吉林省长春市农安县2023-2024学年高一上学期期中考试化...

更新时间：2024-03-11 浏览次数：8 类型：期中考试

一、单选题（每小题3分，合计45分）

1. (2020高一上·唐山期中) 胶体的本质特征是（）

A . 丁达尔现象 B . 微粒带电 C . 吸附性 D . 粒子直径为1~100 nm

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2. 下列有关焰色试验的叙述正确的是（）

A . 焰色试验是元素的化学性质 B . 可以用稀硫酸清洗用过的铂丝 C . 节日燃放的五彩缤纷的烟花，是某些金属或其化合物焰色试验所呈现的各种艳丽色彩 D . 钠元素的焰色必须通过蓝色的钴玻璃观察

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3. 在酸性的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（）

A . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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4. 下列实验操作正确的是（）
A.制备无水氯化铁
B.配制一定物质的量浓度的硫酸溶液
C.配制一定物质的量浓度的溶液
D.比较 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的热稳定性大小

A . A B . B C . C D . D

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5. (2020高一上·湖州期末) 下列仪器中，常用于过滤操作的是（）

A . B . C . D .

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6. 实验室为了延长试剂的保质期，对不同试剂会采用不同的保存方式。下列试剂的保存方法错误的是（）

A . 新制氯水应避光保存在棕色细口瓶中 B . 少量钠应保存在盛有煤油的广口瓶中 C . 氢氧化钠固体应密封保存在细口瓶中 D . 少量浓盐酸应密封保存在细口瓶中

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7. (2015高一上·南昌月考) 硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.2mol/L，硫酸根离子的浓度为0.5mol/L，则混和溶液中镁离子浓度为（）

A . 0.15 mol/L B . 0.3 mol/L C . 0.45 mol/L D . 0.2 mol/L

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8. 水（ $\text{[math]}$ ）是生命之源。下列物质的化学式可用“ $\text{[math]}$ ”表示的是（）

A . 水银 B . 可燃冰 C . 干冰 D . 冰

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9. 下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是（）

A . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ C . HCl与 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 与NaOH

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10. 下列各项实验操作、实验现象及实验结论都正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	将湿润的有色布条放入充满氯气的集气瓶中	布条褪色	氯气具有漂白性
B	向 $\text{[math]}$ 溶液中通入适量 $\text{[math]}$	产生白色沉淀	白色沉淀为 $\text{[math]}$
C	向3mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加mL淀粉溶液	溶液显蓝色	氧化性： $\text{[math]}$
D	向 $\text{[math]}$ 粉末中加入少量水	粉末结块变成晶体，温度降低	$\text{[math]}$ 溶解是吸热过程

A . A B . B C . C D . D

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11. 向 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸的量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）

A . a点对应的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . b点对应的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . d点对应的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . c点对应的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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12. 设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（）

A . 1mol过氧化钠含有的离子数为： $\text{[math]}$ B . 1mol过氧化钠跟足量 $\text{[math]}$ 充分反应，转移的电子数为 $\text{[math]}$ C . 1mol氯气溶于水形成的新制氯水中，含有的 $\text{[math]}$ 数为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合气中含有的氧原子数为 $\text{[math]}$

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13. 下列离子方程式中正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液反应： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 溶液中加入稀HCl： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 溶液中通入 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 溶液与NaOH溶液反应： $\text{[math]}$

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14. 在一定温度下，硫酸铜的溶解度为20g/100g水，现往该温度下的饱和硫酸铜溶液中加入1.6g硫酸铜，可析出晶体的质量是（）

A . 2.82g B . 1.64g C . 2.56g D . 2.68g

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15. 将1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合，在密闭容器中，120℃充分反应后，排出气体，冷却，有固体残留。下列分析正确的是（）

A . 残留固体是 $\text{[math]}$ B . 残留固体是 $\text{[math]}$ 和NaOH的混合物 C . 反应中转移2mol电子 D . 排出的气体是1.5mol氧气

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二、填空题（每空2分，合计44分）

16. 有以下7种生活中常见的物质：①纯碱 $\text{[math]}$ ；②氧化钠；③漂白粉；④小苏打 $\text{[math]}$ ；⑤食盐水；⑥烧碱NaOH。回答下列问题：
1. （1）以上物质中属于混合物的是（填序号，下同）；属于碱的是；属于盐的是。
2. （2） ①在水中电离的方程为。
3. （3） ②与稀盐酸反应的离子方程式为。
4. （4）写出④转化成①的化学方程式。
5. （5）写出工业上制备③的化学方程式。
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17. 室温下，现有两组单质：Ⅰ. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ；Ⅱ.Fe、Na、Al、Si。
1. （1）试将每组单质从不同角度进行分类，每种分类都可分别挑选出一种单质，使它跟同组其他单质属于不同类。
  组别
  第Ⅰ组
  第Ⅱ组
  被挑选出的单质
  $\text{[math]}$
  Si
  分类依据
2. （2）以上8种单质中只有还原性的选项是____（填序号）
  
  A . Fe、Na、Al B . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . Na、Si、 $\text{[math]}$
3. （3） Ⅰ、Ⅱ两组物质可以形成多种化合物，用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和的其中一种化合物的水溶液，可制得一种红褐色胶体，反应的化学方程式为
4. （4） Ⅰ、Ⅱ两组物质可以形成多种化合物，其中 $\text{[math]}$ 和NaOH浓溶液反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，回答下列问题：
  ①该反应中 $\text{[math]}$ 的作用是（填序号）
  A.只作氧化剂 B.只作还原剂
  C.既作氧化剂又作还原剂 D.不参加氧化还原反应
  ②把 $\text{[math]}$ 和NaOH浓溶液反应的化学方程式改成离子方程式
  ③若有 $\text{[math]}$ 参加反应，则n（氧化剂）：n（还原剂）=
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18.
1. （1）已知下列反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 则S， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的氧化性：>>。
2. （2）用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目：
  $\text{[math]}$
  该反应中的氧化剂是，HCl体现的性质是，若有4mol HCl参加反应，则被氧化的HCl的物质的量是mol，如反应中转移了0.4mol电子，则产生的 $\text{[math]}$ 在标准状况下体积为L。
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三、实验题（11分，第一空2分，其余每空3分）

19. 用98%的浓硫酸（其密度为 $\text{[math]}$ ）配制 $\text{[math]}$ 稀硫酸，若实验仪器
有：A.100mL量筒 B.托盘天平 C.玻璃棒 D.50mL容量瓶
E.10mL量筒 F.50mL烧杯 G.100mL容量瓶
1. （1）完成该实验还缺少的仪器是。
2. （2）本实验需量取浓硫酸的体积为mL。
3. （3）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填字母）____。
  
  A . 使用容量瓶前检查它是否漏水 B . 将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中 C . 准确量取的 $\text{[math]}$ 的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线 D . 定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀
4. （4）下列情况使所配制的稀硫酸浓度偏大是（填序号）
  ①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
  ②容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水
  ③定容时俯视溶液的凹液
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析


A.制备无水氯化铁	B.配制一定物质的量浓度的硫酸溶液	C.配制一定物质的量浓度的溶液	D.比较 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的热稳定性大小

组别	第Ⅰ组	第Ⅱ组
被挑选出的单质	$\text{[math]}$	Si
分类依据