上海市东华致远2023-2024学年高三上学期化学期中考试试...

更新时间：2024-02-26 浏览次数：20 类型：期中考试

一、 元素化学（23分）

1. Cl₂和ClO₂都是重要的杀菌消毒剂，某实验兴趣小组制备Cl₂和ClO₂并验证其性质，设计实验如图(部分夹持装置略去)。回答下列问题：
1. （1）
  I．Cl₂的制备和性质验证
  氯元素在元素周期表中的位置周期族；
2. （2）氯原子最外层的核外电子排布式为；氯气的电子式，次氯酸的结构式是；
3. （3）请写出A中化学方程式。
4. （4）实验时装置A中盛放浓盐酸的仪器通常换成装置F，请写出装置F的名称，用F代替分液漏斗的原因是。
  在实验过程中用含0.4molHCl的浓盐酸无法完全溶解8.7gMnO₂的原因是。
5. （5）装置B的实验目的；
6. （6）装置E中应装溶液，请写出该离子方程式。
7. （7）将制备的Cl₂通入冷的石灰乳中可以制备漂白粉，该反应的化学方程式为。
8. （8） Ⅱ．ClO₂的制备
  KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的二氧化氯ClO₂。其变化可表述为：KClO₃+HCl(浓)—KCl+ClO₂↑+Cl₂↑+H₂O(未配平)。
  下列有关该反应的叙述正确的是（）。
  
  A . 浓盐酸在反应中只表现出还原性 B . 氧化剂与还原剂的个数比为1∶2 C . 氧化产物与还原产物的分子个数比为1∶1 D . 反应中产生n个ClO₂分子时，转移n个电子
9. （9）有效氯是指单位质量的含氯消毒剂相当于多少克Cl₂的消毒能力，则ClO₂的有效氯为g(保留3位有效数字)。
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二、化学原理（45分）

2. 在某温度下，5L密闭容器内发生如下反应：
CH₄(g)+H₂O (g) $\text{[math]}$ CO(g)+3H₂(g) △H＞0
1. （1）反应中的非极性分子为：、。
2. （2）一个可逆反应的平衡常数只随温度而变化，请写出该反应的平衡常数表达式，当温度升高，该平衡常数（填“增大”、“减小”或“不变”）
3. （3）反应20min后生成了18g氢气，甲烷的平均反应速率为。
4. （4）下列选项中的物理量不变时，一定可以判断反应达到平衡的是（）。（双选）
 
 A . 氢元素的质量分数 B . 容器内的压强 C . 反应的平衡常数 D . 容器内气体的平均分子量
5. （5）在某一时刻，v_正=v_逆=v ，此时反应达到平衡。若改变一条件，可使得v_正<v_逆<v ，指出可以改变的条件，
 A.升高温度 B.增大压强 C.降低温度 D.降低压强
 并说明理由：。
6. （6）已知CO与H₂合成CH₃OH是可逆反应：CO+2H₂ $\text{[math]}$ CH₃OH。
 试求：当投料比n(CO)：n(H₂)=时，平衡时CO与H₂的转化率相同。
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3. 氧化铝法制取无水三氯化铝的反应如下：
____Al₂O₃(s)+____C(s)+____Cl₂(g) $\text{[math]}$ ____AlCl₃(g)+____CO(g)
1. （1）配平上述方程式，并用单线桥法标出上述反应的电子转移方向和数目。
2. （2） Al₂O₃是离子晶体，AlCl₃是分子晶体，在工业上通常采用电解熔融态的Al₂O₃来进行制备单质铝，请从晶体结构角度说明原因：。
3. （3）铝盐可以用于做净水剂，请写出Al³⁺水解的离子方程式：。
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4. 化学反应过程中释放或吸收的热量在生活、生产、科技及科研中应用广泛。
1. （1）制作冷敷袋可利用(填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。
2. （2） “即热饭盒”为生活带来便利，它可利用下面（）(填字母)反应放热加热食物。
  
  A . 浓硫酸和水 B . 生石灰和水 C . 纯碱和水 D . 食盐和白醋
3. （3）已知： $\text{[math]}$ 与足量 $\text{[math]}$ 充分燃烧生成液态水时放出 $\text{[math]}$ 热量。
  ①该反应的能量变化可用图中的 (填字母)表示。
  ②写出 $\text{[math]}$ 燃烧生成液态水的热化学反应方程式。
4. （4）某反应过程中能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是（）。
  
  A . 该反应为放热反应 B . 催化剂改变了化学反应的热效应 C . 催化剂不改变化学反应过程 D . 反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量
5. （5）计算化学反应中的能量变化有多种途径。
  ①通过化学键的键能计算。已知：
  化学键
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  键能（ $\text{[math]}$ ）
  436
  247
  434
  计算可得： $\text{[math]}$    $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  ②通过盖斯定律计算。已知：
  $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  写出 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 的热化学方程式：。
6. （6）化学能与其他能量间的转换在生活中处处可见，比如某种氢氧燃料电池已经成功应用在城市公交汽车上，该电池用 $\text{[math]}$ 溶液作电解质溶液，其简易装置如图所示。
  在这个燃料电池中，正极的电极反应为。若在标况下，消耗了33.6L的氢气，此时电路中转移的电子数目为个(用阿伏加德罗常数表示)。
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三、有机化学（32分）

5. 如图，现有三种氨基酸，最多能合成不同结构的二肽的种类（）。

A . 12种 B . 9种 C . 6种 D . 3种

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6. 某多肽分子结构如下：
1. （1）上述1mol多肽分子中含有mol肽键；
2. （2）写出该多肽分子水解产生的各种氨基酸的结构简式、、、
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7. 下列分子中，含有不对称碳原子的是（）。

A . B . CHCl₃ C . CH₃CH₂OH D . (CH₃)₂CHCHO

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8. 丙烯酸乙酯(D)是一种食品用合成香料，可用以下方法合成：
请回答：
1. （1）工业生产乙烯和丙烯主要来自于石油的（）。
  
  A . 干馏 B . 分馏 C . 裂化 D . 裂解
2. （2）乙烯的碳原子之间存在、键(从原子轨道重叠方式分析)，乙烯中碳原子杂化方式为。（填“sp”、“sp²”或“sp³”）
3. （3）反应①的类型，反应④的反应类型。
4. （4）医用口罩中的过滤层所用的材料是熔喷聚丙烯，请写出写出聚丙烯的结构简式。
5. （5） A＋C→D 的化学方程式为。
6. （6） B中的官能团名称、，并简述检验 B 中含氧官能团的化学方法：。
7. （7） X是 B 的同分异构体，X 能与 Na 反应且能使溴水褪色，写出一种X的结构简式为。（已知羟基接在不饱和碳上的结构不稳定。）
8. （8）利用学过的知识，写出由乙烯（CH₂=CH₂）为原料制备的合成路线（无机试剂任用）（合成路线常用的表示方式为：甲 $\text{[math]}$ 乙∙∙∙∙∙∙ $\text{[math]}$ 目标产物）
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