浙江省宁波市余姚市三七市中学2023-2024学年九年级上学...

更新时间：2024-03-06 浏览次数：14 类型：期中考试

一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、错选均不给分）

1. (2023八上·江北期中) 下列与氧气有关的实验操作，需要纠正的是（）

A . 制取氧气 B . 排水法收集氧气 C . 检验氧气 D . 硫在氧气中燃烧

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2. (2023·宁波) “灰汁团”是宁波传统小吃，制作过程中要用到大米和“灰汁”。“灰汁”制取方法如资料卡所示，下列说法错误的是（）

A . 大米中含有的淀粉属于有机物 B . 稻草燃烧属于物理变化 C . 传统方法制得的“灰汁”是混合物 D . 现代方法制得的“灰汁”能使酚酞试液变红色

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3. (2021九上·余姚期中) 下列各物质的名称（或俗称）、化学式和类别，三者都正确的是（）

A . 烧碱、Na₂CO₃、盐 B . 小苏打、NaHCO₃、酸 C . 生石灰、CaO、盐 D . 消石灰、Ca(OH)₂、碱

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4. (2022九上·宁波期中) 推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（）

A . 有机物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物 B . 单质是由一种元素组成的纯净物，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质 C . 置换反应生成单质和化合物，所以生成单质和化合物的反应一定是置换反应 D . 燃烧都伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧

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5. 中国科学院首创室温制氢方案，其反应原理如图所示。下列说法错误的是（）

A . 该反应的化学方程式是 $\text{[math]}$ B . 该反应前后分子数目不变 C . 该反应前后氢元素的化合价不变 D . 反应物CO和 $\text{[math]}$ 都是氧化物

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6. 在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（）
物质
M
N
Q
P
反应前质量（g）
X
26
2
12
反应后质量（g）
18
1
2
32

A . 该变化的基本反应类型是分解反应 B . 反应后物质M的质量为13g C . 反应中N、P的质量比为5：4 D . 物质Q可能是该反应的催化剂

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7. 下列化学反应属于置换反应的是（）

A . H₂O＋CaO=Ca(OH)₂ B . Na₂SO₄＋BaCl₂=2NaCl＋BaSO₄↓ C . H₂＋CuO $\text{[math]}$ Cu＋H₂O D . 3CO＋Fe₂O₃ $\text{[math]}$ 2Fe＋3CO₂

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8. (2023·宁波) 有一包固体样品，可能含氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡、氢氧化钠中的一种或几种。小宁进行了如下实验.根据实验现象，下列判断错误的是（）

A . 滤液丙中含有氯化铁 B . 沉淀乙为氢氧化铁、硫酸钡 C . 滤液甲中一定不存在氢氧化钠 D . 样品中一定有氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡

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9. (2023九上·杭州月考) 下列四个实验中，不能体现碱的通性的是（）

A . B . C . D .

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10. (2022九上·宁波期中) 为验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，小红设计了如图所示的四个实验，下列说法中正确的是（）

A . 通过实验①②③能验证锌的金属活动性比铁的强 B . 实验③中溶液的质量变大 C . X可能为锌，Y可能为硫酸亚铁 D . 只做实验③和④，一定不能验证锌、铁、铜的金属活动性顺序

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11. (2021九上·慈溪期中) 如图是稀盐酸和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，下列据图分析得出的结论正确的是（）

A . 该反应是将NaOH溶液滴入稀盐酸中 B . B点时加入无色酚酞溶液，溶液显红色 C . A点时，溶液的溶质为NaOH、NaCl D . B点时加入的溶液的质量和另一种溶液的质量一定相同

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12. (2021九上·慈溪期中) 下列各组离子能在指定液体中大量共存的一组是（）

A . 在稀盐酸中： Ca²⁺、CO₃^2-、K⁺ B . 在氢氧化钠溶液中：K⁺、Ba²⁺、Cl^- C . 在氯化钠溶液中：H⁺、Ag⁺、NO₃^- D . 在硫酸铜溶液中：Ba²⁺、Na⁺、OH^-

