湖南省长沙市长郡名校2023-2024学年高二上学期期中考试...

更新时间：2023-12-13 浏览次数：22 类型：期中考试

一、单项选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分)

1. (2022高二上·洛阳月考) 下列关于工业合成氨的叙述正确的是（）

A . 及时从反应体系中分离出氨气，有利于平衡向正反应方向移动 B . 催化剂能缩短反应达到平衡状态所用的时间，而压强无此作用 C . 工业合成氨的反应是熵增的放热反应，在任何温度下都能自发进行 D . 高温、高压都能缩短反应达到平衡状态所用的时间，而只有高温有利于提高合成氨的产率

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2. 向盛有5mL0.005mol/LFeCl₃溶液的试管中加入5mL0.015mol/LKSCN溶液，观察现象。将上述溶液平均分装在a、b、c三支试管中，向试管b中加入少量铁粉，向试管c中滴加vmLxmol/LKSCN溶液，观察试管b、c中溶液颜色的变化，并均与试管a对比。下列说法正确的是（）

A . FeCl₃溶液和KSCN溶液可以产生红色沉淀 B . b试管中的现象说明：当其他条件不变时，增大生成物浓度平衡向逆反应方向移动 C . 为了证明其他条件不变时，增大反应物的浓度平衡向正反应方向移动，则x应该尽可能的大，而v应该尽可能的小 D . 若向试管a中加入4滴1mol/L的KCl溶液，溶液颜色会变深

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3. 用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL的稀醋酸，测定稀醋酸的浓度。下列说法错误的是（）

A . 润洗滴定管的方法：从滴定管上口加入3～5mL所要盛装的酸或碱，倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁，然后将液体从滴定管上口放入预置的烧杯中 B . 赶出碱式滴定管乳胶管中气泡方法如图所示 C . 该滴定实验可选用酚酞作指示剂 D . 当加入半滴NaOH溶液后，溶液变色，立即读数，可能导致测定结果偏小

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4. 已知：N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g) ΔH=-92.4kJ/mol。若断裂1molH－H、1molN－H需要吸收的能量分别为436kJ、391kJ，则断裂1molN≡N需要吸收的能量为（）

A . 431kJ B . 945.6kJ C . 649kJ D . 869kJ

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5. 已知25℃时，关于0.1mol/L醋酸溶液( $\text{[math]}$ )，下列说法正确的是（）

A . 升高温度，醋酸的电离程度增大， $\text{[math]}$ 增大 B . 向该溶液中通入HCl气体，平衡逆向移动， $\text{[math]}$ 减小 C . 该温度下，该溶液中醋酸的电离程度大于0.01mol/L醋酸溶液中醋酸的电离程度 D . 加水稀释后，溶液中 $\text{[math]}$ 增大

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6. 钾的化合物对调节体内循环有重要用途，一定温度下，下列溶液中的离子浓度关系式正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的KHCO₃溶液中： $\text{[math]}$ B . K₂S溶液中： $\text{[math]}$ C . K₂CO₃溶液中： $\text{[math]}$ D . pH相同的①CH₃COOK、②KOH、③KClO三种溶液中的 $\text{[math]}$ ：③>①>②(已知：CH₃COOH的 $\text{[math]}$ ， HClO的 $\text{[math]}$ )

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7. 如图所示，用50mL注射器吸入20mLNO₂和N₂O₄的混合气体(使注射器的活塞位于I处)，将细管端用橡胶塞封闭。然后把活塞拉到Ⅱ处，观察管内混合气体颜色的变化。当反复将活塞从Ⅱ处推到I处及从I处拉到Ⅱ处时，观察管内混合气体颜色的变化。下列说法正确的是（）

A . 将活塞从I处拉到Ⅱ处时，NO₂气体增多，管内混合气体颜色变深 B . 若将活塞控制在Ⅱ处，将注射器放入热水中，管内气体颜色变浅 C . 将活塞从I处拉到Ⅱ处时，证明了其他条件不变时，增大压强，平衡向气体减小的方向移动 D . 将活塞从Ⅱ处推到I处时，红色先瞬间变深，然后又稍微变浅

