试管内物质 | 滴管内物质 | |
A | 氢氧化钠固体 | 水 |
B | 二氧化碳气体 | 氢氧化钠溶液 |
C | 氯化钡溶液 | 稀硫酸 |
D | 铁片 | 稀盐酸 |
A | B | C | D |
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探究温度对分子运动快慢的影响 | 探究氧气含量对反应剧烈程度的影响 | 探究空气与呼出气体中二氧化碳的含量 | 探究反应物浓度对反应速率的影响 |
选项 | A | B | C | D |
实验设计 |
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实验目的 | 研究二氧化锰的催化作用 | 证明二氧化碳能与水反应 | 区分硬水和软水 | 测定空气中氧气的含量 |
| 选项 | 实验目的 | 实验方案 |
| A | 区分CO和CH4 | 点燃，观察火焰的颜色 |
| B | 比较Zn、Cu、Ag的金属活动性强弱 | 将Zn和Cu分别放入硫酸铜溶液中 |
| C | 鉴别K2CO3、KCl、HCl、Ba(NO3)2四种溶液 | 相互反应即可鉴别 |
| D | 分离CaCl2和CaCO3固体混合物 | 加水，溶解，过滤 |
| 选项 | 实验目的 | 实验方案 |
| A | 除去CO2中含有的少量CO | 点燃 |
| B | 鉴别红磷与白磷 | 观察颜色 |
| C | 鉴别氧化铜和铁粉 | 用磁铁吸引 |
| D | 除去氧化铜中少量的木炭粉 | 空气中灼烧 |
①取少量固体粉末于试管中，加足量的水溶解，静置后得到白色沉淀A和无色溶液B；
②过滤，将白色沉淀A放入试管中，滴加过量的稀硝酸，有气泡产生，沉淀部分溶解；
③取无色溶液B少许于试管中，滴加过量的稀硝酸，有气泡产生，得到溶液C；
④在溶液C中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生。
以下说法正确的是（ ）
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【猜想假设】猜想一：NaCl 猜想二：NaCl、Na2SO4猜想三：。
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
步骤一：取少量滤液于试管中，加入适量BaCl2溶液 | 无明显现象 | 猜想不成立 |
步骤二：取少量滤液于试管中，加入适量稀硫酸 | 有白色沉淀生成 | 猜想三成立 |
I、探究反应后溶液中溶质的成分，既要考虑生成物，又要考虑反应物是否有剩余。
Ⅱ、依据复分解反应发生的条件，步骤二中除可用稀硫酸外，还可选用（填字母序号）也能达到同样的实验目的。
a．稀盐酸 b．氢氧化钠溶液 c．碳酸钠溶液
【查阅资料】①Ca(OH)2、Na2CO3溶于水无温度变化。
②CaCl2溶液呈中性。
甲的猜想：Na2CO3乙的猜想：NaOH
丙的猜想：NaOH和Na2CO3丁的猜想：NaOH和Ca(OH)2
【设计方案并进行实验】针对猜想，甲、乙、丙分别设计方案并探究如下：
甲：取滤液C于试管中，滴加足量稀盐酸，有气泡产生，则滤液C中的溶质是Na2CO3
乙：取滤液C于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红色，则滤液C中的溶质一定含有NaOH
丙：取滤液C于试管中，滴加Ca(OH)2溶液，有白色沉淀产生，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，则滤液C中的溶质是NaOH和Na2CO3
【反思与评价】丁通过甲的实验现象，否定了自己的猜想，其理由。丁认真分析上述三位同学的实验，认为他们通过实验获得的结论均有不足之处：甲的结论不正确的原因。乙的结论不正确的原因。经过大家讨论，一致认为丙的实验只要把Ca(OH)2溶液换成(填试剂及用量)，就能得出正确的结论。有关反应的化学方程式。
同学们还发现：向样品中加入一定量的水并搅拌，会观察到放热。综合对滤液和滤渣成分的探究，下列对样品的分析正确的是(填序号)。
①一定含NaOH ②一定含Na2CO3
③一定含有CaCO3④一定含NaOH、CaO中的一种或两种
猜想三：产物中含有。
实验前，待，再点燃装置F中的酒精灯对固体进行加热。
【作出猜想】猜想一：废液中的溶质可能是NaCl、HCl；
猜想二：废液中的溶质可能是NaCl、Na2CO3；
猜想三：废液中的溶质可能是。
方案一：
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实验操作与现象 |
化学方程式 |
实验结论 |
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小芳取少量废液于试管中，滴加澄清石灰水，有白色沉淀产生 |
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猜想二正确 |
方案二：小明取少量废液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，发现溶液不变红色，小明认为猜想一正确。
①产生CO2的质量为g。
②滴入稀盐酸至恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
探究Fe、Cu、Ag的金属活动性
探究影响物质溶解速率的因素
探究可燃物的燃烧条件
探究铁生锈的条件