江苏省南京市建邺区2023-2024学年高一上学期期中考试化...

更新时间：2024-03-20 浏览次数：10 类型：期中考试

一、单项选择题：共16题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项最符合题意。

1. 2023年10月4日，化学家芒吉·G．巴文迪、化学家路易斯·E．布鲁斯和物理学家阿列克谢·I叶基莫夫因“发现和合成量子点”获得2023年诺贝尔化学奖。碳量子点是一类具有显著荧光性能的零维碳纳米材料，直径低于10nm。碳量子点通常是由无定型和晶态的碳核组成，在碳核表面含有不同的含氧官能团，例如羟基（ $\text{[math]}$ ）等。下列说法正确的是（）

A . 碳量子点属于胶体 B . 碳量子点具有丁达尔效应 C . 碳蛋子点直径比 $\text{[math]}$ 分子大 D . 碳量子点与石墨属于同素异形体

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2. 物质的量相同的甲烷和氨气，一定相等的是（）

A . 体积 B . 质子数 C . 质量 D . 原子数

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3. 在标准状况下，1升某气体的质量为1.25g，则该气体不可能是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . CO

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4. 白磷（ $\text{[math]}$ ）暴露在空气中容易自燃，反应中渐次地生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，相应结构如下所示。
以等物质的量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 相比较，下列结论不正确的是（）

A . 它们的分子数目相同10 B . 它们含有的P-O-P键的数目相同 C . 它们的质量相同 D . 它们分子中间的4个P原子均构成正四面体的排列方式

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5. 水是进行化学反应的最重要溶剂，同时也时常参加化学反应。在下列反应中，水是氧化剂的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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6. $\text{[math]}$ 在高温下被C还原，这是“从沙滩到用户”的第一步反应： $\text{[math]}$ ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为（）

A . 1∶2 B . 2∶1 C . 5∶2 D . 2∶5

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7. 在不同反应条件下，与不同反应物相遇，盐酸可以发生多种反应：
① $\text{[math]}$ ；② $\text{[math]}$ ；
③ $\text{[math]}$ 。因此判断盐酸应当具有的性质是（）

A . 只有酸性 B . 只有氧化性 C . 只有还原性 D . 有酸性、有氧化性和还原性

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8. 如图为NaCl固体在水中的溶解并形成水合离子示意图。
下列有关说法错误的是（）

A . 在NaCl固体中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 有序排列的 B . NaCl的溶解过程也是电离的过程，可表示为 $\text{[math]}$ C . 图中的微粒a是水合钠离子 D . NaCl固体熔化过程也可表示为 $\text{[math]}$

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9. 下列溶液与100 mL 0.5 mol⋅L $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 的物质的量相等的是（）

A . 150 mL 1 mol·L $\text{[math]}$ NaCl溶液 B . 100 mL1.0 mol·L $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液 C . 150 mL 1.5 mol·L $\text{[math]}$ KCl溶液 D . 75 mL 1 mol⋅L $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液

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10. 下列离子方程式书写不正确的是（）

A . 用稀硫酸除铁锈（主要成分是氧化铁）： $\text{[math]}$ B . 用小苏打与盐酸反应： $\text{[math]}$ C . 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液： $\text{[math]}$ D . 大理石溶于醋酸中： $\text{[math]}$

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11. 下列有关物质用途的说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 可用于制作泡沫灭火剂 B . $\text{[math]}$ 可用于制作烘培食品 C . $\text{[math]}$ 具有强氧化性，可用于漂白 D . 高压钠灯发出黄光，透雾能力强，常用于道路和广场照明

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12. 如图所示是某校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂瓶上的标签，并用此浓硫酸配制500 mL 2.3 mol·L $\text{[math]}$ 的稀硫酸。下列有关说法或操作错误的是（）
硫酸
化学纯（CP）（500 mL）
品名：硫酸溶液
化学式： $\text{[math]}$
相对分子质量：98
密度：1.84g·cm $\text{[math]}$
质量分数：98%

A . 试剂瓶中硫酸溶液的物质的量浓度为18.4 mol·L $\text{[math]}$ B . 实验中需要取浓硫酸溶液的体积为62.5 mL C . 实验中需选用500 mL的容量瓶 D . 容量瓶用蒸馏水洗净后，一定需要烘干才能使用。

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13. 阅读下列文字，回答第13~14小题：实验室分别进行如下实验：①向蓝色的 $\text{[math]}$ 溶液中滴加酸性 $\text{[math]}$ 溶液，溶液由蓝色变为淡黄色（ $\text{[math]}$ ）；②向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加浓盐酸产生黄绿色气体（ $\text{[math]}$ ），溶液变蓝。
1. （1）下列各物质中带点元素的化合价最高的是（）
  
  A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$
2. （2）下列有关说法正确的是（）
  
  A . ①中还原剂与氧化剂物质的量之比为1∶5 B . 由①②可知，酸性条件下氧化性： $\text{[math]}$ C . ②中每生成1 mol $\text{[math]}$ 分子，转移2 mol电子 D . 向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液发生反应 $\text{[math]}$
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14. 下列选项所示的物质间转化均能通过一步反应实现的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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15. 某溶液中大量存在五种离子： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、X，它们的物质的量之比为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，则X可能为（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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二、非选择题（本题共6题，共52分）