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13. 将粗盐溶解、过滤，除去泥沙后，溶液中仍含有少量的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄ ，为除去这些杂质，需用到①BaCl₂溶液；②Na₂CO₃溶液；③NaOH溶液三种试剂(为将杂质除尽，所加试剂均稍过量，且过量物质须在后续操作中被除去)，充分反应后，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸，加热蒸发，即可获得较为纯净的NaCl固体。以上三种试剂的加入顺序不正确的是（）

A . ①②③ B . ①③② C . ②③① D . ③①②

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14. 我国著名的化学家侯德榜发明的“候式制碱法”（反应：NaCl+CO₂+H₂O+NH₃=NaHCO₃↓+NH₄Cl），流程如图所示。下列关于“候式制碱法”说法错误的是（）

A . “候式制碱法”制的是纯碱，不是碱。 B . 在流程中能循环利用的物质只有饱和食盐水 C . 制取NaHCO₃的反应是先往饱和食盐水中通入NH₃ ，再通入CO₂ D . 碳酸氢钠能沉淀是因为相同温度下溶解度比较小而沉淀析出

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15. (2019·丽水模拟) 如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大（忽略液体体积对气球体积的影响）。则滴管和烧瓶中所用试剂可能是（）

	甲	乙
A.	稀硫酸和铜片	水和硝酸铵固体
B.	水和氢氧化钠固体	AgNO₃溶液和稀盐酸
C.	双氧水和MnO₂	NaOH溶液和CO₂
D.	Na₂CO₃溶液和稀硫酸	水和浓硫酸

A . A B . B C . C D . D

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16. (2022·宁波) 将锌粉持续加入到100g含有AgNO₃和Cu(NO₃)₂两种溶质的混合溶液中，充分反应。当加入锌粉的质量为6.5g时，溶液质量最小；当加入锌粉的质量为13.0g时，恰好完全反应。下列是反应中的相关量随加入锌的质量变化的关系图，其中正确的是（）

A . B . C . D .

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二、填空题（本题共7小题，每空2分，共36分）

17. (2022·宁波) 天宫课堂中，航天员王亚平视频展示了在无容器材料实验柜中进行的“锆金属熔化与凝固”实验。金属锆具有抗腐蚀性强、熔点高、硬度大等特性，广泛用于航空航天、军工、原子能等领域。
1. （1）金属锆熔化属于(填“物理”或“化学”)变化。
2. （2）如图所示是锆元素在元素周期表中的信息，其中“40”是锆元素的原子序数，即它在元素周期表中的位置序号，也是锆原子的核电荷数(即质子数)，由此可知锆原子的核外电子数为。
3. （3）在850℃条件下，镁(Mg) 与四氯化锆(Z rCl₄) 发生置换反应获得金属锆。该反应的化学方程式为：。
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18. 2020年6月23日9时43分，我国长征三号乙运载火箭北斗系统第55颗导航卫星成功送入预定轨道，标志着我国北斗卫星导航系统正式建成。长征三号乙运载火箭是一种三级大型液体捆绑式运载火箭，它的第一、二级使用偏二甲肼（C₂H₈N₂）和四氧化二氮（N₂O₄）作为推进剂，其反应原理为：C₂H₈N₂+2N₂O₄====2CO₂+3X+4H₂O，反应放出大量的热产生推力，第三级则使用效能更高的液氢和液氧作为推进剂。请根据以上信息回答下列问题：
1. （1）四氧化二氮中氮元素的化合价为，物质X的化学式为
2. （2）火箭第三级中发生反应的化学方程式为。
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19. (2023·宁波) 室外的铁制栏杆在多雨季节易生锈，小宁对铁生锈的条件进行了探索，实验装置如图。3天后，发现只有装置C中的铁丝生锈了。
1. （1）装置A中生石灰的作用是。
2. （2）装置B、C中的实验现象说明与接触是铁生锈的条件之一。
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20. 化学实验小组同学利用以下实验装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。实验室制备氨气的化学方程式为2NH₄Cl+Ca(OH)₂ $\text{[math]}$ CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O。请回答：
1. （1）用装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是 (选填“a”或“b”)。
2. （2）打开装置C中的止水夹，挤压胶头滴管，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的物理性质是，涉及的化学性质请用方程式表示：。
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21. (2020九上·鄞州月考) 一根用细绳吊着的长玻璃棒左端绕上光亮的粗铜丝，并使玻璃棒保持水平(如图)。用酒精灯给铜丝加热数分钟，停止加热后冷却，发现玻璃棒左端下降。
1. （1）用化学方程式表示左端下降的原因：。
2. （2）将玻璃棒连同细绳取下，铜丝端浸入稀硫酸，充分反应后取出，洗涤、干燥再重新吊起（细绳系在玻璃棒的位置不变），玻璃棒（选填“能”或“不能”）再次保持水平。
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22. (2022·宁波) 某白色固体Ｍ可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、MgCl₂、Ba(OH)₂中的一种或几种物质组成。为确定其成分，小宁进行如图所示实验。

