河北省石家庄市名校联考2023-2024学年高三上学期期中考...

更新时间：2024-01-22 浏览次数：17 类型：期中考试

一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 生活中处处有化学，下列叙述正确的是（）

A . HB铅笔芯的成分为二氧化铅 B . 水发毛肚中添加甲醛保鲜，甲醛具有防腐作用 C . 葡萄酒中添加二氧化硫，二氧化硫具有杀菌和抗氧化作用 D . 焰火中颜色是电子由基态跃迁到激发态所致

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2. 下列有关元素单质或化合物的叙述正确的是（）

A . Cr基态原子核外电子排布符合构造原理 B . O₃是由非极性键组成的非极性分子 C . 基态As的简化电子排布式[Ar]4s²4p³ D . 中子数为7的氮原子： $\text{[math]}$

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3. N_A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 向2 L 0.5 mol·L^-¹的HCOOH溶液中滴加氨水至中性，铵根离子数为N_A B . 5.6 g铁粉与标况下2.24L的Cl₂充分反应，转移的电子数目为0.2N_A C . 密闭容器中通入1molN₂与足量H₂充分反应，生成的NH₃分子数目为2N_A D . 4.5 g CH₃CH₂NH₂中sp³杂化的原子数为0.2N_A

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4. 下列离子反应方程式书写正确的是（）

A . Mg(HCO₃)₂溶液中加入过量NaOH溶液：Mg²⁺+2HCO₃^－+2OH^－=MgCO₃↓+2H₂O+CO₃^2- B . 四羟基合铝酸钠溶液中滴加少量的稀硫酸：[Al(OH)₄]^－+H⁺=Al(OH)₃↓+H₂O C . 向Ba(OH)₂溶液中加入NaHSO₄溶液至沉淀完全Ba²⁺+2OH^－+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O D . 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO₂+H₂O+C₆H₅O^-→C₆H₅OH+ CO₃^2-

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5. 劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（）

选项	劳动项目	化学知识
A	用FeCl₃溶液刻蚀铜电路板	氧化性Fe³⁺>Cu²⁺
B	用漂粉精对水池进行杀菌消毒	次氯酸盐具有强氧化性
C	用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃	SiO₂能与强酸反应
D	面包师用小苏打作发泡剂烘焙糕点	NaHCO₃受热分解产生气体

A . A B . B C . C D . D

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6. (2018高三上·东城期末) 下列实验装置正确且能达到实验目的的是（）

A . A B . B C . C D . D

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7. 己烯雌酚结构简式如下图所示，下列说法错误的是（）

A . 存在顺反异构 B . 所有原子可能共平面 C . 可形成分子间氢键 D . 常温下，1mol己烯雌酚能与5 mol Br₂发生反应

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8. 一种以Fe[Fe(CN)₆]为代表的新型可充电钠离子电池，其电池放电时的反应原理为2Al+3Fe[Fe(CN)₆]+ 14NaAlCl₄ =Na₂Fe[Fe(CN)₆]+8NaAl₂Cl₇。下列说法错误的是（）

A . 充电时，外接直流电源的负极应与Al电极连接 B . 充电时，外电路中通过0.2mol电子时，阳极质量变化4.6g C . 放电时，每转移1mol电子，负极区电解质溶液质量增加9g D . 放电时，正极电极反应式为2Na⁺+2e^-+Fe [Fe(CN)₆]=Na₂Fe[Fe(CN)₆]

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9. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，由以上四种元素组成的化合物A在一定条件下完全分解，生成甲、乙、丙、丁四种气体，甲、乙分别能使无水硫酸铜、湿润的红色石蕊试纸变蓝，丙能使品红试液褪色，加热后恢复红色，丁为Y元素组成的单质，且能参与大气循环。下列说法正确的是（）

A . 原子半径：W<X<Y<Z B . 化合物A一定是硫酸铵 C . W分别与X、Z形成的最简氢化物均为弱电解质 D . 在化合物A的分解反应中丙为还原产物，丁为氧化产物

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10. 维生素C的结构如图所示。下列说法正确的是（）

A . 可以发生取代反应、加成反应、消去反应、氧化反应、还原反应 B . 维C中含有的含氧官能团有3种 C . 检验维C分子中的碳碳双键，可加入酸性KMnO₄溶液，若褪色则可证明分子中含碳碳双键 D . 维C分子中碳原子杂化方式有1种

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11. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是（）