16. 纯碱是重要的基本化工原料。工业上获得纯碱的方法（氨碱法）主要是将 $\text{[math]}$ ①、 $\text{[math]}$ ②通入NaCl③饱和溶液中，使溶解度小的 $\text{[math]}$ ④从溶液中析出，加热 $\text{[math]}$ 晶体即可获得 $\text{[math]}$ ⑤。我国化学家侯德榜于1943年创立了著名的侯氏制碱法，此法将 $\text{[math]}$ ⑥与 $\text{[math]}$ ⑦合成氨法、氨碱法联合起来，同时得到了纯碱和 $\text{[math]}$ ⑧两种产品，大大缩短了生产流程，降低了成本，实现了中国人自己制碱的梦想。
1. （1）属于酸性氧化物的是（填序号，下同），在水溶液中可以全部电离的物质是，属于非金属单质的是。
2. （2）实验室在模拟上述反应过程时，先制得饱和食盐水，然后先通入气体，当达到一定浓度后，再通入，一段时间以后，便可观察到有白色晶体析出。
  写出发生反应的总方程式。
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17. 钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。
1. （1）金属钠非常活泼，通常保存在里，以隔绝空气。
2. （2）汽车安全气囊的气体发生剂 $\text{[math]}$ 可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 等物质。
  ①当汽车发生较严重的碰撞时，引发 $\text{[math]}$ 分解： $\text{[math]}$ ，从而为气囊充气。产生的Na立即与 $\text{[math]}$ 发生置换反应生成 $\text{[math]}$ ，化学方程式是。
  ② $\text{[math]}$ 是冷却剂，吸收产气过程释放的热量。 $\text{[math]}$ 起冷却作用时发生反应的化学方程式为。
  ③如果安全气囊中装有78 g $\text{[math]}$ ，其完全分解所释放的 $\text{[math]}$ 在标准状况下的体积为L。
3. （3）工业通过电解NaCl生产金属钠：2NaCl（爆炸） $\text{[math]}$ ，过程如下：
  已知：电解时需要将NaCl加热至熔融状态。NaCl的熔点为801℃，为降低能耗，通常加入 $\text{[math]}$ 从而把熔点降至约580℃。粗钠中含有少量杂质Ca，过程Ⅱ除去Ca的化学方程式是。
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18. 请配平下列氧化还原反应的方程式，标出电子转移方向和数目，并按要求用“氧化剂”、“还原剂”、“氧化产物”或“还原产物”填空：
1. （1）过氧化钠曾经作为潜水艇中的供氧剂，其作用是吸收 $\text{[math]}$ 同时释放 $\text{[math]}$ 。
  $\text{[math]}$ 反应中 $\text{[math]}$ 是。
2. （2） $\text{[math]}$ 在表现为酸性时，与 $\text{[math]}$ 有着相似的性质，可是遇到过氧化钠却发生了如下反应。
  $\text{[math]}$ 反应中 $\text{[math]}$ 是。
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19. 人们在认识自然的过程中所形成的化学知识和观念，都始于对实验的观察、想象和思考。
1. （1）两支盛有等量KI-淀粉溶液的试管，分别同时加入等浓度的 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液，实验中发现加入 $\text{[math]}$ 水的试管中溶液迅速变为蓝色，而加入 $\text{[math]}$ 溶液的试管却是在慢慢地、慢慢地变蓝。可以想象，当将KI溶液滴加到 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合溶液中，首先发生的离子反应为，
  由此可以推知，将等物质的量的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 在溶液中反应，发生反应的离子方程式为。
2. （2） ①将5 mL饱和 $\text{[math]}$ （滴有酚酞试液）溶液迅速滴加到充满 $\text{[math]}$ 气体的矿泉水瓶中，瓶子变瘪，酚酞红色逐渐变浅，瓶中析出大量的白色晶体。产生晶体的离子方程式为。
  ②两支试管中分别放有1 g NaOH固体，现向两支试管中分别加入等体积（约10 mL）的水和饱和 $\text{[math]}$ 溶液。振荡，两试管中NaOH固体均完全溶解且有放热的现象，同时加入 $\text{[math]}$ 饱和溶液的试管的温度明显高于加水的试管。可见NaOH固体在碳酸氢钠溶液中除溶解释放热以外，还存在离子反应。
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20. 二氧化铈（ $\text{[math]}$ ，相对分子质量为172）是一种重要的稀土化合物。提纯二氧化铈（ $\text{[math]}$ ）一种工艺流程如图所示：
1. （1）稀土化合物 $\text{[math]}$ 中Ce的化合价为。
2. （2）在反应①中 $\text{[math]}$ 体现（填“氧化性”或“还原性”），写出稀硫酸、 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的化学方程式。
3. （3）由反应②可知氧化性： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （填“>”或“<”或“=”），反应②中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为，当消耗1 mol $\text{[math]}$ 转移电子的物质的量为mol。
4. （4） $\text{[math]}$ 是汽车尾气净化催化剂中最重要的助剂，工作原理如图所示。
  写出过程①发生反应的化学方程式。
  的消除过程
5. （5）取上述流程中得到的精 $\text{[math]}$ 产品0.4500 g，加硫酸溶解，经 $\text{[math]}$ 标准溶液测定以后，产品中含 $\text{[math]}$ 0.0025 mol。该产品中 $\text{[math]}$ 的质量分数为（保留一位小数）。
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21. 称取5.40 g草酸亚铁晶体（ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ g/mol），用热重法对其进行热分解，得到剩余固体质量随温度变化的曲线如下图所示，已知400℃时，剩余固体是铁的一种氧化物。
5.40 g草酸亚铁晶体的物质的量为mol，M点对应物质的化学式为，N点对应的物质是，M→N发生反应的化学方程式为。

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