吉林省“BEST合作体”2023-2024学年高二上学期期末...

更新时间：2024-04-14 浏览次数：6 类型：期末考试

一、选择题（本题共15个小题，每个小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共计45分）

1. 化学与生活，工业生产息息相关。下列有关说法错误的是（）

A . 明矾和漂白粉常用于自来水的处理，但二者作用的原理不同 B . 用硫酸清洗锅炉中的水垢(主要成分是碳酸钙) C . 工业上常用 $\text{[math]}$ 作沉淀剂除去废水中的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ D . 实验室盛放 $\text{[math]}$ 溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞

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2. 下列说法中，正确的是（）

A . 冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程 B . 能够自发进行的反应一定是放热反应 C . ΔH＜0的反应均是自发进行的反应 D . 能够自发进行的反应一定是熵增的过程

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3. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A . 实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气 B . 红棕色的 $\text{[math]}$ 气体，加压后颜色先变深后变浅 C . 合成氨工业中使用铁触媒作催化剂 D . 对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加

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4. $\text{[math]}$ 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 120g $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的固体混合物中含有的阳离子数为 $\text{[math]}$ B . 1L $\text{[math]}$ NaCl溶液含有 $\text{[math]}$ 个电子 C . 常温下， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中，水电离出的 $\text{[math]}$ 数为 $\text{[math]}$ D . 1L $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中，阴离子数等于 $\text{[math]}$

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5. 由多元素组成的化合物Fe-Sm-As-F-O，是我国科学家近年来发现的一种重要的铁系超导材料。下列说法正确的是（）

A . O的价层电子排布式为1s²2s²2p⁴ B . Fe³⁺的价层电子轨道表示式违背了泡利不相容原理 C . N、As同主族，第一电离能N＜As D . 电负性F＞O＞As

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6. 下列性质中，可以证明HA是弱酸的是（）
①体积相同、浓度相同的HA溶液与NaOH溶液恰好完全反应；②NaA溶液显碱性；③在相同条件下，物质的量浓度相同的HA溶液的导电性比盐酸弱；④1 mol·L^-1的HA溶液的pH=1；⑤HA溶液中HA、A^-、H⁺同时存在；⑥pH相同、体积相同的HA溶液和HCl溶液与Fe反应时，开始放出H₂的速率一样

A . ①②③⑥ B . ②③④⑤ C . ①④⑤⑥ D . ③⑤⑥

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7. T ℃ 时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C的浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示，则下列结论正确的是（）

A . t₁min后，其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动 B . t₁min后，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动 C . T ℃ 时，在相同容器中，若通入0.3 mol·L^-1A、0.1 mol·L^-1B和0.4 mol·L^-1C进行反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L^-1 D . 其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

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8. 下列关于金属的腐蚀与防护说法正确的是（）

A . 图①中往Fe电极区滴入2滴硫氰化钾溶液，溶液变红 B . 图②中铁丝容易生成Fe₂O₃·xH₂O C . 图③中M可用石墨代替 D . 图④中若电源断开，闸门易发生吸氧腐蚀

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9. 电化学装置能够实现化学能与电能的相互转化。利用下列装置(电极均为惰性电极)，实现电解饱和食盐水，下列说法正确的是（）

A . 导线中电子的流动方向：M→Q，N→P B . N电极的电极反应： $\text{[math]}$ C . 气体a能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 D . 溶液A为饱和食盐水，溶液C为稀食盐水

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10. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A . $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . 滴加KSCN溶液后显红色的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . 使酚酞变红的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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11. 下列解释事实的离子方程式正确的是（）

A . 泡沫灭火器的反应原理：2Al³⁺+3CO $\text{[math]}$ +3H₂O=2Al(OH)₃↓+3CO₂↑ B . 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至溶液呈中性：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO $\text{[math]}$ =BaSO₄↓+H₂O C . 向AgCl沉淀中滴加NaI溶液，白色沉淀变黄：AgCl(s)+I^-(aq) ⇌ AgI(s)+Cl^-(aq) D . NaHSO₃溶液的水解方程式：HSO $\text{[math]}$ +H₂O ⇌ H₃O⁺+SO $\text{[math]}$

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12. 下图是计算机模拟的在催化剂表面上水煤气变化的反应历程。吸附在催化剂表面的物种用“*”标注。
下列说法正确的是（）

A . ①表示CO和 $\text{[math]}$ 从催化剂表面脱离的过程 B . ②和④中化学键变化相同，因此吸收的能量相同 C . 相同条件下，反应速率：④>② D . 由图可知 $\text{[math]}$ 为吸热反应

