浙江省湖州市安吉县2023-2024学年九年级第一学期科学期...

更新时间：2023-12-22 浏览次数：26 类型：期中考试

一、选择题(本题有16小题，每小题3分，共48分。请选出各小题中一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分。)

1. 铁是目前人类使用最广泛的金属。下列过程中没有发生化学变化的是（）

A . 铁丝燃烧 B . 矿石炼铁 C . 钢铁生锈 D . 铁丝织网

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2. pH是反映物质酸碱性强弱的指标。一些物质的pH范围如下，其中呈酸性的是（）

A . 厨房油污清洗剂(12-13) B . 84消毒液(11-12) C . 鸡蛋清(7-8) D . 柠檬汁(2-3)

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3. 打开浓盐酸试剂瓶时，能看到瓶口产生白雾且闻到刺激性气味，说明浓盐酸具有（）

A . 挥发性 B . 腐蚀性 C . 吸水性 D . 酸性

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4. 《易经》记载：“泽中有火”、“上火下泽”。这是对甲烷气体在湖泊沼泽水面上起火现象的描述。下列有关甲烷的叙述，正确的是（）

A . 甲烷的化学式为C₂H₄ B . 甲烷燃烧只生成水 C . 甲烷是天然气的主要成分 D . 甲烷与空气的混合物，被点燃时不可能会发生爆炸

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5. 性质决定用途，用途反映性质。下列物质的用途与性质对应不正确的是（）

A . 用氢氧化铝治疗胃酸过多——氢氧化铝能与盐酸发生反应 B . 湿法炼铜——铜的金属活动性比铁强 C . 用生石灰制作自热盒饭的发热材料——与水反应放热 D . 用氢氧化钠吸收二氧化硫——氢氧化钠能与二氧化硫反应

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6. 同一种物质往往会有不同的表述方式。下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是（）

A . NaCl氯化钠食盐 B . NaOH氢氧化钠火碱 C . Na₂CO₃碳酸钠纯碱 D . CaO氧化钙消石灰

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7. 物质间发生复分解反应需要满足一定的条件。下列物质混合后，能发生复分解反应的是（）

A . 氢氧化镁、硫酸铜溶液 B . 盐酸溶液、氢氧化钡溶液 C . 碳酸钠溶液、氯化钾溶液 D . 硫酸溶液、氯化钠溶液

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8. 下列试管壁内残留的固体物质不能用稀盐酸除去的是（）

A . 盛放过生锈铁钉后留下的红棕色固体 B . 装氧化铜粉末后留下的黑色固体 C . 用氯化钡试液检验硫酸后留下的白色固体 D . 用澄清石灰水检验CO₂后留下的白色固体

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9. 下列关于硫酸的说法错误的是（）

A . 稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌 B . 浓硫酸有强烈的腐蚀性 C . 稀硫酸能使紫色石蕊试液变红色 D . 浓硫酸有吸水性，可作干燥剂

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10. 钴(Co)的金属活动性与铁相似，钴的化合物相关性质如下、下列预测合理的是（）
物质
CoO
Co(OH)₂
CoCl₂
CoCO₃
在水中的溶解性
难溶，灰绿色固体
难溶，粉红色固体
易溶，溶液呈粉红色
难溶，粉红色固体

A . Co能从MgCl₂溶液中置换出Mg B . CoO能与盐酸反应得到粉红色溶液 C . CoCO₃能与盐酸反应生成H₂ D . Co(OH)₂可由Co与NaOH溶液反应制得

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11. 下列各级物质，能在酸性溶液中大量共存，且溶液是无色、透明的是（）

A . Na₂CO₃、MgSO₄、NaCl、K₂SO₄ B . CuSO₄、KCl、NaNO₃、CaCl₂ C . Na₂SO₄、BaCl₂、NaNO₃、NaOH D . Na₂SO₄、KCl、Mg(NO₃)₂、AlCl₃

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12. 现有X、Y、Z三种金属，为探究其金属活动性顺序，进行了如下实验：①将X、Z分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Z不反应；②将Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。则有关X、Y、Z的金属活动性顺序正确的是（）

A . X>Y>Z B . X>Z>Y C . Y>X>Z D . Z>X>Y

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13. 下列实验操作(方案)不能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验操作
A	鉴别NaCl溶液和Na₂CO₃溶液	取样，分别滴加CaCl₂溶液
B	检验稀盐酸中是否含有硫酸	取样，滴加少量Ba(OH)₂溶液
C	除去氯化钠中的碳酸钠	加入适量盐酸溶液
D	分离CaCO₃和CaO的混合物	加适量水，充分溶解后过滤

A . A B . B C . C D . D

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14. 相同质量的镁、铁、锌三种金属，分别与足量的、相同质量分数的稀硫酸充分反应，生成氢气质量与反应时间关系如图，分析图像判断，下列说法正确的是（）

