湖南省长沙市雅礼名校2023-2024学年高一上学期期中考试...

更新时间：2024-01-21 浏览次数：12 类型：期中考试

一、选择题(每题3分，每小题仅有一个选项符合题意)

1. 朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成种种美景的本质原因是（）

A . 空气中的小水滴颗粒直径为1~100nm B . 空气中的小水滴颗粒的运动 C . 雾是一种胶体，胶粒带有电荷 D . 光的折射作用

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2. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（）

A . 中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 B . 单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的纯净物一定是单质 C . 氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 D . 置换反应有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应

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3. 用“●”和“○”表示不同元素的原子，下列微观示意图能表示纯净物的是（）

A . B . C . D .

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4. “遥遥领先”的华为芯片制造过程用了蚀刻技术。利用NF₃进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如下，下列说法不正确的是（）

A . 物质丁是空气中含量最多的气体 B . 反应生成的丙和丁微粒数之比为1∶1 C . 丙物质为气体 D . 上述反应为置换反应

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5. 常温下，向某浓度的硫酸铜溶液中分别加入硫酸铜固体和Ba(OH)₂固体，随着二者的加入，溶液的导电性变化如图所示，下列分析合理的是（）

A . 若将Ba(OH)₂固体换成BaCl₂固体，图像无变化 B . 原硫酸铜溶液可能是饱和溶液 C . N点时CuSO₄和Ba(OH)₂恰好完全反应 D . M点后曲线表示的是新加入的硫酸铜固体生成了胆矾晶体，使溶液浓度减小

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6. 下列各项中两组物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）

A . $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$

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7. 下列物质分类的正确组合是（）
选项
混合物
纯净物
单质
电解质
非电解质
A
盐酸
$\text{[math]}$
石墨
$\text{[math]}$ 溶液
$\text{[math]}$ (蔗糖)
B
空气
$\text{[math]}$ 胶体
铁
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
C
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
水银
铜
$\text{[math]}$
D
氨水
胆矾
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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8. 某澄清透明溶液中可能含有①Na⁺② $\text{[math]}$ ③Cl^-④ $\text{[math]}$ ⑤ $\text{[math]}$ ⑥H⁺⑦OH^-⑧Ba²⁺中的几种，且每种离子的个数均相等，依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

步骤	操作	现象
(1)	向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液	溶液变红
(2)	向溶液中滴加BaCl₂溶液和稀盐酸	有白色沉淀生成
(3)	将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO₃溶液和稀硝酸	有白色沉淀生成

下列结论不正确的是（）

A . 由操作(1)可知溶液中一定不含OH^-、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . 肯定含有的离子是Na⁺、 $\text{[math]}$ 、Cl^-、H⁺ C . 操作(2)和操作(3)中的白色沉淀分别为BaSO₄和AgCl D . 肯定不含有的离子是Cl^-、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、OH^-、Ba²⁺

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9. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A . 钠与水反应： $\text{[math]}$ B . 在NaHSO₄溶液中滴入 $\text{[math]}$ 溶液至 $\text{[math]}$ 恰好沉淀： $\text{[math]}$ C . 向 $\text{[math]}$ 溶液中通入 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ D . 84消毒液在使用时可与空气中的 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$

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10. 工业废水中含有的重铬酸根离子( $\text{[math]}$ )有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾( $\text{[math]}$ )作处理剂，该反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ (未配平)，下列说法正确的是（）

A . 还原性： $\text{[math]}$ B . 该反应的氧化产物为 $\text{[math]}$ C . 每消耗 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，同时生成2.9gK₂SO₄ D . 若有1mol $\text{[math]}$ 参与反应生成6mol水

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11. 用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A . 标准状况下，22.4LH₂O中含有的分子数为N_A B . 标准状况下，22.4L氦气与22.4L氯气所含原子数均为2N_A C . 18g $\text{[math]}$ 所含电子数为11N_A D . 16g氧气和臭氧的混合物中氧原子数为N_A

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12. 对于下列事实和相应解释有错误的是（）

选项	事实	解释
A	钠保存在煤油中	煤油不与钠发生反应，钠的密度比煤油大，煤油可以隔绝空气和水蒸气
B	将一小块儿钠投入饱和NaOH溶液中，恢复到原温度后溶液中 $\text{[math]}$ 数目增多	钠与水反应有NaOH生成，所以溶液中 $\text{[math]}$ 数目增多
C	用无锈铁丝蘸取待测液在酒精灯外焰灼烧，透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色	待测液一定含钾元素，可能含钠元素
D	钠长期暴露在空气中的产物是 $\text{[math]}$	是钠与空气中的氧气、水和二氧化碳反应的结果

A . A B . B C . C D . D

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13. 下列与“物质的量”相关的计算不正确的是（）

A . 有CO、CO₂、O₃三种气体，它们各含有1molO，则三种气体物质的量之比为3∶2∶1 B . 两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积不一定相同 C . 标准状况下，aL氧气和氮气的混合物含有的分子数约为 $\text{[math]}$ D . 在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大

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14. “价类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价类二维图”如图所示，下列说法不正确的是（）