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8. 已知：① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
③ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
下列说法错误的是（）

A . 上述反应中属于吸热反应的只有反应① B . H₂的燃烧热为241.8kJ/mol C . CO的燃烧热为283kJ/mol D . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

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9. 温度为T℃，向体积不等的恒容密闭容器中均充入1mol气体X，发生反应X(g) $\text{[math]}$ Y(g)+Z(g)ΔH，反应均进行10min，测得各容器中X的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A . a点再充入一定量的X，平衡正向移动，X的转化率增大 B . d点有v_正＞v_逆 C . 正反应速率v(b)=v(d) D . 若b点为平衡点，则浓度平衡常数K=0.5

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10. 硫酸可以在甲酸()分解制 $\text{[math]}$ 的反应进程中起催化作用。左图为未加入硫酸的反应进程，图为加入硫酸的反应进程。
下列说法正确的是（）

A . 甲酸分解制 $\text{[math]}$ 的反应 $\text{[math]}$ B . 未加入硫酸的反应进程中不涉及到化学键的断裂与形成 C . 加入硫酸的反应进程中② $\text{[math]}$ ③步反应速率最快 D . $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$

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11. 常温下，K_sp(CaSO₄)＝9×10^－⁶ mol²·L^－² ，常温下CaSO₄在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说法不正确的是（）

A . CaSO₄溶解在水中，c_平(Ca²^＋)＝c_平(SO $\text{[math]}$ )＝3×10^－³ mol·L^－¹ B . 在d点溶液中加入一定量的CaCl₂可能会有沉淀析出 C . a点对应的K_sp等于c点对应的K_sp D . b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c_平(SO $\text{[math]}$ )等于3×10^－³ mol·L^－¹

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12. 如图是常温下向 $\text{[math]}$ 的盐酸中，逐滴加入 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液时，溶液的 $\text{[math]}$ 随 $\text{[math]}$ 溶液的体积 $\text{[math]}$ 变化的曲线，根据图像所得的下列结论中正确的是（）

A . 原盐酸的浓度为 $\text{[math]}$ B . 当 $\text{[math]}$ 滴入 $\text{[math]}$ 时，溶液依然显酸性，且 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 的值为20.00 D . 只能选用酚酞作指示剂，不能用甲基橙

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13. 对于反应aA(g)＋bB(g) $\text{[math]}$ cC(g)＋dD(g) ΔH，反应特点与对应的图像的说法中不正确的是（）

A . 图甲中，若p₁＞p₂ ，则在较低温度下有利于该反应自发进行 B . 图乙中，若T₂＞T₁ ，则ΔH＜0且a＋b＝c＋d C . 图丙中，t₁时刻改变的条件一定是使用了催化剂 D . 图丁中，若ΔH＜0，则纵坐标不可能表示的是反应物的转化率

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14. CO₂催化加氢制取甲醇、乙醇等低碳醇的研究，对于环境问题和能源文体都具有非常重要的意义。已知一定条件下的如下反应：
CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) △H=﹣49.0kJ•mol^-1
2CO₂(g)+6H₂(g)⇌CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g) △H=﹣173.6kJ•mol^-1
下列说法不正确的是（）

A . CH₃OH(g)+CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃CH₂OH(g)+2H₂O(g) △H＜0 B . 增大压强，有利于反应向生成低碳醇的方向移动，平衡常数增大 C . 升高温度，可加快生成低碳醇的速率，但反应限度减小 D . 增大氢气浓度可以提高二氧化碳的转化率

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二、非选择题(本题共4个小题，共58分)