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13. 结合已有知识，根据下列实验操作，其对应的现象和结论均正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	将Mg片和Al片用导线相连后，同时插入NaOH溶液中	Mg片上产生气泡	原电池中正极可能是化学性质活泼的金属
B	向2支分别盛有5mL 0.1 mol·L^-1、5mL 1 mol·L^-1 NaHSO₃溶液的试管中同时加入 $\text{[math]}$ 溶液( $\text{[math]}$ 过量)	均有气泡产生且 $\text{[math]}$ 溶液产生气泡快	浓度大的 $\text{[math]}$ 溶液反应速率快
C	CuS的悬浊液中加入饱和 $\text{[math]}$ 溶液	生成浅红色沉淀(MnS为浅红色)	$\text{[math]}$
D	相同条件下，分别测量浓度为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的醋酸溶液的导电性	$\text{[math]}$ 醋酸溶液导电性强	弱电解质浓度越大，电离程度越大

A . A B . B C . C D . D

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14. 恒温恒压下向密闭容器中充入4mol SO₂和2mol O₂ ，反应如下：2SO₂(g)+O₂(g) ⇌ 2SO₃(g) ΔH<0，
2min时反应达到平衡，生成1.4mol SO₃ ，同时放出热量QkJ。则下列分析正确的是（）

A . 若反应开始时容器体积为2L，则0～2min内v(SO₃)=0.35mol/(L·min) B . 2min后向容器中再通入一定量的SO₃气体，重新达到平衡时，SO₂的含量增大 C . 若把条件“恒温恒压”改为“绝热恒压”，则平衡后n(SO₃)大于1.4mol D . 若把条件“恒温恒压”改为“恒温恒容”，则平衡时放出热量小于QkJ

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15. 25℃时，向NaHCO₃溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是（）

A . 图中a=2.6 B . 25℃时，HCO₃^-+H₂O $\text{[math]}$ H₂CO₃+OH^-的K_h=1.0×10^-6.4 C . M点溶液中： $\text{[math]}$ D . 若要表示题目条件下pH与lg $\text{[math]}$ 的变化关系.则曲线应该在平行于曲线 $\text{[math]}$ 的下方

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二、<strong><span>本部分试题共包含4个大题，共计55分。</span></strong>

16. 按要求完成下列试题：
Ⅰ.电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。
1. （1）已知部分弱酸的电离常数如表：
  弱酸
  $\text{[math]}$
  HCN
  $\text{[math]}$
  电离常数(25℃)
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  ①0.1 mol·L^-1NaCN溶液和0.1 mol·L^-1NaHCO₃溶液中， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”)。
  ②常温下，pH相同的三种溶液：A． $\text{[math]}$ B．NaCN C． $\text{[math]}$ ，其物质的量浓度由大到小的顺序是(填编号)。
  ③室温下，一定浓度的 $\text{[math]}$ 溶液pH=9，溶液中 $\text{[math]}$ =。
  ④将少量 $\text{[math]}$ 通入NaCN溶液，反应的离子方程式是。
2. （2）室温下， $\text{[math]}$ 通入NaOH溶液中，在所得溶液中 $\text{[math]}$ ，溶液的pH=。(室温下， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ )
3. （3） II．元素A、B、C、D都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上仅有两个未成对电子，B的3p轨道上有空轨道，A、B同主族，B、C同周期，C是同周期中电负性最大的，D的气态氢化物的水溶液能使无色酚酞试液变红。试回答：
  A的最外层电子轨道表示式为；B的原子核外电子运动状态有种，
4. （4） C的最外层电子排布式为；D的原子结构示意图为。
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17. I.某学生用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定未知浓度盐酸时，选择甲基橙作指示剂。请回答下列问题：
1. （1）若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图1，则消耗 $\text{[math]}$ 标准液的体积为mL。
2. （2）下列有关实验的说法不正确的是____。
  图2 图3
  
