浙江省嘉兴市2023-2024学年高三上学期一模化学试题（1...

更新时间：2024-01-21 浏览次数：20 类型：月考试卷

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)

1. 下列物质中属于新型无机非金属材料的是（）

A . 碳化硅 B . 陶瓷 C . 铝合金 D . 普通玻璃

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2. 下列化学用语或说法中正确的是（）

A . 在氨水中， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 分子间的氢键主要形式可表示为： B . B原子由 $\text{[math]}$ ，时，由基态转化为激发态，形成吸收光谱 C . $\text{[math]}$ 的VSEPR模型为 D . 1个乙烯分子中有5个“ $\text{[math]}$ ” $\text{[math]}$ 键和1个“ $\text{[math]}$ ” $\text{[math]}$ 键

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3. 下列说法不正确的是（）

A . 胆矾可以和石灰乳混合制成农药波尔多液 B . 食品中添加适量二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 C . 用乙烯和氧气在银催化下制备环氧乙烷是理想的“原子经济性反应” D . 不锈钢是最常见的一种合金钢，它的主要元素是铬和镍

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4. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是（）

A . 漂白粉具有强氧化性，可用作游泳池等场所的消毒剂 B . 纯铝的硬度和强度较小，可用来制造机器零件 C . 碱石灰有吸水性，在实验室中常用作干燥剂 D . 碳酸钠溶液显碱性，可用作食用碱或工业用碱

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5. 下列说法正确的是（）

A . 图①操作可用于实验室制取少量氢氧化铁胶体 B . 图②装置可用于实验室制取并收集氨气 C . 图③操作可用于氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的盐酸 D . 图④装置可用于实验室制取乙炔并进行性质检验

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6. $\text{[math]}$ 是一种高效、环保的消毒剂，以下是常见的三种制备方法：
① $\text{[math]}$
② $\text{[math]}$
③ $\text{[math]}$
下列说法正确的是（）

A . 反应①中 $\text{[math]}$ 发生还原反应 B . 上述反应中 $\text{[math]}$ 是氧化剂 C . 反应③中HCl既体现酸性，又体现还原性 D . $\text{[math]}$ 消毒效率是 $\text{[math]}$ 的2.5倍(消毒效率：单位质量的消毒剂得到的电子数)

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7. $\text{[math]}$ 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 1L $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中，硫酸根和氢氧根的总数目为 $\text{[math]}$ B . 标准状况下，11.2L $\text{[math]}$ 分子所含的原子数为 $\text{[math]}$ C . 5.8g $\text{[math]}$ 含有的 $\text{[math]}$ 键数目为 $\text{[math]}$ D . 向含1mol $\text{[math]}$ 的水溶液中加入足量 $\text{[math]}$ 充分反应，转移的电子数为 $\text{[math]}$

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8. 下列说法不正确的是（）

A . 蒸馏、萃取、重结晶和色谱法都可用于分离、提纯有机物 B . 核苷酸通过缩聚反应可以得到核酸，核酸属于生物大分子 C . 根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可以鉴别蚕丝与棉花 D . 糖类都含有醛基，对氢氧化铜等弱氧化剂表现出还原性

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9. 下列离子反应方程式正确的是（）

A . 硫酸铝铵溶液中加入过量氢氧化钡： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ B . 常温下铁加入过量浓硝酸中： $\text{[math]}$ C . 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液混合： $\text{[math]}$ D . 硫化钠溶液中加入少量氯化铁溶液： $\text{[math]}$

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10. 某药物具有清热解毒功效，其有效成分结构如下。下列有关该物质的说法不正确的是（）

A . 所有碳原子不可能处于同一平面上 B . 存在顺反异构体 C . 与足量 $\text{[math]}$ 充分反应后的产物中共含6个手性碳原子 D . 1mol该物质最多可与2molNaOH反应

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11. X、Y、Z、R、Q是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，X是宇宙中含量最多的元素；Y与Z同周期，Y基态原子有3个未成对电子，Z元素原子的价层电子排布为 $\text{[math]}$ ；R元素简单离子在同周期离子中半径最小；Q元素最高能层只有1个电子，其余能层均充满电子。下列说法不正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 是含有极性键和非极性键的极性分子 B . 第一电离能： $\text{[math]}$ C . Q在周期表的ds区 D . 电负性： $\text{[math]}$

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12. 一水硫酸四氨合铜(Ⅱ)的化学式为 $\text{[math]}$ 是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组以废铜料(含少量铁及难溶性杂质)为主要原料合成该物质，合成路线如下：
下列说法不正确的是（）

A . 操作I中发生的主要反应为： $\text{[math]}$ B . 操作II中趁热过滤除去的是难溶性杂质和氢氧化铁 C . 操作III中洗涤可用乙醇和水的混合液，干燥可采用减压干燥方式 D . 设计操作IV的目的是为了提高乙醇的利用率

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13. 现在广泛使用的锂离子电池有多种类型，某可充电钴酸锂电池的工作原理如图所示。下列叙述正确的是（）

