广东省深圳市光明区2023-2024学年高一上学期期末考试化...

更新时间：2024-02-29 浏览次数：11 类型：期末考试

一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目的要求。

1. 文化岭南，古韵悠长。下列西汉南越王博物馆馆藏珍宝中，主要由合金材料制成的是（）
A．青铜双耳酒器
B．漆木双面彩绘屏风
C．透雕龙凤重环玉佩
D．广彩瓷咖啡杯

A . A B . B C . C D . D

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2. 我国古代四大发明对人类文明作出了重大贡献。下列有关四大发明的应用，涉及到氧化还原反应的是（）

A . 造纸术—文字书写 B . 火药—矿山爆破 C . 印刷术—书籍出版 D . 指南针—海上导航

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3. 近年我国在科技领域不断取得新成就。下列说法正确的是（）

A . “长征系列”火箭所用的燃料中， $\text{[math]}$ 为氧化性气体 B . “深海一号”开采深海的天然气可作清洁燃料，实现零碳排放 C . “华龙一号”核反应堆所用铀棒中含有的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 互为同位素 D . 火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为FeO

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4. 分类是认识元素及其化合物的方法之一。下列有关物质分类的说法，正确的是（）

A . 纯净物：盐酸、酒精 B . 电解质：碳酸钠、食盐水 C . 强酸：次氯酸、硫酸 D . 碱性氧化物：氧化铁、氧化钠

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5. 化学与生活密切相关。下列说法不正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 代替氯气用于自来水消毒 B . 纯碱常用作胃药 C . 不锈钢可用于制餐具 D . 放射性同位素可用于诊断和治疗疾病

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6. 下列化学用语表达正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的结构模型为 B . $\text{[math]}$ 的结构示意图： C . $\text{[math]}$ 的结构式为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 的电子式为

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7. 实验室配制100mL0.1mol/LNaCl溶液时，下列有关操作正确的是（）

A . B . C . D .

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8. 当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔效应的是（）

A . 云、雾 B . 乙醇 C . 硫酸铜溶液 D . 澄清石灰水

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9. (2024高一上·宝安期末) 下列物质中，含共价键的离子化合物是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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10. 化学实验中，安全意识是重要的科学素养。下列实验操作不正确的是（）

A . 实验室制备氯气时，在通风橱中进行 B . 金属钠着火时，用干燥的沙土覆盖 C . 戴护目镜观察氢气在氯气中燃烧 D . 实验后剩余的金属钠可丢入水槽中

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11. 下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（）

选项	劳动项目	化学知识
A	锅炉工人用醋酸除水垢（主要含 $\text{[math]}$ ）	$\text{[math]}$ 能与醋酸反应
B	工人用 $\text{[math]}$ 溶液作腐蚀液去除覆铜板上不需要的铜	金属铁的还原性比金属铜强
C	面包师用小苏打粉作膨松剂烘培糕点	$\text{[math]}$ 受热易分解放出 $\text{[math]}$
D	保洁员用含NaClO的消毒液对公共场所消毒	NaClO有强氧化性

A . A B . B C . C D . D

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12. (2024高一上·宝安期末) 在无色溶液中能大量共存的一组离子是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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13. 下列离子方程式书写正确的是（）

A . 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合： $\text{[math]}$ B . 盐酸中加入铝粉： $\text{[math]}$ C . 氧化铝与氢氧化钠溶液混合： $\text{[math]}$ D . 氯化亚铁溶液中滴加氨水： $\text{[math]}$

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14. 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）

A . 非金属性： $\text{[math]}$ B . 还原性： $\text{[math]}$ C . 碱性： $\text{[math]}$ D . 酸性： $\text{[math]}$

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15. 钛和钛的合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、耐压且强度高、不易腐蚀、易于加工，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切实际的是（）

A . 用来制造人造骨 B . 用于制造潜水艇外壳 C . 用于制造高端自行车车架 D . 用来作保险丝

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16. 下表各选项中甲组两种物质，用乙组试剂进行检验，不能达到目的的是（）
选项
甲组（被检物质）
乙组（检验试剂）
A
铝片和铁片
NaOH溶液
B
$\text{[math]}$ 溶液和NaCl溶液
$\text{[math]}$ 溶液和稀硝酸
C
KBr溶液和KI溶液
淀粉溶液
D
$\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液
NaOH溶液

A . A B . B C . C D . D

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17. 侯德榜制碱法第一步制备 $\text{[math]}$ 的反应原理是 $\text{[math]}$ 设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 含有的原子数目为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 含有离子数目为 $\text{[math]}$ C . 58.5gNaCl含有NaCl分子数目为 $\text{[math]}$ D . 常温常压下， $\text{[math]}$ 含有的原子数目为 $\text{[math]}$

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18. 部分含铁物质的分类与相应铁元素的化合价关系如图所示。下列说法不正确的是（）

A . 在高温下，a与水蒸气可发生置换反应 B . b分别与水、盐酸反应对应生成e、f C . e在潮湿的空气中容易被氧化生成d D . 一定条件下，f与g可以相互转化

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19. a~f六种短周期主族元素在周期表的位置如下表所示，其中a原子最外层电子数是4。下列叙述正确的是（    ）

a

b
c
d

e



f

A . 原子半径大小： $\text{[math]}$ B . 气态氢化物的稳定性： $\text{[math]}$ C . e的氧化物能分别与d、f的最高价氧化物对应水化物发生反应 D . 将d的单质加入到e的盐溶液中，能发生置换反应得到e的单质