	实验方案	现象	结论
A	往淀粉水解液中加入碘水	溶液变蓝	淀粉未水解
B	向2 mL FeSO₄溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液	溶液变红	FeSO₄溶液己变质
C	向2mL 0.1mol/L的NaOH溶液中先滴加4滴0.1mol/L的MgCl₂溶液，再滴加4滴0.1mol/L的FeCl₃溶液	先产生白色沉淀，再产生红褐色沉淀	相同条件下Fe(OH)₃的溶解度小于Mg(OH)₂
D	将30%的H₂O₂溶液加入酸性KMnO₄溶液中	溶液褪色	H₂O₂具有还原性

A . A B . B C . C D . D

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12. FeCO₃与砂糖混用为补血剂。合成FeCO₃工艺流程如下：
已知：“还原”工序中不生成S单质。下列说法错误的是（）

A . “焙烧”时，空气和FeS₂逆流可提高焙烧效率 B . “焙烧”过程中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：4 C . “还原”工序中，反应的离子方程式为10Fe³⁺+FeS₂+6H₂O=11Fe²⁺+2SO₃^2- +12H⁺ D . “沉铁”时，Fe²⁺与CO₃^2-结合生成FeCO₃ ，促进了HCO₃^-的电离

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13. 已知SO₂Cl₂的结构式为，在高温下分解产生SO₂和Cl₂。关于化合物SO₂Cl₂及其分解产物的性质，下列说法错误的是（）

A . SO₂Cl₂能够水解生成盐酸和硫酸 B . SO₂Cl₂和SO₂中S原子的杂化方式相同 C . SO₂Cl₂分解生成的混合物做品红溶液的漂白试剂，漂白效果比单一SO₂的漂白效果差 D . SO₂Cl₂与NaOH溶液反应生成两种盐

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14. 氯化碘(ICl₃)在药物合成中用途非常广泛，其熔点为33 ℃，沸点为73 ℃，遇水易反应。实验室可用如图装置（部分夹持装置已略去）制取ICl₃ ，制备的反应原理：I₂+3 Cl₂=2ICl₃ ，下列说法正确的是（）

A . 甲装置是制备Cl₂的装置，可利用MnO₂和浓盐酸的反应 B . 装置乙中长颈漏斗内液面上升说明装置可能发生堵塞 C . 装置丙和戊的作用为除水，防止与ICl₃反应，可更换为浓硫酸 D . 装置丁中生成ICI₃ ，碘元素的化合价为-3

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15. 恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：2NH₃ (g) $\text{[math]}$ N₂ (g) +3H₂ (g)，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化如下表所示，下列说法正确的是（）
编
号
时间/min
c (NH₃)／(10^-3 mol·L^-1)
表面积/cm²
0
20
40
60
80
①
a
2.40
2.00
1.60
1.20
0.80
②
a
1.20
0.80
0.40
x

③
2a
2.40
1.60
0.80
0.40
0.40

A . 实验①，100 min时处于平衡状态 B . 实验②，20～40 min，v(NH₃) =0.02mol·L^-1·min^-1 C . 实验②，60 min时处于平衡状态，x=0.20 D . 相比实验①，实验③增加催化剂的表面积，反应③中NH₃的平衡转化率增大

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16. 已知H₂M是二元弱酸，其电离常数Ka₁=6×10^-2 ， Ka₂=6×10^-⁵ ， CaM为难溶物，其K_sp(Ca M)=2.4×10^-9 ，现进行两组实验：
实验I：往20 mL 0.1 mol/L KHM溶液中滴加10 mL 0.1 mol/L KOH溶液。
实验Ⅱ：往20 mL 0.1mol/L K₂M溶液中滴加10 mL 0.1mol/L CaCl₂溶液。
[溶液混合后的体积变化忽略不计]，下列说法正确的是（）

A . 实验I可选用甲基橙作指示剂，指示反应终点 B . 实验I中V(KOH)=10 m L时，存在c(M²^－)>c(HM^－) C . 实验Ⅱ中无Ca M沉淀生成 D . 若实验Ⅱ中将V(CaCl₂)改为80mL，则溶液中c(M²^－)=4.0×10^-8mol·L^-1

