湖南省衡阳市衡南县2023-2024学年高三上学期11月期中...

更新时间：2024-01-21 浏览次数：17 类型：期中考试

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 明·宋应星《天工开物》中记载：“凡海滨石山傍水处，咸浪积压．生出蛎房，闽中曰蚝房。……凡燔蛎灰者，执椎与凿，濡足取来，……叠煤架火燔成，与前石灰共法。粘砌城墙、桥梁，调和桐油造舟，功皆相同。”下列有关描述中正确的是（）。

A . “蛎房”的主要成分是氧化钙 B . 古人用“蚝房”煅烧制成的石灰可用作建筑材料 C . “桐油”是一种优良的植物油，从物质分类角度来看属于纯净物 D . “蚝房”受热分解的反应属于放热的非氧化还原反应

答案解析收藏纠错 + 选题
2. 下列有关化学用语正确的是（）。

A . 聚丙烯的结构简式： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 核外有a个电子、b个中子，M的原子符号： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 的电子式： $\text{[math]}$ D . 乙酸的结构式： $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题
3. 下列实验方案能达到实验目的（或所得结论正确）的是（）。

A . 用玻璃棒蘸取 $\text{[math]}$ 溶液点在pH试纸上测 $\text{[math]}$ 溶液的pH B . 用湿润的淀粉KI试纸区分溴蒸气与二氧化氮气体 C . 向 $\text{[math]}$ 溶液中通入 $\text{[math]}$ ，验证非金属性：C＞Si D . 向某溶液中滴入 $\text{[math]}$ 溶液并加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液一定是铵盐溶液

答案解析收藏纠错 + 选题
4. 氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系如图所示，据图判断下列说法错误的是（）。

A . c在光照条件下很容易分解 B . b不是酸性氧化物，因为它没有对应的含氧酸 C . 图中a、b、c、d、e五种物质中均含有共价键，且c、d、e属于电解质 D . 将a通入 $\text{[math]}$ 溶液中，已知生成 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和d的混合物，若 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 之比为 $\text{[math]}$ ，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为 $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题
5. 从中草药中提取的M的结构简式如图。关于M的说法正确的是（）。

A . 一个M分子中含有20个碳原子 B . 在酸性条件下的水解产物只有1种 C . 苯环上氢原子发生氯取代时，其一氯代物有3种 D . $\text{[math]}$ 该分子最多与 $\text{[math]}$ 发生加成反应

答案解析收藏纠错 + 选题
6. 下列装置可以达到相应实验目的的是（）。
A
B
C
D
分离乙醇和水
实验室制乙酸乙酯
收集 $\text{[math]}$ 并吸收多余尾气
探究化学反应速率的影响因素

A . A B . B C . C D . D

答案解析收藏纠错 + 选题
7. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z同主族，Z的最外层电子数是内层电子总数的一半，Y的原子半径在短周期主族元素中最大。下列说法正确的是（）。

A . 简单离子半径：Y＞X B . 最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z C . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 含有的化学键的类型相同 D . W的最简单氢化物常温下为液态

答案解析收藏纠错 + 选题
8. 下列离子组能大量共存，且加入对应的试剂发生反应的离子方程式正确的是（）。
选项
离子组
加入的试剂
离子方程式
A
$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$
少量 $\text{[math]}$ 溶液
$\text{[math]}$
B
$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$
少量 $\text{[math]}$ 溶液
$\text{[math]}$
C
$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$
少量 $\text{[math]}$ 溶液
$\text{[math]}$
D
$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$
足量铁粉
$\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

答案解析收藏纠错 + 选题
9. 以 $\text{[math]}$ 、炭粉、氯化钙等为原料，采用下列流程可制备粉状 $\text{[math]}$ （一种压电材料）。
已知：①“焙烧”后固体产物有 $\text{[math]}$ 、易溶于水的 $\text{[math]}$ 和微溶于水的 $\text{[math]}$ ；
②“沉淀”步骤中加入的试剂适量，反应生成 $\text{[math]}$ 。
下列叙述错误的是（）。

A . “焙烧”时炭粉作还原剂，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为 $\text{[math]}$ B . “滤渣1”的主要成分是 $\text{[math]}$ 和炭粉 C . “沉淀”反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ D . 流程中涉及了过滤操作．实验室中完成该操作所需的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒

答案解析收藏纠错 + 选题
10. 如图所示，利用电化学原理可同时吸收处理 $\text{[math]}$ 和NO，下列说法正确的是（）。
已知 $\text{[math]}$ 是一种弱酸，不考虑 $\text{[math]}$ 与水的反应及能量损耗。