A . 金属锌反应最先完成 B . 金属锌的活动性最强 C . 金属镁生成氢气质量最多 D . 金属铁消耗稀硫酸质量最多

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15. (2023九上·拱墅期末) 下列物质的转化中，只有加入酸才能一步实现的是（）

A . CaCO₃→CaCl₂ B . Fe→FeSO₄ C . NaOH→NaCl D . Ba(NO₃)₂→BaSO₄

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16. 下列是分析久置于空气中的NaOH固体的相关实验(不考虑水分)，其中合理的（）

序号	实验目的	实验方案
①	证明变质	取少量固体，加水溶解，滴加紫色石蕊试液。若变蓝，则说明固体未变质
②	确定成分	取少量固体，加入足量氯化钙溶液，过滤，向滤液中滴加酚酞试液。若变红，则说明固体部分变质
③	测定纯度	称取ag样品与足量氯化钡溶液充分反应，将沉淀过滤，洗涤、干燥后，得到bg固体
④	除去杂质	取固体，加水溶解，滴加氯化钙溶液至恰好完全反应，过滤

A . ①② B . ①③ C . ②③ D . ③④

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二、填空题(本题有7小题16空格，每空格2分，共32分。)

17. “绿色化学”的特点之一是“零排放”。科学家通过研究实现了，在一定的条件下，二氧化碳和氢气可以按一定的比例发生反应(填一种基本反应类型)，只生成一种产物，实现了“零排放”。这种物质就是甲酸(CH₂O₂)。在物质分类上，甲酸属于(选填“有机物”或“无机物”)。

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18. 如图所示为氢气和氧化铜反应的实验装置图。请分析回答：
1. （1）下面是该实验的四个步骤，正确的操作顺序是
  A.加热 B.通入氢气气 C.停止通入氢气 D.停止加热
2. （2）在实验过程中看到的现象是黑色氧化铜变成红色的物质，同时试管口有水珠出现，说明氢气具有性。
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19. 实现中华民族伟大复兴，每个新时代青年都有一个中国梦。
1. （1）航母梦：钢铁是制造第三艘航母“福建舰”的主要材料，与纯铁相比，钢铁的硬度更(填“大”或“小”)。
2. （2）强军梦：国产C919飞机采用了铝合金材料。铝比铁更耐腐蚀，是因为铝在空气中表面会生成一层致密的(填化学式)保护膜。
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20. 酸与碱的反应是中和反应。盐酸与氢氧化钠溶液反应时pH的变化如图。
1. （1） m点所示溶液中的溶质为(填写化学式)。
2. （2） p点所示的溶液中滴加酚酞试剂后，溶液显。
3. （3）该反应的本质是。
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21. 物质往往可以按组成进行分类。
1. （1）已知“”“”表示质子数不同的原子。如图所示的气体物质中，属于混合物的是。
2. （2）有下列物质：①H₂SO₄、②H₂O₂、③NaOH、④Fe₃O₄、⑤O₂、⑥Na₂CO₃。
  其中属于氧化物的是。
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22. 以镁矿石(主要成分MgCO₃、SiO₂)为原料生产MgO的工艺流程如下图。
注：SiO₂难溶于水和常见的酸；“沉镁”过程中有Mg(OH)₂生成。
1. （1）滤渣X的主要成分为(填化学式)。
2. （2）写出图示酸浸过程中发生反应的化学方程式。
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23. 物质间存在相互转化关系。化学实验小组同学用Na₂CO₃、H₂SO₄、BaCl₂和NaOH四种无色溶液进行实验。
1. （1）小组同学经讨论后，一致认为这四种无色溶液两两之间能发生的反应有个，写出其中有气泡产生的化学反应方程式：。
2. （2）小组同学将四种无色溶液倒入同一大烧杯中，得到悬浊液，将其过滤，得到白色沉淀和无色滤液，向无色滤液中加入紫色石蕊试液，溶液变红，则该无色滤液中一定含有的粒子是(填微粒符号)。
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三、实验探究题(本题有5小题，第24、25、26每题各6分，第27题8分，第28题9分，共35分。)

24. 归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用思维导图的形式总结了NaOH的化学性质如图甲(即NaOH与四类物质能够发生化学反应)。请回答：
1. （1）小红同学将某稀酸溶液逐滴滴入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用温度传感器对反应过程中溶液的温度进行实时测定，得到的曲线如图乙，根据图像可以得出该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。
2. （2）反应③可以选用的盐是____。
  