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二、非选择题：共52分

17. 钠是非常重要的一种元素，其化合物在生产、生活中有非常重要的用途。
1. （1）碳酸钠俗称苏打，又名纯碱，是一种重要的无机化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生产。还广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。纯碱的生产历史悠久，先后经历了：路布兰制碱法、索尔维制碱法、侯德榜制碱法等历程。其中侯德榜制碱法又称联合制碱法，其关键反应步骤是：依次将和（都填名称）两种气体通入精制饱和食盐水得到中间产物，该步骤涉及的离子方程式为。
2. （2）焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。
  ①生产Na₂S₂O₅ ，通常是由NaHSO₃过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式。
  ②Na₂S₂O₅可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na₂S₂O₅残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，用0.01000 mol·L^-¹的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。滴定反应的离子方程式为，该样品中Na₂S₂O₅的残留量为g·L^-1（以SO₂计）。
3. （3）氯化钠是厨房最常见的调味品之一，而亚硝酸钠是一种重要的化工原料，有毒。由于亚硝酸钠外观与氯化钠类似且具有咸味，因此偶有发生误食而中毒的事件。工业上可以通过用NaOH溶液吸收NO和NO₂的方法得到亚硝酸钠，已知该反应进行时两种氮氧化物消耗量相等且只生产一种盐，生成1mol亚硝酸钠时理论上转移电子的数目为N_A。
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18. 三四氢呋喃合氯化铬[CrCl₃(THF)₃]是一种重要的有机反应的催化剂。某研究小组以Cr₂O₃(绿色固体)、CCl₄、THF(四氢呋喃，液体)等物质为原料制备三四氢呋喃合氯化铬的装置如下图。
回答下列问题：
1. （1） I．无水CrCl₃(紫色固体，易升华)的制备装置如图甲所示（夹持装置略）。
  仪器a的名称为。
2. （2）本实验持续通入N₂的目的有赶走体系中原有的空气、。
3. （3）反应管的温度升到660℃时发生反应，生成CrCl₃和COCl₂(光气)，其化学方程式为。
4. （4） COCl₂有剧毒，与水反应生成两种酸性气体，b装置中生成的盐是（填化学式）。
5. （5）反应管右端有15cm在加热炉外，其作用是。
6. （6） II．CrCl₃(THF)₃的合成装置如图乙所示（搅拌和夹持装置略）：
  将制备的无水CrCl₃和极少量锌粉放入滤纸套筒内，双颈烧瓶中加入足量无水THF。制备反应的原理为CrCl₃+3THFCrCl₃(THF)₃ 。
  实验时烧瓶中THF受热蒸发，蒸气沿“索氏提取器”导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒内与套筒内的固体物质接触并发生反应。当液面达到“索氏提取器”虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回双颈烧瓶。从而实现了THF与CrCl₃的连续反应及产物的连续萃取。
  合成中加入Zn的目的是（用离子方程式表示）。
7. （7） CrCl₃和CrCl₃(THF)₃在THF中的溶解性分别为、（填“溶”或“不溶”）。
8. （8）合成反应完成后，取下双颈烧瓶，蒸发THF得到固体产品4.60 g。则该实验的产率为%（保留小数点后两位）。[已知：Cr₂O₃的摩尔质量为152 g/mol； CrCl₃(THF)₃的摩尔质量为374.5 g/mol]
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19. 碱式氧化镍(NiOOH)为镍氢电池的正极材料。用含镍废渣（主要成分为NiO、Fe3O4。还含有少量的CuO、Cr₂O₃、SiO₂等杂质）为主要原料制取NiOOH的工艺流程如图1所示。

已知：①部分金属硫化物的K_sp (25℃)为K_sp(FeS)=6.3×10^-18、K_sp(CuS)=6.3×10^-36。
②当溶液pH>12时，Cr(OH)₃会转化为CrO₂^-。
回答下列问题：
1. （1） Fe、Ni元素在周期表位于区。与Cr原子具有相同最外层电子排布的基态原子还有。
2. （2） “酸浸”后所得废渣的主要成分为（填“化学式”）；除铜步骤的离子方程式为。
3. （3） “氧化”时，若用稀硝酸代替过氧化氢氧化Fe²⁺ ，从环保角度分析其（填“是合理的”或“是不合理的”），理由是。
4. （4）黄钠铁矾的化学式为NaFe₃(SO₄)₂(OH)₆ ，其属于（填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”）。“沉铁”时，加入Na₂CO₃溶液的目的是。
5. （5） “沉镍”时，加入NaOH溶液调节pH至13，滤液中的Cr₂(SO₄)₃转化为NaCrO₂ ，写出该反应的离子方程式。
6. （6） “灼烧”反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
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20. 化合物I是一种手性有机医药材料。实验室由芳香化合物A制备I的一种合成路线如下：

已知：
请回答下列问题：
1. （1） C的结构简式为；H中官能团的名称为。
2. （2）由E生成F的反应类型为。
3. （3）写出G生成H的化学方程式。
4. （4）写出由H和F合成I的化学方程式。
5. （5） E有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有种（不考虑立体异构），写出其中核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，且峰面积之比为3：2：2：1：1的同分异构体的结构简式。
  ①苯环上有两个取代基；
  ②能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO₂；
  ③能与FeCl₃发生显色反应；
6. （6）请利用题干中给出的信息反应①②，写出以为原料制备化合物的合成路线，其他无机试剂任选。
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