A . b极为直流电源的负极 B . 阳极区电极反应为 $\text{[math]}$ C . 理论上，在相同条件下，该装置吸收的 $\text{[math]}$ 和NO的体积比为 $\text{[math]}$ D . 电路中若有 $\text{[math]}$ 电子转移，则被吸收的气体体积为 $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题
11. 一种用氢气制备双氧水的反应机理如图所示（按①②③的反应顺序进行）。下列有关说法正确的是（）。

A . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 中存在的化学键类型完全相同 B . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 均为该反应的催化剂 C . 反应①中每消耗 $\text{[math]}$ ，转移 $\text{[math]}$ 电子 D . 整个反应过程只涉及氧化还原反应

答案解析收藏纠错 + 选题
12. 某固体混合物可能含有Al、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 中的一种或几种，现对该混合物做如图实验，所得现象和有关数据如图（气体体积均已换算成标准状况下的体积）。下列说法错误的是（）。

A . “步骤①”中发生了反应 $\text{[math]}$ B . “步骤②”和“步骤③”中反应消耗的 $\text{[math]}$ 的物质的量之比大于 $\text{[math]}$ C . 混合物中一定含有Al、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，不含有 $\text{[math]}$ D . 混合物中一定不含有 $\text{[math]}$ ，可能含有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题
13. 工业上利用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在催化剂的作用下合成 $\text{[math]}$ ，发生如下反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。现于一定条件下向 $\text{[math]}$ 的密闭容器中充入一定量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生反应，测得在不同压强下平衡体系中 $\text{[math]}$ 的转化率随温度的变化情况如图所示。下列说法正确的是（）。

A . $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ B . 在 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 条件下，d→a的过程中，正、逆反应速率之间的关系： $\text{[math]}$ C . a、b、c三点对应的平衡常数 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的大小关系是 $\text{[math]}$ D . b→c的过程，正反应速率变小，逆反应速率变大

答案解析收藏纠错 + 选题
14. 常温下，用 $\text{[math]}$ 调节 $\text{[math]}$ 浊液的pH，测得在通入 $\text{[math]}$ 的过程中，体系中 $\text{[math]}$ （X代表 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ ）与 $\text{[math]}$ 的关系如图所示。下列说法正确的是（）。
已知： $\text{[math]}$ 为微溶于水，溶于盐酸，不溶于氢氟酸、乙醇和丙酮的固体。

A . $\text{[math]}$ B . 随着 $\text{[math]}$ 的加入， $\text{[math]}$ 溶解度逐渐减小 C . p点对应的溶液中 $\text{[math]}$ D . M、n点时的溶液中均存在 $\text{[math]}$

