山西省临汾市2023-2024学年高二上学期11月期中考试化...

更新时间：2024-01-08 浏览次数：19 类型：期中考试

一、选择题：本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 已知：2H₂(g)+ O₂(g)=2H₂O(l) ΔH=-572kJ· mol^-1；CH₄(g)+ 2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH=-890kJ· mol^-1 。现有H₂与CH₄的混合气体112L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO₂和H₂O(l)，若实验测得反应放热3242kJ，则原混合气体中H₂与CH₄的物质的量之比是（）

A . 1∶1 B . 1∶3 C . 1∶4 D . 2∶3

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2. 中和反应反应热的测定实验中，用 $\text{[math]}$ 稀盐酸和 $\text{[math]}$ 溶液进行实验。下列说法错误的是（）

A . 所加 $\text{[math]}$ 溶液过量，目的是保证盐酸完全被中和 B . 使用环形玻璃搅拌棒是为了使反应物混合均匀，加快反应速率，减小实验误差 C . 进行中和反应反应热的测定实验时， $\text{[math]}$ 溶液要迅速倒入稀盐酸中 D . 若用 $\text{[math]}$ 固体测定中和反应的反应热，则测得的 $\text{[math]}$ 偏高

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3. 火箭发射时可以用 $\text{[math]}$ (液态)作燃料， $\text{[math]}$ 作氧化剂，发生的反应为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A . 该反应的能量变化与如图所示能量变化相符 B . 已知反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的值相同 C . 每断裂0.4molN-H键，同时一定有0.4molH-O键形成 D . 该反应的反应物的键能总和大于生成物的键能总和

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4. (2023高二上·海盐月考) 下列说法正确的是（）

A . 石墨与金刚石之间的转化是物理变化 B . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ C . 金刚石的稳定性强于石墨 D . 断裂1mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石的化学键吸收的能量少

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5. 用于汽车尾气净化的反应： $\text{[math]}$ ，在298K、100 $\text{[math]}$ 下，该反应的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，下列有关说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ ，该反应在室温下能正向自发进行 B . $\text{[math]}$ 　 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 　 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 　 $\text{[math]}$

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6. 下列说法正确的是（）

A . 对于有气体参加的反应，通过压缩体积来增大压强，单位体积内的活化分子数增多 B . 中和反应热的测定实验中，把稀HCl换成 $\text{[math]}$ 溶液，测得中和反应热的数值会偏大 C . 用铁片与稀 $\text{[math]}$ 反应制 $\text{[math]}$ 时，若改用98%的浓 $\text{[math]}$ ，可以增大产生 $\text{[math]}$ 的速率 D . $\text{[math]}$ 的催化氧化是放热反应，所以升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

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7. 我国科学家利用计算机模拟技术研究 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的催化反应历程，如图所示。下列说法错误的是（）

A . 该反应的焓变 $\text{[math]}$ B . 参加反应的反应物总键能小于生成物总键能 C . 催化效果更好的催化剂，可降低该反应的焓变 D . 该反应过程中有O―H键的断裂与形成

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8. 下列说法正确且均与化学反应速率有关的是（）
①将糕点存放在冰箱里，或在其包装袋中放入生石灰或叔丁基对苯二酚作为脱氧剂，可以延长保质期；
②使用粗锌小颗粒和稀硫酸反应制氢气
③炼铁高炉尾气中，总是存在一定含量CO
④工业上选择400-500℃合成氨
⑤向生橡胶中加入硫粉，提高了其强度和韧性和化学稳定性
⑥面粉厂要注意防火，面粉在封闭厂房中扬起悬浮达到一定浓度时，易发生爆炸危险

A . ②④⑥ B . ①②④⑥ C . ③④⑤ D . ①②⑥

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9. 向绝热恒容密闭容器(绝热容器指该容器可阻止热量的传递，散失，对流)中通入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，在一定条件下发生反应 $\text{[math]}$ ，正反应速率随时间变化的示意图如图所示，下列结论中正确的个数为（）
①反应在c点达到反应进行的限度
② $\text{[math]}$ 浓度：a点小于c点
③反应物的总能量高于生成物的总能量
④ $\text{[math]}$ ， ab段 $\text{[math]}$ 的消耗量小于bc段 $\text{[math]}$ 的消耗量
⑤混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡
⑥体系压强不再变化，说明反应达到平衡

A . 2个 B . 3个 C . 4个 D . 5个

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10. “碳储科学”主要研究方向涉及 $\text{[math]}$ 的捕获、转化等领域。高浓度的 $\text{[math]}$ 溶液可作为 $\text{[math]}$ 的捕获剂，为了更好地捕获 $\text{[math]}$ ，控制压强合理的是（）

A . 常压 B . 高于常压 C . 低于常压 D . 无法确定

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11. 对于可逆反应： $\text{[math]}$ ，下列图象中正确的是（）

A . B . C . D .

