1.0 g⋅mL $\text{[math]}$ ，忽略水以外各物质吸收的热量，下同]；实验发现，若用同体积同浓度的醋酸溶液代替实验中的盐酸，（ $\text{[math]}$ ）℃减小，其原因为（用化学用语表示）。
3. （3）查阅文献：反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ⋅mol $\text{[math]}$ ，借鉴中和反应反应热的测定方法，某同学进行如下探究（忽略温度对焓变的影响）。实验结果见下表：
  序号
  反应试剂
  体系温度/℃
  反应前
  反应后
  ⅰ
  0.20 mol·L $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液100 mL
  1.36 g Zn
  25
  b
  ⅱ
  0.65 g Zn
  25
  c
  ①实验中应选择（填“Zn粉”或“Zn片”）；温度：bc（填“>”“<”或“=”）。
  ②当 $\text{[math]}$ 时表明该方法可行。（保留1位小数）
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16. 工业上利用丙烷的裂解反应制备丙烯等化工基础原料，相关反应为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ⋅mol $\text{[math]}$ 。
请回答下列问题：
1. （1）若该反应的正反应活化能为1076 kJ⋅mol $\text{[math]}$ ，则逆反应活化能为J⋅mol $\text{[math]}$ 。
2. （2）若 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的相对能量分别为+19 kJ⋅mol $\text{[math]}$ 、0，则 $\text{[math]}$ 的相对能量为kJ⋅mol $\text{[math]}$ 。
3. （3）利用反应 $\text{[math]}$ 反应， $\text{[math]}$ 能用于辅助 $\text{[math]}$ 生产 $\text{[math]}$ ∘T℃时，将固定浓度的 $\text{[math]}$ 按一定流速通过有催化剂的恒容反应器，逐渐提高 $\text{[math]}$ 浓度，测得出口处 $\text{[math]}$ 、CO和 $\text{[math]}$ 浓度随初始 $\text{[math]}$ 浓度的变化关系如图所示。
  能代表CO浓度的曲线是（填“甲”、“乙”或“丙”）；
  简述随 $\text{[math]}$ 浓度增加，甲、乙曲线“开口”越来越大的原因：。
4. （4）在刚性密闭容器中充入1 mol丙烷，在催化剂作用下，相同时间内丙烯的产率与温度关系如图所示。
  ①在 $\text{[math]}$ ℃之前，随温度升高丙烯产率升高的原因可能是、；温度高于 $\text{[math]}$ ℃时，丙烯产率迅速降低的原因可能是、。
  ②某温度下，向已达平衡状态的刚性容器中再充入一定量的丙烷，再次平衡后丙烷的转化率（填“减小”、“增大”或“不变”）。
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17. 研究含氮元素物质的反应对生产、生活、科研等方面具有重要的意义。
1. （1） $\text{[math]}$ 俗称“笑气”，曾用作麻醉剂。一定温度下 $\text{[math]}$ 在某催化剂（cat）表面分解生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 与催化剂面积、时间的关系如图所示：
  ①根据直线Ⅰ、Ⅱ可得出的结论是，其他条件相同时，。
  ②在Ⅱ条件下，50 min内 $\text{[math]}$ 平均分解速率为。
  ③若 $\text{[math]}$ 起始浓度 $\text{[math]}$ 为0.400 mol⋅L $\text{[math]}$ ，比较不同起始浓度时 $\text{[math]}$ 的平均分解速率：v（ $\text{[math]}$ mol⋅L $\text{[math]}$ ）v（ $\text{[math]}$ mol⋅L $\text{[math]}$ ）。（填“>”“=”或“<”）
2. （2）在 $\text{[math]}$ （Ⅲ）铁原子簇表面，反应 $\text{[math]}$    $\text{[math]}$ 的反应机理如下：
  ⅰ． $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  ⅱ． $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  ⅲ． $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  ⅳ． $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  ① $\text{[math]}$ O（填“>”或“<”）。
  ②该机理中，速率控制步骤为，理由是。
3. （3）利用 $\text{[math]}$ 的还原性可以消除氮氧化物的污染，反应原理之一为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ⋅mol $\text{[math]}$ ，当该反应转移3 mol电子时，应放出热量kJ；已知该反应的 $\text{[math]}$ kJ⋅mol $\text{[math]}$ ⋅K $\text{[math]}$ ，试通过计算说明该反应常温下（298K）能否自发？。
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18. $\text{[math]}$ 的捕集和利用能有效助力“碳中和”和“碳达峰”。
1. （1）
  Ⅰ．工业上常用饱和 $\text{[math]}$ 溶液回收捕集废气中的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，其流程为：
  已知：该温度下， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。
  ①写出 $\text{[math]}$ 的电离平衡常数表达式 $\text{[math]}$ 。
  ② $\text{[math]}$ 的混合溶液中含碳微粒主要为（不考虑溶液中的 $\text{[math]}$ 分子）， $\text{[math]}$ 。
2. （2）
  Ⅱ．工业上用 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 催化合成甲醇，相关反应为：
  相关反应
  $\text{[math]}$ （kJ·mol $\text{[math]}$ ）
  化学平衡常数（K）
  ⅰ
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  ⅱ
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  ⅲ
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  已知平衡常数 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 随温度变化的曲线如图所示：
  ① $\text{[math]}$ 0（填“>”或“<”），判断依据为。
  ② $\text{[math]}$ 取值范围为。
3. （3）一定条件下，向2 L的恒容密闭容器中充入3 mol $\text{[math]}$ 和1 mol $\text{[math]}$ 只发生反应ⅰ和ⅱ，达到平衡状态后，测得平衡时气体压强是开始的0.7倍， $\text{[math]}$ 的转化率为80%。
  ①平衡时 $\text{[math]}$ mol⋅L $\text{[math]}$ 。
  ②反应ii的化学平衡常数 $\text{[math]}$ 。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

安徽省滁州市琅琊区2023-2024学年高二上学期期中考试化...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

物质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
燃烧热 $\text{[math]}$ /（kJ·mol $\text{[math]}$ ）	-393.5	-1366.8	-285.8

容器	甲	乙	丙
容积	1 L	1 L	1 L
温度/℃	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
反应物起始量	3 mol A 1 mol B	3 mol A 1 mol B	6 mol A 2 mol B

序号	反应试剂		体系温度/℃
序号	反应试剂		反应前	反应后
ⅰ	0.20 mol·L $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液100 mL	1.36 g Zn	25	b
ⅱ	0.20 mol·L $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液100 mL	0.65 g Zn	25	c

	相关反应	$\text{[math]}$ （kJ·mol $\text{[math]}$ ）	化学平衡常数（K）
ⅰ	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
ⅱ	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
ⅲ	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$