A . 该电池放电时，其中正极的电极反应式是 $\text{[math]}$ B . 充电时A极与电源的正极相连 C . 放电时， $\text{[math]}$ 移向电势较高的电极后得到电子发生还原反应 D . 拆解废电池前先进行充电处理既可以保证安全又有利于回收锂

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14. 一定条件下，1mol $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生反应时，生成CO、 $\text{[math]}$ 或HCHO的能量变化如图所示[反应物 $\text{[math]}$ 和生成物 $\text{[math]}$ 略去]。下列说法不正确的是（）

A . 有催化剂时，主要产物为HCHO B . 无催化剂时，升高温度更有利于提高甲醛的产率 C . 该条件下 $\text{[math]}$ 比CO更稳定 D . 加入该催化剂能提高图中各反应的速率，但不能改变反应的焓变

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15. 向AgCl饱和溶液(有足量AgCl固体)中滴加氨水，发生反应 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的关系如下图所示(其中M代表 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ )。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 时，溶液中 $\text{[math]}$ B . 曲线IV为 $\text{[math]}$ 随 $\text{[math]}$ 的变化曲线 C . $\text{[math]}$ 时，溶液中 $\text{[math]}$ D . 反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数K的值为 $\text{[math]}$

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16. 探究硫元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

	实验方案	现象	结论
A	将硫黄与浓KOH溶液共热，待固体消失后，加入足量稀硫酸	溶液变浑浊	说明硫黄与碱反应生成硫化物和硫酸盐
B	测定均为离子化合物的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的熔点	$\text{[math]}$ 的熔点更高	说明 $\text{[math]}$ 中离子键强于 $\text{[math]}$
C	向溶有 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液	产生白色沉淀	说明 $\text{[math]}$ 可将 $\text{[math]}$ 氧化
D	将某固体溶于水，取上层清液，先滴加足量稀盐酸再滴加氯化钡溶液	滴加稀盐酸无明显现象，滴加氯化钡后产生白色沉淀	说明该固体中含有 $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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二、非选择题填空题(本题有5小题，共52分)

17. 含氮族元素的物质种类繁多，应用广泛。回答下列问题：
1. （1）基态As原子的简化电子排布式为。
2. （2）下列说法正确的是____。
  
  A . 基态P原子核外电子的空间运动状态有9种 B . 键角大小： $\text{[math]}$ C . 水溶液中的碱性： $\text{[math]}$ D . 甘氨酸( $\text{[math]}$ )可分别与水、乙醇形成分子间氢键，故甘氨酸在水、乙醇中均可溶解
3. （3）磷酸通过分子间脱水缩合形成多磷酸，如：
  如果有n个磷酸分子间脱水形成环状的多磷酸，则该酸的分子式为。
4. （4）已知 $\text{[math]}$ 是次磷酸的正盐， $\text{[math]}$ 的结构式为。
5. （5）我国科学家制备的超大 $\text{[math]}$ 晶体已应用于大功率固体激光器，填补了国家战略空白。分别用〇、●表示 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 晶体的四方晶胞(晶胞为长方体)如图(a)所示，图(b)、图(c)分别显示的是 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 在晶胞xz面、yz面上的位置。
  ①与 $\text{[math]}$ 紧邻的 $\text{[math]}$ 数目为。
  ②若晶胞底边的边长均为anm、高为cnm， $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，则晶胞的密度 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (写出表达式)。
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18. 氨气用途非常广泛，以下是氨气的部分转化关系图。
已知：① $\text{[math]}$
②随着杂化轨道中s成分的增加，电子云更靠近原子核，核对电子的吸引力增强
1. （1） $\text{[math]}$ 又称联氨，不如氨气稳定，还原性强于氨气，与 $\text{[math]}$ 反应释放出大量热、产物无污染、产生大量气体，可作为火箭推进剂。
  ①写出 $\text{[math]}$ 用于火箭推进剂反应的化学方程式。
  ②从分子结构角度分析， $\text{[math]}$ 不如氨气稳定的原因是。
2. （2）下列说法正确的是____。
  
  A . 以上转化关系中 $\text{[math]}$ 只表现出还原性 B . 若CuO无剩余，红色固体的组分可能有三种情况 C . 制备氨基钠需在无水、无氧环境中进行 D . 为了增加 $\text{[math]}$ 的产量，往往加入过量的NaClO
3. （3）结合已知信息，写出生成A的化学方程式。
4. （4）实验中在加热条件下通入过量的 $\text{[math]}$ 与CuO反应，设计实验验证尾气中比较活泼的两种气体。
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19. 乙烷是一种重要的化工原料，可用作制冷剂、燃料、制备乙烯的原料。回答下列问题：
已知：① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
③ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
1. （1）乙烷催化氧化裂解法是一种新型的制备乙烯的方法，则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
2. （2） 1000℃时，在某刚性密闭容器内充入一定量的 $\text{[math]}$ ，只发生反应①，若平衡时容器中总压为pPa，乙烷的转化率为 $\text{[math]}$ ，则该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ Pa(用含p、 $\text{[math]}$ 的代数式表示， $\text{[math]}$ 为用分压表示的平衡常数)。达到平衡后，欲同时增大反应速率和乙烷的转化率，可采取的措施有(填选项字母)。
  A．升高温度B．通入惰性气体C．增加乙烷浓度D．加入催化剂
3. （3）乙烷的氧化裂解反应产物中除了 $\text{[math]}$ 外，还存在 $\text{[math]}$ 、CO、C等副产物。图甲为温度对乙烷氧化裂解反应性能的影响，图乙为 $\text{[math]}$ 的值对乙烷氧化裂解反应性能的影响。
  [乙烯选择性 $\text{[math]}$ ；乙烯收率=乙烷转化率×乙烯选择性]
  下列说法正确的是____。
  