  A . NaNO₃ B . CuSO₄ C . CaCl₂ D . KNO₃
3. （3）二氧化碳和一氧化碳都是非金属氧化物，二氧化碳能和氢氧化钠反应，一氧化碳却不能，造成此化学性质差异的微观原因是。
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25. 镁条放置在空气中一段时间，表面会形成一层黑色物质。小科查得以下资料：
I.常温下，空气中的氮气和稀有气体不会与镁发生反应。
II.无水CaCl₂固体有较强的吸水性，能吸收空气中的水蒸气。
为探究镁表面黑色物质的成因是与空气中的哪些成分有关，他开展如图实验进行探究。
数日后第①组镁条表面出现黑色物质，第②、③组只观察到镁条表面变暗，并没有出现黑色物质。
1. （1）对照第①、②两组实验，可以得出“镁条变黑一定与有关”的结论。
2. （2）对照第两组实验，可以得出镁条变黑还需要空气中二氧化碳气体的参与。
3. （3）小科通过查阅资料发现：镁条表面变黑，实质是镁与空气中的水、氧气、二氧化碳发生了反应。为了使实验结论更加严谨，还应该补做第④组实验，且观察到镁条表面无明显变化才能得出结论，则第④组实验“？”处应填写。
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26. 竹麻通过生石灰，草木灰(主要成分是K₂CO₃)浸泡以及打浆、抄纸等步骤可制得纸张。某兴趣小组模拟古代造纸技术，他们将一定量的生石灰(CaO)、K₂CO₃用足量的水溶解后。过滤得到澄清溶液。澄清溶液中溶质是什么，请你参与他们的探究。
【猜想假设】
猜想一：只含有KOH；
猜想二：含有KOH、；
猜想三：KOH、Ca(OH)₂
【设计实验】
实验步骤
实验现象
实验结论
1.取溶液少许于试管中，滴加过量稀盐酸
无明显现象
猜想二不正确
2.取溶液少许于试管中，滴加少许K₂CO₃溶液
猜想三正确
【交流反思】
含有KOH、Ca(OH)₂的废水直接排放会造成水体污染。小组同学对废水做如图处理。
C烧杯中出现现象时，说明水中已无KOH、Ca(OH)₂。

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27. 科学兴趣小组进行稀硫酸化学性质的探究。回答下列问题：

（1）将稀硫酸分别加入图中的试管中，无明显现象的是(填字母序号)，要证明该试管中已发生了化学反应，以下方案可行的是(填数字序号)。
①滴入酚酞溶液无明显现象②测得试管中溶液的pH小于7
③滴入BaCl₂溶液有白色沉淀出现④滴入CuCl₂溶液无蓝色沉淀出现

（2）上述实验结束后，兴趣小组继续探究。

实验步骤	实验现象
步骤1：将试管A中物质全部倒入试管E中	产生气泡且白色沉淀增加
步骤2：过滤，得到滤液	/
步骤3：向滤液中逐滴滴加氢氧化钠溶液	开始无明显现象，一段时间后出现白色沉淀

①步骤2得到的滤液中，一定含有的溶质是(填化学式)。

②步骤3中，产生的白色沉淀是(填化学式)。

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28. 某小组采用图甲所示实验装置探究CO还原Fe₂O₃时，出现了争论。甲同学观察到固体由红色变成黑色，推断黑色固体是Fe；乙同学提出质疑，认为黑色固体可能是Fe₃O₄ ，并查阅了资料：Fe₃O₄可被磁铁吸引，几乎不溶于稀的酸溶液。
大家对乙同学提出的质疑进行分析和验证。
1. （1）该小组通过对黑色固体进行检验，证明同时含有Fe₃O₄和Fe。检验的操作和现象是：取样于试管中，。
2. （2）该小组为了探索CO还原Fe₂O₃与温度的关系，走访了某钢铁厂。工程师用SDTQ热分析仪对该反应进行研究，根据不同温度下所得固体的质量，推导对应的固体成分，结果如图乙。
  ①用CO炼铁时，还原Fe₂O₃的温度应不低于℃。(填“400”“600”或“800”)
  ②该小组查阅资料得知酒精灯加热温度为600℃左右，他们发现上述对黑色固体成分的检验结果与图像有矛盾，推测黑色固体在冷却过程中发生了以下反应：=Fe₃O₄+Fe。
  ③在适合的条件下，Fe₂O₃全部被还原成Fe，则图中：x＝。
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四、解答题(本题有7小题，第29、30、31、32、33每小题各6分，第34小题8分，第35小题7分，共45分)

29. 钢铁是使用最多的金属材料。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量为2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%。
1. （1）从公元1世纪开始，铁便成了一种最主要的金属材料。历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多。从物质性质的角度看，原因是。
2. （2）下列金属制品中，利用了金属导热性的是____(填字母)。
  
