云南省昆明市西山区2023-2024学年高二上学期1月期末考...

更新时间：2024-03-17 浏览次数：9 类型：期末考试

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 化学与工业、农业生产和日常生活密切相关。下列叙述错误的是（）

A . 塑料的合成原料来自石油，“禁塑令”的颁布有利于减少 $\text{[math]}$ 的排放 B . 华为手机Mate30的芯片麒麟990主要原材料是硅 C . 铁路建设所需的大量水泥属于新型无机非金属材料 D . 豆科植物根瘤菌可以在常温常压下把N₂转化为氮的化合物

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2. 下列化学用语正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的结构示意图： B . 硫酸的电离方程式为： $\text{[math]}$ C . 水的电子式： $\text{[math]}$ D . 甲烷分子的空间填充模型：

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3. 设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 11.2 L $\text{[math]}$ 含有的质子数为 $\text{[math]}$ B . 1 mol⋅L $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液中含有硝酸根离子的数目为 $\text{[math]}$ C . 常温下，将5.6 g铁投入足量的浓硫酸中，转移电子数为 $\text{[math]}$ D . 1 mol金属钠在氧气中完全燃烧生成 $\text{[math]}$ ，失去的电子数目为 $\text{[math]}$

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4. 下列图示与对应的叙述相符的是（）（夹持装置已略去）
注：烧瓶中为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合气体
A．制备氢氧化铁胶体
B．验证温度对化学平衡的影响
C．中和反应反应热的测定
D．定量测定化学反应速率

A . A B . B C . C D . D

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5. 管道工人利用反应： $\text{[math]}$ 检验氯气管道是否漏气。关于该反应下列说法正确的是（）

A . 每生成1 mol $\text{[math]}$ ，转移6 mol电子 B . $\text{[math]}$ 既是氧化产物又是还原产物 C . $\text{[math]}$ 发生氧化反应， $\text{[math]}$ 发生还原反应 D . 被氧化的 $\text{[math]}$ 与被还原的 $\text{[math]}$ 的分子数之比为8∶3

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6. 一种活性物质M的结构简式为，下列有关该物质的叙述正确的是（）

A . 活性物质M是乙烯的同系物 B . 活性物质M中含有两个官能团 C . 活性物质M不能被酸性高锰酸钾溶液氧化 D . 活性物质M能发生取代反应和加成反应

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7. 一定条件下，在某恒压密闭容器中发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，若15 s内 $\text{[math]}$ 由0.1 mol⋅L $\text{[math]}$ 降到0.07 mol⋅L $\text{[math]}$ ，则下列说法错误的是（）

A . 其他条件不变，升高温度，可以加快反应速率 B . 其他条件不变，向反应体系中充入氦气，化学反应速率减慢 C . 0~15s内用 $\text{[math]}$ 表示的平均反应速率为 $\text{[math]}$ mol⋅L $\text{[math]}$ ⋅s $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 由0.07 mol⋅L $\text{[math]}$ 降到0.04 mol⋅L $\text{[math]}$ 所需的反应时间大于15s

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8. 下列离子方程式正确的是（）

A . 金属钠投入氯化镁溶液中： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 溶液与NaOH溶液反应： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 溶液与Cu的反应： $\text{[math]}$ D . 氯气溶于水： $\text{[math]}$

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9. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A . 0.1 mol⋅L $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 的溶液： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . 0.1 mol⋅L $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 的溶液： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . 0.1 mol⋅L $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 的溶液： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . 0.1 mol⋅L $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 的溶液： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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10. 微生物燃料电池能将污水中的乙二胺（ $\text{[math]}$ ）氧化成环境友好的物质，示意图如图所示，a、b均为石墨电极。下列说法正确的是（）

A . 燃料电池是将化学能转化为热能的装置 B . 电池工作时电流方向是b→a→质子交换膜→b C . 电池工作时，乙二胺在a电极得到电子 D . b电极的电极反应为 $\text{[math]}$

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11. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是（）

A . 原子半径： $\text{[math]}$ B . Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱 C . 由X、Z组成的化合物是离子化合物 D . 由X、W组成的化合物都能使品红溶液褪色

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12. 在一个绝热、体积一定的密闭容器中，充入2 mol $\text{[math]}$ 和6 mol $\text{[math]}$ ，一定条件下，发生可逆反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，下列各项中能说明该反应已经达到平衡状态的是（）

A . 一定条件下，体系的密度不再改变 B . 一定条件下， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 转化率相同 C . 断裂1 mol $\text{[math]}$ 键的同时，也断裂6 mol $\text{[math]}$ 键 D . 反应消耗的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 与生成的 $\text{[math]}$ 的速率 $\text{[math]}$

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13. 已知反应 $\text{[math]}$ 的速率方程为 $\text{[math]}$ （k为速率常数），其反应历程如下：
① $\text{[math]}$   慢
② $\text{[math]}$   快
下列说法正确的是（    ）

A . 其他条件不变，适当升高温度，只可以提高反应①的速率 B . 其他条件不变，增大 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ ，可减慢总反应的反应速率 C . 反应②的活化能高，该反应的快慢主要取决于反应② D . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 分别增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度不相同

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14. 不同温度下，在某一恒容密闭容器中充入一定量的CO和 $\text{[math]}$ ，发生反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。测得CO的平衡转化率的变化关系如图所示，下列说法正确的是（）

