广东省云浮市罗定市2023-2024学年高一上学期期中考试化...

更新时间：2024-01-16 浏览次数：18 类型：期中考试

一、选择题(本题包括16小题，每小题只有1个正确答案，每题3分，共48分)

1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（）

A . 食物的腐烂是发生了氧化还原反应 B . “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应 C . 《荷塘月色》中所描绘的月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景与胶体性质有关 D . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了复分解反应

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2. 下列有关化学用语表示正确的是（）

A . 钠原子的结构示意图： B . $\text{[math]}$ 中氧元素的化合价：-1 C . NaHCO₃的电离方程式： NaHCO₃= Na⁺+ H⁺+ CO₃^2- D . 小苏打的化学式： $\text{[math]}$

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3. 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）

A . 溶液与胶体：属于不同分散系的本质原因是能否发生丁达尔效应 B . 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素 C . 氧化还原反应：元素化合价是否变化 D . 电解质与非电解质：物质本身的导电性

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4. 中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl₄和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末和氯化钠。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是（）

A . 金刚石属于非金属单质 B . 制造过程中元素种类没有改变 C . CCl₄是一种化合物 D . 这个反应是复分解反应

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5. 化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是（）

A . 次氯酸钠——消毒剂 B . 纯碱——治疗胃酸过多 C . 过氧化钠——供氧剂 D . 小苏打——制作馒头和面包的膨松剂

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6. 下列关于物质的分类中，正确的是（）
分类
组合酸性氧化物酸盐混合物电解质
A CaO HClO 烧碱漂白粉 H₂O
B CO H₂SO₄ NaOH 碱石灰蔗糖
C CO₂ Al(OH)₃ NaHCO₃ CuSO₄·5H₂O NH₃
D SO₂ HNO₃ CaCO₃ Fe(OH)₃胶体 KCl

A . A B . B C . C D . D

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7. 下列离子方程式正确的是（）

A . 铁片插入稀硫酸中： 2Fe＋6H^＋=2Fe^3＋＋3H₂↑ B . 钠与水反应： Na+H₂O=Na⁺+OH⁻+H₂↑ C . 石灰石与硝酸反应： C $\text{[math]}$ +2H⁺=CO₂↑+H₂O D . 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液： Cu^2＋＋SO＋Ba^2＋＋2OH^－=Cu(OH)₂↓＋BaSO₄↓

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8. 一未贴标签的烧杯内盛有无色透明的酸性溶液，该溶液中可能是( 　)

A . Na^＋、Ca^2＋、CO₃^2－、NO₃^－ B . Na^＋、Fe^3＋、Cl^－、NO₃^－ C . K^＋、Ca^2＋、Cl^－、NO₃^－ D . Ba^2＋、K^＋、OH^－、NO₃^－

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9. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）

A . CO＋CuO $\text{[math]}$ Cu＋CO₂ B . AgNO₃＋NaCl=AgCl↓＋NaNO₃ C . Fe＋CuSO₄=FeSO₄＋Cu D . 2H₂O₂ $\text{[math]}$ 2H₂O＋O₂↑

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10. 下列变化中需要加入还原剂才能实现的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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11. 下列说法正确的是（）

A . 能用澄清石灰水鉴别Na₂CO₃、NaHCO₃溶液 B . Na₂O和Na₂O₂组成元素相同，与CO₂反应产物也相同 C . Na₂O₂具有强氧化性，可用作自来水的消毒剂 D . 相同条件下，NaHCO₃与稀盐酸反应速率比Na₂CO₃快

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12. 以下物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是（）
①C → CO → CO₂
②Cu → CuO → CuSO₄
③Na₂CO₃→ NaCl → NaNO₃
④CaCO₃→ CaO → Ca(OH)₂

A . ①②③ B . ①③④ C . ①②④ D . ①②③④

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13. 下列实验装置能达到实验目的的是（）
①验证Na和水反应是否为放热反应
②制备氢氧化铁胶体
③观察K₂CO₃的焰色试验
④比较Na₂CO₃、NaHCO₃的稳定性

A . 只有① B . 只有①② C . 只有①③ D . 全部

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14. 实验室在强碱性条件下利用Cl₂氧化K₂MnO₄溶液制备KMnO₄ ，反应原理为：
Cl₂＋K₂MnO₄＝2KMnO₄＋2KCl。下列说法不正确的是( 　)