  A . 后周铁狮子 B . 铸铁井盖 C . 不锈钢蒸锅 D . 铝导线
3. （3）将1.0g某铁合金在纯氧中完全燃烧，得到0.11g二氧化碳。通过计算判断该铁合金属于生铁还是钢。(写出计算过程)。
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30. 农业生产与科学息息相关，科学在农业生产中发挥着重要作用。
1. （1）小红同学对自家麦田的土壤进行分析后，发现土壤呈酸性，为了改良土壤，可以加入下列哪种物质____(填字母)。
  
  A . 氢氧化钠 B . 熟石灰 C . 食盐 D . 盐酸
2. （2）粮食安全是“国之大者”，小麦是我国重要的粮食作物。合理施肥是小麦增产的最有利措施，下列肥料中属于复合肥的是____(填字母)。
  
  A . CO(NH₂)₂ B . Ca₃(PO₄)₂ C . KNO₃ D . KCl
3. （3）波尔多液是由硫酸铜和石灰乳配制成的杀菌剂。喷洒波尔多液后，果蔬表面有一些蓝色斑点，蓝色斑点的主要成分是(填化学式)。
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31. 在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。
已知：氯化氢(HCl)是极易溶于水的无色气体，其水溶液俗称盐酸。
1. （1）在充满HCl气体的试管中放入用石蕊试液浸泡成紫色并晾干的纸条，无明显现象；再滴入水，现象是。向盛有锌粉的试管中通入干燥的HCl气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，观察到有气泡产生，写出此时发生反应的化学方程式。
2. （2）由(1)中现象可知，HCl气体和盐酸具有不同的化学性质。请根据图中HCl气体的微观示意图，完成右边盐酸的微观示意图，并进行必要的标注(水分子不用画出)。
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32. 一种物质能转化为另一种物质。取CaCl₂和CaCO₃的混合物12g于烧杯中，向其中滴加一定质量分数的稀盐酸，滴加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示(注：CaCl₂与稀盐酸不能发生反应)。
求：
1. （1）混合物中CaCO₃的质量。(写出计算过程)
2. （2）滴加的稀盐酸中的溶质质量分数。(写出计算过程)
3. （3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程，结果保留一位小数)
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33. 工业上常采用“天然苛化法”制取氢氧化钠，部分流程如下：
1. （1）生产工艺中可以回收再利用的物质是。
2. （2）由天然碱得到碳酸钠溶液时，将天然碱粉碎的目的是。
3. （3）制备时将53克溶质质量分数为20%的碳酸钠溶液与17克石灰乳(含水)混合，若二者恰好完全反应，计算经过浓缩、结晶后(不计损失)，则可制得氢氧化钠晶体的质量(写出计算过程)。
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34. 有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、硝酸钡、氢氧化钾中的一种或几种。某科学兴趣小组按以下操作检测其成分：
Ⅰ.取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1；
Ⅱ.继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示。
请回答下列问题：
1. （1）图2中BC段可观察到的现象是；
  从C到D的过程中，液体的pH将逐渐(填“增大”、“减小”或“不变”)；
  到达D点时，溶液中含有的溶质有种(填“—”、“二”或“三”)。
2. （2）原白色固体中一定含有的物质是：
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35. 科学小组为测定某实验废液中硫酸铜和硫酸的质量分数，分别在三只烧杯中倒入50g废液，并在烧杯中依次加入一定量的铁粉。实验结束后，测得的数据见如表：

第一组
第二组
第三组
反应前加入铁粉质量/g
5.6
8.4
11.2
反应后剩余固体的质量/g
3.2
3.2
6.0
反应后产生氢气(H₂)的质量
0.1
0.2
0.2
请回答：
1. （1）对比第一、二组数据，第一组实验结束后，废液中的(填化学式)已全部参加反应。
2. （2）计算50g废液中所含硫酸的质量分数为多大。
3. （3）计算第二组反应完全后，所得溶液的溶质质量分数。
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试卷信息

小学

初中

高中

浙江省湖州市安吉县2023-2024学年九年级第一学期科学期...

副标题：

*注意事项：

浙江省湖州市安吉县2023-2024学年九年级第一学期科学期...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

物质	CoO	Co(OH)₂	CoCl₂	CoCO₃
在水中的溶解性	难溶，灰绿色固体	难溶，粉红色固体	易溶，溶液呈粉红色	难溶，粉红色固体

实验步骤	实验现象	实验结论
1.取溶液少许于试管中，滴加过量稀盐酸	无明显现象	猜想二不正确
2.取溶液少许于试管中，滴加少许K₂CO₃溶液		猜想三正确

	第一组	第二组	第三组
反应前加入铁粉质量/g	5.6	8.4	11.2
反应后剩余固体的质量/g	3.2	3.2	6.0
反应后产生氢气(H₂)的质量	0.1	0.2	0.2