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20. 氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应 $\text{[math]}$ 合成。对于该反应，下列叙述不正确的是（）

A . AlN中氮元素的化合价为-3 B . C是还原剂， $\text{[math]}$ 是氧化剂 C . 由上述反应可得，C的还原性比AlN强 D . 理论上，当有6mol电子发生转移，可生成1molAlN

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二、非选择题：本题共4个小题，共40分。

21. 某研究性学习小组在实验室制取纯净的氯气，设计实验装置如图所示。
回答下列问题：
1. （1）写出A中发生反应的化学方程式是，该反应体现了浓盐酸的酸性和性。
2. （2） B中饱和食盐水的作用是。
3. （3） E中NaOH溶液的作用是除去剩余氯气，防止污染空气。写出该反应的离子方程式。
4. （4）该组同学将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的NaOH溶液中，当滴到一定量时，红色褪去。
  ①预测红色褪去的原因：甲同学认为可能是氯水中的酸与NaOH发生中和反应所致，乙同学认为可能是氯水中（填化学式）的强氧化性所致。
  ②设计实验证明红色褪色的原因：取褪色后的溶液于试管中，加入，若观察到，证明同学的观点是正确。
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22. 某硫酸厂用硫铁矿焙烧后的烧渣（主要成分为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，不考虑其他杂质）制备绿矾粗产品 $\text{[math]}$ 的流程如下：

已知 $\text{[math]}$ 是酸性氧化物。

回答下列问题：

（1）流程中两次“操作”的名称是。
（2） “还原”步骤中溶液由黄色变浅绿色，写出溶液变浅绿色的离子方程式。
（3） “调pH至5-6”步骤中，写出生成 $\text{[math]}$ 的离子方程式。

（4）鉴别滤液a中金属阳离子的实验方案如下，按要求填空：

操作	现象	结论或离子方程式
步骤1：取少量滤液a进行①（填实验名称）。	火焰呈②。	滤液a中含有 $\text{[math]}$ 。
步骤2：另取少量滤液a于试管中，依次滴入③（填化学式）溶液和氯水。	溶液先无红色，后变红色。	滤液a中含有 $\text{[math]}$ ，不含 $\text{[math]}$ 。写出该过程中属于氧化还原反应的离子方程式④。

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23. 元素周期律是指导我们学习元素及其化合物知识的重要工具。已知氧族元素（不含Po）的部分知识如下表所示。
氧族元素
O（氧）
S（硫）
Se（硒）
Te（碲）
核电荷数
8
16
34
52
单质熔点/℃
-218.4
113

450
单质沸点/℃
-183
444.6
685
1390
主要化合价
-2
-2，+4，+6

-2，+4，+6
回答下列问题：
1. （1）硫元素位于元素周期表的第三周期族， $\text{[math]}$ 的电子式为。
2. （2）依据元素周期律和表中知识，预测单质硒的熔点范围可能大于℃，小于℃，硒元素的主要化合价有。
3. （3）硫的非金属性比氧、（填“强”或“弱”），因此，氢硫酸 $\text{[math]}$ 溶液在空气中长期露置易变质出现浑浊，写出该反应的化学方程式为。
4. （4）将少量 $\text{[math]}$ 通入下列溶液中能发生化学反应，从物质类别和硫元素的价态推断反应产物，并在横线上写出产物中含硫物质的化学式：
  ①NaOH溶液，②新制的氯水。
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24. 不同类别物质间的转化关系是认识元素及其化合物的线索之一，某学习小组绘制了五种含钠元素物质间的转化关系图。
回答下列问题：
1. （1）转化关系图中X的类别是碱，写出反应②的化学方程式。
2. （2） $\text{[math]}$ 发生反应⑤和⑥分别需要的试剂是，，从氧化剂和还原剂角度分析，反应⑤中 $\text{[math]}$ 的作用是，写出 $\text{[math]}$ 的一种用途。
3. （3）小组同学为验证 $\text{[math]}$ 和酸反应是分步进行的，设计实验方案并进行了实验：向盛有 $\text{[math]}$ 溶液的试管中滴加稀盐酸，开始无气泡产生，滴加一定量盐酸后产生气泡。有关实验现象对应的离子方程式分别为，。
4. （4）现有27.4g含 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合物的样品，向其中加入足量稀硫酸，充分反应后，共产生 $\text{[math]}$ （标准状况），则样品中 $\text{[math]}$ 的质量为g。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析


A．青铜双耳酒器	B．漆木双面彩绘屏风	C．透雕龙凤重环玉佩	D．广彩瓷咖啡杯

选项	甲组（被检物质）	乙组（检验试剂）
A	铝片和铁片	NaOH溶液
B	$\text{[math]}$ 溶液和NaCl溶液	$\text{[math]}$ 溶液和稀硝酸
C	KBr溶液和KI溶液	淀粉溶液
D	$\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液	NaOH溶液

氧族元素	O（氧）	S（硫）	Se（硒）	Te（碲）
核电荷数	8	16	34	52
单质熔点/℃	-218.4	113		450
单质沸点/℃	-183	444.6	685	1390
主要化合价	-2	-2，+4，+6		-2，+4，+6