则：
1. （1）白色沉淀G的化学式为。
2. （2）白色固体Ｍ的成分是。
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23. (2018九上·宁波月考) 如图，某固体氧化物X，经过如图①②两步反应后，得到红色固体单质C，溶液B只含一种溶质，且是盐，试回答：
1. （1）固体氧化物X的化学式是
2. （2）第①步加的盐酸是否过量?（填“是”或“否”）
3. （3）图示过程中，总共发生了几个化学反应
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三、实验探究题（本题共4小题，每空3分，共42分）

24. (2022九上·宁波期中) 如图是实验室制取气体的常用实验装置，请按要求回答问题。
1. （1）仪器a的名称是；
2. （2） B装置中试管口略微向下倾斜的原因是；
3. （3）下列气体既能用C装置收集又能用D装置收集的是。（填序号）
  ①H₂ ②O₂ ③CO₂
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25. 小明为探究酸、碱、盐的化学性质，做了如下实验：
1. （1）实验后液体颜色变红的试管是；
2. （2）反应后试管C溶液中一定存在的大量阳离子是；
3. （3）小明把D、E反应后的液体倒入一个洁净的烧杯中，观察到只有白色沉淀生成，过滤后得到白色沉淀和无色滤液，小明分别对试管D、E反应时的反应物用量有如下描述，正确的是____。
  
  A . 试管D中氢氧化钙溶液一定过量 B . 试管D中稀盐酸可能过量 C . 试管E中碳酸钠一定过量 D . 试管E中稀盐酸一定过量
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26. 沼气是指在缺氧条件下有机物经微生物发酵所产生的气体，主成分为甲烷(不溶于水)、二氧化碳气体(其他气体忽略)。小宁想探究不同温度对沼气产量的影响。
步骤一：从池塘中挖取含有微生物的污泥，并去除杂质。
步骤二：将适量的有机厨余、水、污泥均匀混合后，分成三等份，分别置于三个发酵瓶中，再将发酵瓶分别放入三个不同温度的恒温水浴锅中。每隔24小时测量集气瓶中的排开水量并记录。
步骤三：每次检测后，将集气瓶重新装满水再放回水槽中，继续收集气体，实验结果如表所示。
水浴温度/℃
排开水量/g
第一天
第二天
第三天
第四天
第五天
24
30
110
160
182
172
28
55
175
278
212
181
34
107
501
431
170
153
1. （1）从收集沼气来看，下列装置合理的是____。
  
  A . B . C . D .
2. （2）分析表中数据，排开水量越大则当天该条件下发酵的速率越。该反应过程中作为催化剂的是(填“有机厨余”或“污泥")。
3. （3）继续收集沼气直至每个温度下排开水量为零。不考虑沼气溢出，每个温度下的总排开水量相等是因为。
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27. 化学药品在实验室中若保存不当，可能会发生变质，某学校化学实验活动小组的同学们为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体药品的成分，进行了下列有关实验。
【猜想与假设】
久置的氢氧化钠固体的成分有下面3种可能情况：
猜想一：只有氢氧化钠
猜想二：
猜想三：只有碳酸钠
【实验探究】
实验方案
实验现象
结论
将固体放入试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加足量的BaCl₂溶液
▲
猜想一不成立
上方表格空格填空
为了进一步验证是猜想二还是猜想三成立，活动小组的同学们又提出了一个实验方案。经过实验测定，上述实验探究后的溶液的pH＞7，得出结论：猜想成立。
【反思与交流】
氢氧化钠暴露在空气中容易变质，其主要原因是（用化学方程式表示），因此实验室中氢氧化钠固体必须密封保存。