A . KMnO₄是还原产物 B . Cl₂在反应中表现氧化性 C . 每消耗x个Cl₂ ，转移2x个电子 D . 强碱性条件下，氧化性：Cl₂＞KMnO₄

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15. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	某钠盐溶于盐酸，产生了使澄清石灰水变浑浊的无色气体	该钠盐一定是Na₂CO₃
B	某溶液中滴加了BaCl₂溶液，生成不溶于酸的白色沉淀	该溶液中一定含SO₄^2-
C	验证碱溶液中是否含有Cl^－，先加稀盐酸除去OH^－，再加AgNO₃ ，有白色沉淀出现	溶液中一定含有Cl^－
D	向紫色石蕊溶液中加入新制氯水，溶液先变红，随后褪色	因为氯水中含有 $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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16. (2021高一上·珠海期末) 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是（）

A . CO₂气体(HCl)——饱和NaHCO₃溶液 B . NaHCO₃溶液(Na₂CO₃)——加入适量盐酸 C . Na₂O₂粉末(Na₂O)——将混合物放在氧气中加热 D . Na₂CO₃固体(NaHCO₃)——加热至不再产生气体

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二、非选择题 共52分

17. 现有以下物质：①H₂SO₄；②液氨；③熔融KOH；④NaCl溶液；⑤Fe(OH)₃胶体；⑥铜；⑦CO₂；⑧CH₃COOH；⑨蔗糖。
请回答下列问题：
1. （1）以上物质中属于混合物的是 (填序号)，以上物质中属于电解质的是(填序号)。
2. （2） Fe(OH)₃胶体的制备。在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴，继续煮沸至溶液呈色，停止加热。
3. （3）区分④和⑤的简单方法是。
4. （4）写出①在水溶液中的电离方程式。检验④中所含阳离子的方法是。
5. （5）在③的水溶液中缓缓通入过量的CO₂可生成酸式盐，写出反应的化学方程式：
  。
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18. 某无色透明溶液中可能大量存在 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 中的几种。
回答下列问题：
1. （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是。
2. （2） ①取少量溶液滴入紫色石落溶液，溶液呈蓝色。
  ②另取少许溶液滴入BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解。原溶液中肯定存在的离子是，一定不存在的离子是；写出白色沉淀溶解的离子方程式：。
3. （3）由上述过程可知，不能确定是否存在的阴离子是，若要确定该离子，应进行的实验为(写出操作过程和实验现象)。
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19. 国际化学年的中国宣传口号是“化学-我们的生活，我们的未来”。学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”道理。
1. （1） ①高铁酸钠是一种新型的绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，其中一种制备方法如下
  3ClO^-+2Fe³⁺+10OH^- = 2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O，该反应中氧化剂是，氧化产物是。
  ②用单线桥法表示上述反应中电子转移的方向和数目：。
2. （2）胃舒平(含有氢氧化铝)可治疗胃酸过多，其反应的离子反应方程式为：。
3. （3）人体内的铁元素是以 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的形式存在。 $\text{[math]}$ 易被人体吸收，服用维生素C，可使 $\text{[math]}$ 转化成 $\text{[math]}$ ，有利于人体吸收，说明维生素C具有(填“氧化性”或“还原性”)。
4. （4）漂白粉暴露在空气中易变质，向暴露在空气中的漂白粉中加入浓盐酸，可能收集到的气体除了挥发的HCl和水蒸气，还可能有。
5. （5）探究碳酸氢钠的热稳定性，并利用其产物验证过氧化钠与二氧化碳的反应，按如图装置图进行实验。
  ①A中反应的化学方程式为。
  ②E中收集的气体主要是。
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20. 18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分为MnO₂)与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。
1. （1）该反应的化学方程式为。
  该反应中的氧化剂与还原剂的个数之比是。
2. （2）某同学拟用该原理按如下装置制备并收集纯净的氯气，在虚线框内选用的发生装置（ “甲”“乙”或“丙”)。
3. （3）仪器a的名称是。
4. （4）在装置中：①浓硫酸的作用是。
  ②试剂X是溶液
5. （5）写出尾气吸收装置中进行的反应的离子方程式。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

分类组合	酸性氧化物	酸	盐	混合物	电解质
A	CaO	HClO	烧碱	漂白粉	H₂O
B	CO	H₂SO₄	NaOH	碱石灰	蔗糖
C	CO₂	Al(OH)₃	NaHCO₃	CuSO₄·5H₂O	NH₃
D	SO₂	HNO₃	CaCO₃	Fe(OH)₃胶体	KCl

①验证Na和水反应是否为放热反应	②制备氢氧化铁胶体	③观察K₂CO₃的焰色试验	④比较Na₂CO₃、NaHCO₃的稳定性