A . 物质a可由H₂在b点燃得到 B . 可溶性e中的阴离子可用AgNO₃溶液和稀硝酸检验 C . 物质d是漂白粉的有效成分 D . 物质b与水反应可以得到d

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二、填空题

15. 请根据已知信息回答下列各问：
1. （1） I．已知H₃PO₂(次磷酸)是一元酸，H₃PO₂水溶液中存在H₃PO₂分子。
  写出H₃PO₂溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式。
2. （2）磷酸(H₃PO₄)、亚磷酸(H₃PO₃)、次磷酸都是重要的化工产品。已知：1mol磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物质的量依次为3mol、2mol、1mol。则Na₂HPO₄、NaH₂PO₂、Na₂HPO₃中属于酸式盐的是(填化学式)。
3. （3） II．NaHSO₄可用作清洁剂、防腐剂等。
  下列关于NaHSO₄的说法正确的是。
  a．NaHSO₄固体不能导电
  b．NaHSO₄溶液的导电性一定强于CH₃COOH溶液
  c．NaHSO₄属于电解质
  d．NaHSO₄溶液显中性
4. （4） NaHSO₄溶液与NaHCO₃溶液反应的离子方程式为。
5. （5） III．有以下物质：
  ①石墨、②铁、③蔗糖、④一氧化碳、⑤氯化铁固体、⑥碳酸氢钠固体、⑦氢氧化钡溶液、⑧纯醋酸、⑨熔融氯化钠、⑩液态氯化氢
  以上物质属于电解质的是。
6. （6）写出用⑤的饱和溶液制备Fe(OH)₃胶体的离子反应方程式：。
7. （7）将物质⑥配制成溶液，逐滴加入⑦溶液中至Ba²⁺恰好沉淀完全，写出离子方程式：。
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16. 回答下列问题：
1. （1）中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为 $\text{[math]}$ ，则X的化学式是，其中 $\text{[math]}$ 在该反应中(填标号)。
  A．作氧化剂 B．作还原剂
  C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂
2. （2）按如图所示操作，充分反应后：
  ①II中铜丝上观察到的现象是。
  ②结合I、II实验现象可知Fe²⁺、Cu²⁺、Ag⁺的氧化性由强到弱的顺序为。
3. （3）阅读下面一段材料并回答问题。
  高铁酸钾使用说明书
  【化学式】K₂FeO₄
  【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味
  【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气。K₂FeO₄通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。K₂FeO₄与水反应还能产生具有强吸附性的Fe(OH)₃胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用
  【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理
  ①K₂FeO₄中铁元素的化合价为。
  下列关于K₂FeO₄的说法中，不正确的是。
  a．是强氧化性的盐
  b．固体保存需要防潮
  c．其消毒和净化水的原理相同
  d．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味
  ②制备高铁酸钾时，先制备得到Na₂FeO₄ ，反应为 $\text{[math]}$ ，该反应的氧化产物是；每生成1molNa₂FeO₄转移mol电子。
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17. 化学是一门以实验为基础的学科，研究小组需要经常做实验。
1. （1） I．某研究小组甲在探究Na₂O₂的性质实验时，发现Na₂O₂样品与过量水反应，待完全反应不再产生氧气后，得溶液M。溶液M可使酸性KMnO₄溶液褪色，同时放出氧气。小组成员查阅资料表明，Na₂O₂与水反应还可生成H₂O_2。
  Na₂O₂与水反应生成H₂O₂的反应是否属于氧化还原反应(填是、否)。
2. （2）完成并配平该反应的离子方程式：
  $\text{[math]}$ ＋H₂O₂＋H⁺= $\text{[math]}$ ＋O₂↑＋
3. （3） II．某研究小组乙模拟侯德榜制碱法制取碱，流程如图：
  
  已知：几种盐的溶解度
  物质 NaCl NH₄HCO₃ NaHCO₃ NH₄Cl
  溶解度 36.0 21.7 9.6 37.2
  “侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”为(填化学式)根据图示装置I中反应的化学方程式为；装置II中反应的化学方程式为。
4. （4）该流程中可循环利用的物质是(填化学式)
5. （5）下列选项中哪种物质可以鉴别浓度相同的Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液____。
  
  A . 澄清石灰水 B . 氢氧化钠溶液 C . 稀盐酸 D . BaCl₂溶液
6. （6）请写出(5)中能鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃两种物质并且能产生悬浊液的离子方程式：。
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18. “84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气，反应方程式为 $\text{[math]}$ 。为探究氯气的性质，某同学设计了如下所示的实验装置。
请回答：
1. （1）在该实验中，制取氯气的装置是(填字母)。
2. （2）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是，请提出合理的改进方法。
3. （3） D中现象是，反应的离子方程式为。
4. （4）写出氯气与NaOH溶液反应的离子方程式。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

选项	混合物	纯净物	单质	电解质	非电解质
A	盐酸	$\text{[math]}$	石墨	$\text{[math]}$ 溶液	$\text{[math]}$ (蔗糖)
B	空气	$\text{[math]}$ 胶体	铁	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
C	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	水银	铜	$\text{[math]}$
D	氨水	胆矾	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

物质	NaCl	NH₄HCO₃	NaHCO₃	NH₄Cl
溶解度	36.0	21.7	9.6	37.2