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四、解答题（本题共5小题，第28、31小题各6分，第29、30小题7分，第32小题8分，共34分)

28. (2023·宁波模拟) 中医药连花清瘟颗粒中有金银花的成分，金银花的有效成分“绿原酸”具有抗菌杀毒的作用，其化学式为C₁₆H_xO₉。已知绿原酸的式量为354，请你计算：
1. （1）按照物质的分类，连花清瘟颗粒属于。（选填“混合物”或“化合物”）
2. （2） C₁₆H_xO₉中x=。
3. （3） “绿原酸”中碳元素和氧元素的质量比为。
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29. (2022九上·宁波月考) 为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，某学习小组取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合，加热该混合物t时间后(假设杂质不参加反应)，冷却，称量剩余固体的质量，重复以上操作，依次称得加热t₁、t₂、t₃、t₄时间后剩余固体的质量，记录数据如下表。请仔细分析实验数据，回答下列问题：

加热时间

t₁

t₂

t₃

t₄

剩余固体质量/g

2.48

2.34

2.04

2.04
1. （1）在时间后，该样品中的氯酸钾已经完全反应。
2. （2）完全反应后产生氧气的质量。
3. （3）该样品中氯酸钾的质量分数。
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30. (2021九上·慈溪期中) 某校科学兴趣小组同学发现实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品，欲知其组成成分，现取样品9.8g向其中逐渐加入一定质量分数的稀硫酸，产生气体质量与滴入稀硫酸的质量关系如图所示。试计算：
1. （1）产生二氧化碳气体的质量为g 。
2. （2）求样品中碳酸钠的质量分数。
3. （3）求9.8g样品中氢氧化钠固体的质量。
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31. 铝箔是现代生活中常见的包装材料，放置久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔。
1. （1）小科用放置很久的铝箔与稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图所示。在0~t₁时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡，原因是。
2. （2）为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，小科取1.9g铝箔样品与50.0g稀盐酸充分反应(2Al+6HCl==2AlCl₃+3H₂↑)，铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51.7g。计算样品中单质铝的质量分数。
3. （3）在t₂~t₃时间段产生气泡的速度逐渐放缓，直到反应停止时，铝箔还有大量剩余。t₂~t₃时间段产生气泡速度放缓的原因是。
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32. 为测定某黄铜（铜锌合金）样品中铜的含量，某化学活动小组分三次进行实验，实验数据如表，请回答下列问题：
所取药品
第一次
第二次
第三次
第四次
黄铜样品质量
100g
100g
100g
100g
烧杯＋盐酸质量
140g
150g
160g
170g
充分反应后，烧杯＋剩余物质质量
239.6g
249.5g
259.4g
269.4g
1. （1）第次实验中，盐酸和样品恰好完全反应；
2. （2）第一次产生氢气的质量克；
3. （3）黄铜样品中铜的质量分数是多少？
4. （4）请计算稀盐酸的质量分数？
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试卷信息

小学

初中

高中

浙江省宁波市余姚市三七市中学2023-2024学年九年级上学...

副标题：

*注意事项：

浙江省宁波市余姚市三七市中学2023-2024学年九年级上学...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

物质	M	N	Q	P
反应前质量（g）	X	26	2	12
反应后质量（g）	18	1	2	32

水浴温度/℃	排开水量/g
水浴温度/℃	第一天	第二天	第三天	第四天	第五天
24	30	110	160	182	172
28	55	175	278	212	181
34	107	501	431	170	153

实验方案	实验现象	结论
将固体放入试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加足量的BaCl₂溶液	▲	猜想一不成立

加热时间	t₁	t₂	t₃	t₄
剩余固体质量/g	2.48	2.34	2.04	2.04

所取药品	第一次	第二次	第三次	第四次
黄铜样品质量	100g	100g	100g	100g
烧杯＋盐酸质量	140g	150g	160g	170g
充分反应后，烧杯＋剩余物质质量	239.6g	249.5g	259.4g	269.4g