15. 研究一个化学反应时，往往需要关注反应进行方向、快慢，反应的限度以及反应的能量变化。下面是Na₂CO₃等常见物质所涉及的性质和反应，请按要求填空：
1. （1）已知 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  二氧化碳气体通入足量氢氧化钠溶液发生的反应为反应(填“放热”或“吸热”)，其热化学方程式为( $\text{[math]}$ 用含a和b的代数式表示)。
2. （2） Na₂CO₃和盐酸反应生成CO₂的速率非常大，其根本原因是，为降低反应速率，可采取的措施是。(任写两点)
3. （3）向滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中，逐滴滴加盐酸，当溶液恰好为无色时，溶液呈(填“酸性”“碱性”或“中性”)，该无色溶液的电荷守恒式可表示为。(忽略酚酞对溶液中离子的影响)
4. （4）向Na₂CO₃溶液中加少量BaSO₄固体，发生的离子反应方程式为。已知： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。
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16. 某化学小组利用如图装置制备SO₂并探究其性质(夹持装置已略去)。
1. （1）装置A中盛放Na₂SO₃固体的仪器名称为；在其中发生的化学反应方程式为。
2. （2）实验时，装置B中无沉淀生成；实验结束后取B中溶液，向其中通入一种常见气体，可观察到白色沉淀；取白色沉淀加入稀盐酸，有刺激性气味气体产生，推测通入气体的化学式为。若将装置B中溶液改为 $\text{[math]}$ 溶液，生成的沉淀的化学式为。
3. （3）实验时，装置C中发生的离子方程式为。
4. （4）实验时，装置D中的现象为。
5. （5）为测定尾气中SO₂的含量，某课外小组将尾气样品经过管道通入密闭容器中的200mL0.100mol/L酸性KMnO₄溶液。若管道中尾气流量为aL/min，经过bmin溶液恰好褪色，假定样品中的SO₂可被溶液充分吸收，则该尾气样品中SO₂的含量为g/L。
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17. 三元催化器是安装在汽车排气系统中最重要的机外净化装置。高温汽车尾气中的一氧化碳、碳氢化合物和氮氧化物在通过净化装置时活性增强，发生氧化还原反应变成无害气体而得以净化。
1. （1）汽车尾气中的CO是由于汽油在气缸内不均匀、不充分燃烧导致的，而生成NO的化学方程式为。
2. （2）在某温度下，向恒温恒容密闭容器中充入等物质的量浓度的NO₂和CO气体，在催化剂作用下发生反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。相关数据如下：
  
  0min
  5min
  10min
  15min
  20min
  c(NO₂)/(mol·L^-1)
  2.00
  1.70
  1.56
  1.50
  1.50
  c(N₂)/(mol·L^-1)
  0
  0.15
  0.22
  0.25
  0.25
  ①上述反应自发进行(填“高温”“低温”或“永不”)。
  ②在0～10min内，以CO₂的浓度变化表示的反应速率为 $\text{[math]}$ ，在15min时，CO的转化率为。此温度下，该反应的化学平衡常数 $\text{[math]}$ (保留两位有效数字)。
  ③该反应的正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图所示，其中表示正反应化学平衡常数的是(选“A”或“B”)，理由是。
  ④在该温度下，向该容器中通入含CO、NO₂、N₂和CO₂的混合物，容器中各组分浓度均为2mol/L，则此时上述反应向进行(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不能确定”)。
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18. 根据要求回答下列问题。
1. （1）常温下， $\text{[math]}$ 的CH₃COONa溶液中水电离出来的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
2. （2） pH相同的①NaCN，②NaClO，③Na₂S三种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为(填序号)。已知：弱酸的电离平衡常数HCN： $\text{[math]}$ ；H₂S： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ；HClO； $\text{[math]}$ 。
3. （3）能够利用氯化铵溶液的酸性作金属除锈剂，试用离子方程式表示氯化铵溶液呈酸性的原因：。
4. （4）将 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 盐酸等体积混合，所得溶液中 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“<”“=”或“>”)。
5. （5）常温下，将某一元酸HA(甲、乙代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：
  实验编号
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  混合溶液的pH
  甲
  0.2
  0.1
  >7
  乙
  0.1
  0.1
  =10
  ①从甲组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是。
  ②分析乙组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式即可)： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
6. （6）分析化学中，以AgNO₃标准溶液滴定溶液中的 $\text{[math]}$ 时，采用K₂CrO₄作指示剂，利用Ag⁺与 $\text{[math]}$ 反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。当溶液中的 $\text{[math]}$ 恰好沉淀完全(浓度等于 $\text{[math]}$ )时，溶液中 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。(结果保留两位有效数字，已知常温时Ag₂CrO₄、AgCl的 $\text{[math]}$ 分别为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ )
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