A . 正反应速率： $\text{[math]}$ B . 平衡常数： $\text{[math]}$ C . a点时，再向容器中加入一定量CO，CO的平衡转化率一定增大 D . d点时，移除 $\text{[math]}$ 可使平衡正向移动且加快逆反应速率

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二、非选择题：本题共5小题，共58分。

15. 研究化学反应中的能量变化对生产、生活有重要的意义。
1. （1）某氮肥厂含氮废水中的氮元素多以 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 形式存在，处理过程中 $\text{[math]}$ 在微生物的作用下经过两步反应被氧化成 $\text{[math]}$ ，这两步反应过程中的能量变化如图所示：
  1 mol $\text{[math]}$ 全部被氧化成 $\text{[math]}$ 热化学方程式为。
  使用更高效的催化剂，第二步反应的 $\text{[math]}$ （填“变大”、“变小”或“不变”）。
2. （2）已知 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ⋅mol $\text{[math]}$ ，其他相关数据如下表：
  物质
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  键能/kJ·mol $\text{[math]}$
  436
  200
  a
  则表中 $\text{[math]}$ 。
3. （3）已知：
  $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ⋅mol $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ⋅mol $\text{[math]}$
  若某反应（反应物与生成物均为气体）的平衡常数表达式为 $\text{[math]}$ ，请写出此反应的热化学方程式。
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16. 工业上由黄铜矿（主要成分 $\text{[math]}$ ）冶炼铜的主要流程如下：
1. （1）冰铜中的 $\text{[math]}$ 在高温下也能被氧化成 $\text{[math]}$ 和气体A，该反应的化学方程式是。
2. （2）下列处理气体A的方法，不合理的是。
  a．高空排放 b．用纯碱溶液吸收制备亚硫酸钠
  c．用氨水吸收后，再经氧化制备硫酸铵 d．用 $\text{[math]}$ 溶液吸收制备 $\text{[math]}$
3. （3）用稀 $\text{[math]}$ 浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在（填离子符号）。
4. （4）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为。
5. （5）利用反应 $\text{[math]}$ 可制备 $\text{[math]}$ ，若将该反应设计为原电池，其负极电极反应式为。
6. （6）取一定量的泡铜，加入1 L 0.6 mol⋅L $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液恰好完全溶解，同时放出2240 mL NO气体（标准状况），另取等量的泡铜，用足量的 $\text{[math]}$ 还原，得到的铜的质量为g。
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17. 硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（ $\text{[math]}$ ）。向 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合溶液中通入 $\text{[math]}$ 可制得 $\text{[math]}$ 。实验装置如图所示（省略夹持装置）
1. （1）实验步骤：连接装置，，按图示加入试剂。
2. （2）盛放 $\text{[math]}$ 的仪器a名称是。
3. （3） E装置的作用是。
4. （4）反应开始时，先打开（填“A”或“C”）中分液漏斗活塞，理由是。
5. （5）该实验一般控制在碱性环境，否则产品容易发黄，用离子方程式表示其原因。
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18. $\text{[math]}$ 资源化利用受到越来越多的关注，它能有效减少碳排放，有效应对全球
的气候变化，并且能充分利用碳资源。二氧化碳催化加氢制甲醇有利于减少温室气体
排放，涉及的反应如下：
Ⅰ． $\text{[math]}$    $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
Ⅱ． $\text{[math]}$    $\text{[math]}$ kJ⋅mol $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
Ⅲ． $\text{[math]}$     $\text{[math]}$ kJ⋅mol $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
回答下列问题：
1. （1） $\text{[math]}$ kJ⋅mol $\text{[math]}$ 。
2. （2）平衡常数 $\text{[math]}$ （用 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 表示）。
3. （3）为提高反应Ⅲ中 $\text{[math]}$ 的平衡产率，应选择的反应条件为____（填标号）。
  
  A . 低温、高压 B . 高温、低压 C . 低温、低压 D . 高温、高压
4. （4）不同压强下，按照 $\text{[math]}$ 投料，发生反应Ⅰ，实验测得 $\text{[math]}$ 的平衡转化率随温度的变化关系如下图所示。
  ①压强 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 由大到小的顺序为，判断的依据是。
  ②图中A点对应的甲醇的体积分数是%（计算结果保留1位小数）。
5. （5）在恒温恒压（压强为p）的某密闭容器中，充入1 mol $\text{[math]}$ 和3 mol $\text{[math]}$ ，仅发生反应Ⅰ和Ⅱ，经过一段时间后，反应Ⅰ和Ⅱ达到平衡，此时测得 $\text{[math]}$ 的平衡转化率为20%，甲醇的选择性为50%{甲醇选择性[ $\text{[math]}$ ]}，则该温度下反应Ⅰ的平衡常数 $\text{[math]}$ （写出计算式即可，分压=总压×物质的量分数）。
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19. 以乙炔为原料制备乙酸和聚丙烯酸甲酯（）路线如下（部分反应条件已省略）：
回答下列问题：
1. （1） X所含官能团名称是：。
2. （2）反应②的化学方程式为：，该反应的类型为。
3. （3）反应③的化学方程式为：，该反应的类型为。
4. （4）乙烯、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 三种物质中可与金属钠反应的有，反应①②③中原子利用率为100%的是（填序号）。
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