答案解析收藏纠错 + 选题

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15. 我国化学家侯德榜创立了中国人自己的制碱工艺——侯氏制碱法（联合制碱法），为我国乃至世界的制碱工业做出了巨大贡献。以粗盐为原料的工业生产工艺流程图如图：
已知：“流程Ⅱ”中反应为 $\text{[math]}$ 。
请回答下列问题：
1. （1） “流程Ⅰ”是对原料粗盐进行提纯的过程，其中试剂1为（填化学式，下同）溶液，试剂2为溶液。
2. （2） “流程Ⅱ”中向滤液1中先通入 $\text{[math]}$ ，再通入 $\text{[math]}$ ，顺序（填“能”或“不能”）颠倒，理由是。
3. （3） “流程Ⅲ”中灼烧的产物中可循环利用的物质为（填化学式）。
4. （4）某化学兴趣小组利用下列装置在实验室模拟侯氏制碱法制纯碱。
  支管a的作用是，雾化装置的优点有。
5. （5）制得的纯碱中只含有氯化钠杂质，现取产品样品 $\text{[math]}$ ，将其放入干净的烧杯中，加入 $\text{[math]}$ 水，使其完全溶解。向所得溶液中慢慢加入溶质质量分数为14.6％的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与加入盐酸的的质量关系曲线如图所示。（设 $\text{[math]}$ 全部逸出，且只有 $\text{[math]}$ 气体逸出）。
  ①该产品样品中，含碳酸钠的质量为（计算结果精确至 $\text{[math]}$ ）。
  ②A点时，此温度下所得不饱和溶液中溶质质量分数为（计算结果精确至0.1％）。
答案解析收藏纠错 + 选题
16. 亚硝酰氯（ $\text{[math]}$ ，熔点为 $\text{[math]}$ ℃，沸点为 $\text{[math]}$ ℃）是一种红褐色液体或黄色气体，遇水反现生成一种氢化物和两种氧化物，可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。某学习小组在实验室中用 $\text{[math]}$ 和NO制备 $\text{[math]}$ 。请回答下列问题：
1. （1）原料气NO和 $\text{[math]}$ 的制备。
  ①如图中盛有碱石灰的仪器名称是。实验室制备NO的反应的离子方程式为。
  ②实验室制备 $\text{[math]}$ 可选择图中的装置（填标号）；制备并收集干燥的 $\text{[math]}$ 的装置连接顺序：a→（按气流方向，用小写字母表示）。
2. （2）利用制得的NO和 $\text{[math]}$ 制备亚硝酰氯 $\text{[math]}$ ，装置如图所示。
  ①装置Ⅰ、Ⅱ除可进一步干燥NO、 $\text{[math]}$ 外，另一个作用是。
  ②装置Ⅳ的作用是；若无装置Ⅴ，则装置Ⅳ中 $\text{[math]}$ 可能发生反应的化学方相式为。
  ③查阅资料知，王水是浓硝酸与浓盐酸的混合酸，一定条件下该混合酸可自身反应生成亚硝酰氯、氯气和水，该反应的化学方程式为。
答案解析收藏纠错 + 选题
17. 汽车尾气中含有 $\text{[math]}$ 、CO，排气管内的催化转化器可实现将污染性气体转化为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。
1. （1）已知：① $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  ② $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  ③ $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  则 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的热化学方程式为。该反应在（填“高温”或“低温”）下可自发进行。
2. （2） $\text{[math]}$ 的反应历程如图（图中所有物质均为气态）。
  该反应的决速步骤是反应（填对应序号）；中间产物的化学式为。
3. （3）利用如图装置可测定汽车尾气中CO的含量，电解质为氧化钇 $\text{[math]}$ 和氧化钠，该电池中 $\text{[math]}$ 可以在固体介质 $\text{[math]}$ （固熔体）内自由移动。
  工作时，多孔电极a为极，多孔电极b处发生的电极反应为。
4. （4）一定温度下，起始时向 $\text{[math]}$ 的恒容密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，仅发生反应 $\text{[math]}$ ，起始气体总压强为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 时反应达到平衡，此时气体总压强为起始压强的 $\text{[math]}$ 。
  ① $\text{[math]}$ 内， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ， NO转化率＝（保留三位有效数字）％。
  ②此温度下，该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （ $\text{[math]}$ 是用平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数）。
答案解析收藏纠错 + 选题
18. 稀土元素是国家战略资源，目前我国稀土提炼技术处于世界领先地位。某课题组以废显示屏玻璃碴（含较多的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 及少量其他可溶于酸的物质）为原料，设计如图流程回收稀土元素铈，实现资源再利用。

已知： $\text{[math]}$ 不溶于稀硫酸，也不溶于 $\text{[math]}$ 溶液。
回答下列问题：
1. （1）为提高“酸溶”的速率，可采取的措施是（填一种）； $\text{[math]}$ 可用于检验“滤液1”中含有的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 中铁元素的化合价为价价。
2. （2）获得 $\text{[math]}$ 晶体的“一系列操作”包含蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、常温晾干，则 $\text{[math]}$ 晶体的溶解度随温度的变化关系为。
3. （3） “滤渣2”中主要成分的化学式为；“反应3”的离子方程式为，其中 $\text{[math]}$ 的作用与“反应1”中 $\text{[math]}$ 的作用（填“相同”或“不相同”）。
4. （4） “反应4”的离子方程式为。
5. （5） $\text{[math]}$ 可用作净水剂，其净水原理是（用离子方程式表示）。等物质的量浓度的下列三种溶液中， $\text{[math]}$ 浓度由小到大的顺序是（用标号表示）。
  ① $\text{[math]}$ 溶液 ② $\text{[math]}$ 溶液 ③ $\text{[math]}$ 溶液
6. （6）取上述流程中得到的 $\text{[math]}$ 产品 $\text{[math]}$ ，加稀硫酸溶解后，用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定至终点时（铈被还原为 $\text{[math]}$ ），消耗标准溶液的体积为 $\text{[math]}$ ，则测得该产品中Ce元素的质量分数约为（保留三位有效数字）。
答案解析收藏纠错 + 选题

试卷信息

小学

初中

高中

湖南省衡阳市衡南县2023-2024学年高三上学期11月期中...

副标题：

*注意事项：

湖南省衡阳市衡南县2023-2024学年高三上学期11月期中...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

A	B	C	D

分离乙醇和水	实验室制乙酸乙酯	收集 $\text{[math]}$ 并吸收多余尾气	探究化学反应速率的影响因素

选项	离子组	加入的试剂	离子方程式
A	$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$	少量 $\text{[math]}$ 溶液	$\text{[math]}$
B	$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$	少量 $\text{[math]}$ 溶液	$\text{[math]}$
C	$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$	少量 $\text{[math]}$ 溶液	$\text{[math]}$
D	$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$	足量铁粉	$\text{[math]}$