  A . 有利于提高乙烷平衡转化率的条件是高温低压 B . 乙烷的转化率随温度的升高而增大的原因是此时反应未达平衡，升高温度，反应速率加快，反应物的转化率增大 C . $\text{[math]}$ 较低时，生成乙烯的选择性较低的原因可能是氧气过量，乙烷发生深度氧化而导致乙烯的选择性降低 D . 反应的最佳温度为700℃左右
4. （4）最新研究发现在乙烷的氧化裂解反应体系中充入一定量 $\text{[math]}$ 能更好的提高乙烷的转化率和乙烯的收率，请结合方程式说明原因。
5. （5）科技工作者结合实验与计算机模拟结果，研究了乙烷在催化剂表面脱氢制乙烯的反应，其部分历程如下图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注，TS表示过渡态)。此部分历程中决速步骤的反应方程式为。
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20. 某研究小组模拟工业湿法制备新型绿色消毒剂高铁酸钾，按如下流程开展实验。
用以下装置可以完成上述反应I和反应Ⅱ：
信息：① $\text{[math]}$ 易溶于水，微溶于KOH溶液，难溶于乙醇；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生 $\text{[math]}$ ；在0~5℃碱性溶液中较稳定。
②部分物质在水中的溶解度见下表
物质
溶解度/g
10℃
20℃
30℃
80℃
NaCl
35.8
36.0
36.3
38.4
$\text{[math]}$
80.0
88.0
96.0
148.0
1. （1）仪器a的名称是，反应I中为了减少因反应过热而产生 $\text{[math]}$ ，可以采取的操作是。
2. （2）下列说法正确的是____。
  
  A . 反应Ⅱ中为了加快反应速率，可进行搅拌与加热 B . 反应Ⅱ结束后应通一段时间氮气，然后再拆下装置进行后续实验 C . 加入饱和KOH溶液发生的是复分解反应 D . 若用 $\text{[math]}$ 溶液代替 $\text{[math]}$ 溶液作铁源， $\text{[math]}$ 的产率和纯度都会降低
3. （3）为了提高纯度需要对粗产品进行重结晶操作，从下列选项中选出合理的操作并排序：
  ()→()→()→置于冰水浴中→()→用乙醇洗涤→干燥→得产品
  a．将粗产品溶于水b．将粗产品溶于冷的稀KOH溶液 c．过滤取沉淀
  d．过滤取滤液e．蒸发浓缩，趁热过滤f．加入饱和KOH溶液g．冷却结晶
4. （4）测定产品的纯度( $\text{[math]}$ 式量为M)
  称取ag左右碘化钾于碘量瓶中，加入100mL $\text{[math]}$ NaOH溶液和bg左右的固体氟化钠，待溶解完毕；准确称取mg样品于碘量瓶中，待样品充分溶解后，加硫酸酸化至反应完全；淀粉作指示剂，用 $\text{[math]}$ 标准溶液进行滴定，消耗标准液体积为VmL。已知： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ (方程式未配平)
  ①本次实验测得 $\text{[math]}$ 纯度为，然后重复上述过程，平行测试3次。
  ②实验过程中往往需要加入过量且比理论计算所需量过量2~3倍左右的KI，理由是。
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21. 有机物H是一种新型大环芳酰胺的合成原料，可通过以下方法合成(部分反应条件已省略)。
已知：① $\text{[math]}$ 为邻、对位定位基，—COOH为间位定位基；
②苯胺有还原性，易被氧化。
1. （1）化合物G的结构简式是，F的官能团名称是。
2. （2）下列说法正确的是____。
  
  A . 化合物B可与 $\text{[math]}$ 溶液反应 B . 可依次通过取代反应、氧化反应实现A→B的转化 C . 1mol化合物E最多可与3molNaOH发生反应 D . 化合物H的分子式为 $\text{[math]}$
3. （3）写出C→D的化学方程式。
4. （4） B转化为C的过程中可能产生副产物I()，写出4种同时符合下列条件的化合物I的同分异构体的结构简式。
  ①分子中含有苯环，无其他环；
  ② $\text{[math]}$ 谱和IR谱检测表明：分子中有4种不同化学环境的氢原子，有，无—OH和—O—O—
5. （5）凯夫拉()材料广泛应用于防弹衣、坦克等兵器的生产。利用以上合成线路及已知信息，设计由苯胺()、 $\text{[math]}$ 、为原料制备凯夫拉的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)。
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