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12. 一定条件下，在水溶液中1molCl^-、ClO $\text{[math]}$ (x=1、2、3、4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列说法正确的是（）

A . P点对应的微粒最稳定 B . R点微粒化合价最高，氧化性最强 C . $\text{[math]}$ 反应的焓变为 ΔH=-20kJ· mol^-1 D . P点微粒发生歧化反应转化为N点和Q点微粒属于非自发过程

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13. 化学反应进行的方向是一个比较复杂的问题。下列有关说法正确的是（）

A . 反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 的反应一定能自发进行 C . 1mol $\text{[math]}$ 在不同状态时的熵值： $\text{[math]}$ D . △S＞0、 $\text{[math]}$ 的反应能否自发进行与温度有关

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14. 下列有关说法正确的是（）

A . 反应 $\text{[math]}$ 在室温下可自发进行，则该反应的 $\text{[math]}$ B . 强酸强碱中和反应的活化能很高，所以化学反应速率很大 C . 恒温恒压下， $\text{[math]}$ 且 $\text{[math]}$ 的反应一定不能自发进行 D . 1mol $\text{[math]}$ 在不同状态时的熵值： $\text{[math]}$

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15. 在一定条件下，向某 $\text{[math]}$ 恒容密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，发生反应 $\text{[math]}$ ，测得反应 $\text{[math]}$ 时，不同温度下氢气的转化率如图所示。［已知：该反应的速率方程 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 只与温度有关]
下列说法错误的是（）

A . 图中a、b、c三点对应的 $\text{[math]}$ 由大到小的顺序为 $\text{[math]}$ B . 该反应的ΔH<0 C . $\text{[math]}$ 温度下，起始时容器内的压强为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，则该温度下 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ D . 升高温度或增大压强，都可以提高反应物的平衡转化率

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16. 向某体积固定的密闭容器中加入0.15mol/L的A、0.05mol/L的C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均摩尔质量没有变化。下列说法错误的是（）

A . 若t₁=15，则0~t₁内反应速率 $\text{[math]}$ B . 平衡时A的转化率为60% C . 反应的化学方程式 $\text{[math]}$ D . 起始时加入B的浓度为0.08mol/L

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17. 羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，可以防止虫害，在刚性容器中，8mol CO和一定量 $\text{[math]}$ 发生如下反应： $\text{[math]}$ ，平衡时CO的物质的量为5mol，已知化学平衡常数为0.08.下列说法正确的是（）

A . 平衡时通入 $\text{[math]}$ ，正反应速率逐渐增大 B . 升高温度，CO浓度增大，说明该反应是吸热反应 C . 平衡时CO的转化率为62.5% D . 反应开始时， $\text{[math]}$ 的物质的量为25.5mol

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18. 二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为
CO₂(g)+4H₂(g)=CH₄(g)+2H₂O(g) △H=-164.7kJ•mol^-1
CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g) △H=41.2kJ•mol^-1
在密闭容器中，1.01×10⁵Pa、n_起始(CO₂)：n_起始(H₂)=1：4时，CO₂平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的CO₂实际转化率随温度的变化如题图所示。CH₄的选择性可表示为 $\text{[math]}$ ×100%。下列说法正确的是（）

A . 反应2CO(g)+2H₂(g)=CO₂(g)+CH₄(g)的焓变△H=-205.9kJ•mol^-1 B . CH₄的平衡选择性随着温度的升高而增加 C . 用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度范围约为480~530℃ D . 450℃时，提高 $\text{[math]}$ 的值或增大压强，均能使CO₂平衡转化率达到X点的值

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19. 恒容密闭反应器中间有一个可自由移动的导热隔板将容器分成甲、乙两部分，分别发生下列两个可逆反应：
甲： $\text{[math]}$ 、乙： $\text{[math]}$
起初甲、乙中反应均达到平衡时隔板位于正中间，然后进行相关操作，下列叙述正确的是（）

A . 恒温条件下，向乙中通入Z气体，C的物质的量浓度不变 B . 恒温条件下，向甲中通入惰性气体，乙中X、Y的转化率增大 C . 绝热条件下，向乙中通入Z气体，反应器中温度升高 D . 绝热条件下，向甲中通入惰性气体，C的物质的量不变

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20. 下列说法或表示方法正确的是（）

A . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B . 冰融化成水， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ C . 氢气与氧气反应生成等量的液态水和水蒸气，后者放出的热量多 D . 已知 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$