  A . 用酸式滴定管取 $\text{[math]}$ 稀盐酸放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再滴加几滴甲基橙试液进行滴定 B . 滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗 C . 将标准溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移 D . 为除去碱式滴定管底部的气泡，应挤压玻璃球快速放出碱液，最后采用图2中的丙操作
  使尖嘴处充满碱液
  E . 滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，测定盐酸的物质的量浓度偏高 F . 根据图3中 $\text{[math]}$ 突变范围，选择甲基橙作指示剂时所产生的误差最小
3. （3）某学生实验中记录的有关数据如下表：
  滴定次数
  待测盐酸体积/mL
  标准 $\text{[math]}$ 溶液体积
  滴定前刻度/mL
  滴定后刻度/mL
  第1次
  25.00
  0.00
  26.11
  第2次
  25.00
  1.56
  29.61
  第3次
  25.00
  0.22
  26.31
  依据表中数据，计算盐酸的物质的量浓度为。
4. （4） II.氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似。某学生用“间接硝量法”测定含有 $\text{[math]}$ 晶体的试样纯度(不含与 $\text{[math]}$ 发生反应的氧化性杂质)。过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量 $\text{[math]}$ 固体，充分反应： $\text{[math]}$ 。用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定： $\text{[math]}$ ，到达滴定终点时，消耗 $\text{[math]}$ 标准溶液 $\text{[math]}$ 。
  选用作滴定指示剂，滴定终点的现是。
5. （5）该试样中 $\text{[math]}$ 的质量分数为。
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18. 氧化钴（Co₂O₃）在工业、电子、电讯等领域都有着广阔的应用前景。以铜钴矿石(主要成分为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，还有 $\text{[math]}$ 的氧化物)为原料制备氧化钴的工艺流程如图所示：
已知：常温下 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 完全沉淀的pH约为3.2。
请回答下列问题：
1. （1） “浸泡”过程中，所得滤渣1中的物质是，写出此过程中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的离子方程式。
2. （2） “除铜”过程中需加入FeS固体，写出该过程发生反应的离子方程式。
3. （3）为检验除铜后滤液中是否含有 $\text{[math]}$ ，取少量滤液，滴加2滴。 $\text{[math]}$ 溶液，反应的现象为产生特征的蓝色沉淀，其反应的离子方程式为：。
4. （4）过程Ⅰ加入 $\text{[math]}$ 溶液调节 $\text{[math]}$ 至4.0左右，其目的为。
5. （5）已知某温度下 $\text{[math]}$ 。该温度下，步骤Ⅱ中加入足量的 $\text{[math]}$ 溶液可将 $\text{[math]}$ 沉淀除去，若所得滤液中 $\text{[math]}$ ，则滤液中 $\text{[math]}$ 为。
6. （6）工业上采取电解精炼制取 $\text{[math]}$ 时，常选用C_OCl₂为电解质溶液进行电解，“粗钴”应与电源(填“正”或“负”)极相连，另一极为石墨电极，则阴极的电极反应为；Co元素位于元素周期表的区。
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19. 我国力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。将二氧化碳资源化尤为重要。
1. （1） CO₂可与H₂制甲醇：在催化剂作用下，发生以下反应：
  Ⅰ． CO₂(g) + 3H₂(g) ⇌ CH₃OH(g) + H₂O(g) $\text{[math]}$
  Ⅱ． CO₂(g) + H₂(g) ⇌ CO(g) + H₂O(g) $\text{[math]}$
  ①则：III.CO(g) + 2H₂(g) ⇌ CH₃OH(g)   △H₃=。
  ②若将等物质的量的CO和H₂充入恒温恒容密闭容器中进行上述反应III，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是。
  A．生成CH₃OH的速率与生成H₂的速率相等    B．CO和H₂的物质的量之比为定值
  C．混合气体的平均相对分子质量不变     D．容器内气体密度保持不变
  E．CO的体积分数保持不变
  ③将CO₂与H₂充入装有催化剂的密闭容器中，发生反应Ⅰ和Ⅱ。CO₂的转化率和CO、CH₃OH的产率随反应温度的变化如图所示。由图判断合成CH₃OH最适宜的温度是；高于该温度后，随着温度的升高CH₃OH的产率发生变化的主要原因是。（答两点）
2. （2） CO₂可与NH₃制尿素：2NH₃(g) + CO₂(g) ⇌ CO(NH₂)₂(s) + H₂O(g) △H=-87 kJ/mol。研究发现，合成尿素的反应分两步进行。
  第1步：2NH₃(g) + CO₂(g) ⇌ NH₂COONH₄(s) $\text{[math]}$
  第2步：NH₂COONH₄(s) ⇌ CO(NH₂)₂(s) + H₂O(g) △H₂ = +72.47kJ﹒mol^-1
  ①一定条件下，向刚性容器中充入3 mol NH₃和4 mol CO₂ ，平衡时CO₂的体积分数为60%，则平衡时NH₃的转化率α(NH₃)=(保留一位小数)，此条件下，第2步反应的Kp=a kPa，则反应2NH₃(g) + CO₂(g) ⇌ CO(NH₂)₂(s) + H₂O(g) 的平衡常数Kp=(kPa)^-2。
  ②若要加快反应速率并提高NH₃平衡转化率，可采取的措施有(任写一条)。
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试卷信息

小学

初中

高中

吉林省“BEST合作体”2023-2024学年高二上学期期末...

副标题：

*注意事项：

吉林省“BEST合作体”2023-2024学年高二上学期期末...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

弱酸	$\text{[math]}$	HCN	$\text{[math]}$
电离常数(25℃)	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

滴定次数	待测盐酸体积/mL	标准 $\text{[math]}$ 溶液体积
滴定次数	待测盐酸体积/mL	滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
第1次	25.00	0.00	26.11
第2次	25.00	1.56	29.61
第3次	25.00	0.22	26.31