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二、填空题：本大题包括4小题，共50分。

21. 随着化石能源的减少，新能源的开发利用日益迫切。
1. （1） Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成：
  $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  则： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ/mol。
2. （2）硅光电池作为电源已广泛应用于人造卫星、灯塔和无人气象站等，工业制备纯硅的反应为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，若将生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液中恰好完全反应，则此制备纯硅反应过程(填“吸收”或“放出”)的热量是kJ。
3. （3）甲醇是一种新型的汽车动力燃料。
  ①以 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 为原料合成甲醇，反应的能量变化如下图所示，则图中A处应填写的内容为。
  ②工业上利用CO和 $\text{[math]}$ 来制备甲醇气体。已知某些化学键的键能数据如下表：
  化学键
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  键能/ $\text{[math]}$
  348
  413
  436
  358
  1072
  463
  设CO以 $\text{[math]}$ 键构成，则工业制备甲醇的热化学方程式为。
4. （4）恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图所示：
  已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  ①表示硫的燃烧热的热化学方程式为。
  ②图中 $\text{[math]}$ kJ/mol。
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22.
1. （1） I．写出对应的反应热和热化学方程式
  足量H₂在1molO₂中完全燃烧生成2mol液态水，放出571.6k的热量，则H₂的燃烧热ΔH=。
2. （2）已知：8g的CH₄与足量的O₂反应，生成CO₂和液态水，放出445.15kJ的热量写出表示甲烷燃烧的热化学方程式：。
3. （3） Ⅱ.中和热是一类重要的反应热，也是化学研究的重要课题。已知强酸稀溶液与强碱稀溶液发生反应的热化学方程式为 $\text{[math]}$
  下列各组试剂混合发生反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ 的是____(填序号)。
  
  A . 盐酸与氢氧化钠溶液 B . 稀硫酸与氢氧化钡溶液 C . 醋酸与氢氧化钠固体 D . 硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液 E . 氢氧化镁溶于稀盐酸
4. （4）若稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1molH₂O(1)，则反应放出的热量(填“>”“<”或“=”)57.3kJ，原因是。
5. （5） Ⅲ.如图所示，某反应在不同条件下的反应历程分别为a、b。
  据图可判断出反应物的总键能(填“>”“<”或“=”)生成物的总键能，则该反应的反应热ΔH0。
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23. 在某一密闭容器中发生反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，不同时间段内该反应的反应速率随时间变化的曲线(反应达平衡后，某一时刻仅改变一个条件)如图所示。
回答下列问题：
1. （1）满足 $\text{[math]}$ 的时间段是(填标号)；若 $\text{[math]}$ 时刻改变压强，则为(填“增大”或“减小”)压强。
  A． $\text{[math]}$ 　B． $\text{[math]}$ 　C． $\text{[math]}$ 　D． $\text{[math]}$
2. （2）若 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 时刻均仅改变温度，则在下列时间段内，该反应的平衡常数最小的是____(填标号)。
  
  A . $\text{[math]}$ 　 B . $\text{[math]}$ 　 C . $\text{[math]}$
3. （3） $\text{[math]}$ 时刻体系中除改变压强外，还可改变的条件为。
4. （4）下列时间段内， $\text{[math]}$ 的体积分数最高的是(填标号，下同)， $\text{[math]}$ 的体积分数最高的是。
  A． $\text{[math]}$ 　B． $\text{[math]}$ 　C． $\text{[math]}$
5. （5）在该反应中，每转移0.3mol电子，生成的HCl(g)的分子数为 $\text{[math]}$ 。
6. （6）若该反应达到平衡时，测得 $\text{[math]}$ 的平衡转化率为 $\text{[math]}$ ，则平衡时的混合气体中， $\text{[math]}$ (用含 $\text{[math]}$ 的式子表示)。
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24. 亚硝酸氯(ClNO)可由NO与 $\text{[math]}$ 在通常条件下反应得到，化学方程式为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
已知：几种化学键的键能数据如表所示(亚硝酸氯的结构式为 $\text{[math]}$ )
化学键
$\text{[math]}$
Cl-Cl
Cl-N
$\text{[math]}$
键能 $\text{[math]}$
630
243
200
607
1. （1） $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
2. （2）对于反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，在(填“低温”、“高温”或“任意温度”)下有利该反应自发进行，判断的理由为。
3. （3）对于反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是____(填标号)。
  
  A . 反应达到平衡后，仅充入少量 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 将减小 B . 每消耗0.2molNO(g)，同时消耗标况下2.24L $\text{[math]}$ C . 每断裂0.1molCl-Cl键，同时形成0.2molN-Cl键
4. （4）在一定温度下，该反应于某一恒容密闭容器中达到平衡，继续通入NO(g)。
  ①刚通入NO时，正反应速率(填“增大”、“减小”或“不变”)。
  ②反应重新达到平衡后，该反应的平衡常数将(填“增大”、“减小”或“不变”)，判断的理由为。
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