黑龙江省哈尔滨市双城区兆麟高级中学2023-2024学年高二...

更新时间：2023-11-27 浏览次数：16 类型：月考试卷

一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）

1. (2020高二上·榆树期中) 下列属于利用新能源的是（）
①太阳能热水器 ②压缩天然气动力汽车 ③核能发电 ④风力发电

A . ①②③④ B . ①④ C . ③④ D . ①③④

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2. 下列说法错误的是（）

A . 热化学方程式未注明温度和压强时， $\text{[math]}$ 表示标准状况下的数据 B . 热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只代表物质的量 C . 同一化学反应，化学计量数不同， $\text{[math]}$ 不同；化学计量数相同而状态不同， $\text{[math]}$ 也不相同 D . 化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比

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3. 已知反应：
① $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$
②稀溶液中， $\text{[math]}$
下列结论正确的是（）

A . 碳的燃烧热大于 $\text{[math]}$ B . ①的反应热为 $\text{[math]}$ C . 稀硫酸与稀 $\text{[math]}$ 溶液反应的中和热为 $\text{[math]}$ D . 稀醋酸与稀 $\text{[math]}$ 溶液反应生成 $\text{[math]}$ 水，放出 $\text{[math]}$ 热量

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4. 已知： $\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$ （ $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 均大于0）若要使 $\text{[math]}$ 液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位： $\text{[math]}$ ）（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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5. 利用 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 制备合成气 $\text{[math]}$ ，可能的反应历程如图所示：
下列说法正确的是（）

A . 制备合成气的反应为 $\text{[math]}$ B . 若 $\text{[math]}$ ，则决定速率的步骤为 $\text{[math]}$ C . 使用催化剂， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的平衡产率不变 D . 增加吸附性活性炭 $\text{[math]}$ 的表面积，可提高 $\text{[math]}$ 的产率

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6. $\text{[math]}$ 反应速率为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 反应速率为 $\text{[math]}$ ，（ $\text{[math]}$ 、均大于0）对上述反应，温度升高时， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的变化情况为（）

A . 同时增大 B . 同时减小 C . 增大，减小 D . 减小，增大

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7. 某化学小组查阅资料后，得知 $\text{[math]}$ 的反应历程分两步：
① $\text{[math]}$ （慢反应）
② $\text{[math]}$ （快反应）
两步反应的正、逆反应速率方程分别为（ $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 均为速率常数）：
① $\text{[math]}$ ；
② $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ．
下列说法正确的是（）

A . 总反应速率取决于反应② B . 反应①的活化能小于反应②的活化能 C . $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$ D . 若反应①为吸热反应，则升高温度， $\text{[math]}$ 增大， $\text{[math]}$ 减小

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8. 下列说法中有明显错误的是（）

A . 对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大 B . 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 C . 活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 D . 加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大化学反应的速率

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9. 把 $\text{[math]}$ 气体和 $\text{[math]}$ 气体混合于 $\text{[math]}$ 容器中使它们发生如下反应， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 末已生成 $\text{[math]}$ ，若测知以 $\text{[math]}$ 浓度变化来表示反应的平均速率为 $\text{[math]}$ ，则上述反应中Z气体的反应方程式中化学计量数 $\text{[math]}$ 的值是（）

A . 1 B . 2 C . 3 D . 4

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10. 在密闭容器中， $\text{[math]}$ 反应达平衡时， $\text{[math]}$ 的浓度为 $\text{[math]}$ 若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为 $\text{[math]}$ ．下列判断正确的是（）

A . $\text{[math]}$ B . 平衡向正反应方向移动 C . B的转化率降低 D . C的体积分数增大

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11. 下列反应在密闭容器中进行，达到平衡，缩小体积或升高温度，混合气体的平均摩尔质量都增大的是（）

A . $\text{[math]}$ （正反应为放热反应） B . $\text{[math]}$ （正反应为放热反应） C . $\text{[math]}$ （正反应为吸热反应） D . $\text{[math]}$ （正反应为吸热反应）

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12. 氨气与氧气在一定压强和 $\text{[math]}$ 条件下发生催化氧化反应时，可发生不同反应：
反应ⅰ： $\text{[math]}$ 产率 $\text{[math]}$
反应ⅱ： $\text{[math]}$ 产率 $\text{[math]}$
反应ⅰ与反应ⅱ有关物质产率与温度的关系如图．下列说法正确的是（）
①氨催化氧化生成 $\text{[math]}$ 时，温度应控制在 $\text{[math]}$
②提高物料比 $\text{[math]}$ 的值，主要目的是提高反应速率
③对反应加压可提高反应物转化率
④高于 $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ 的产率降低的原因可能与高温下催化剂的活性降低有关

A . ①④ B . ①② C . ②③ D . ③④

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13. 可逆反应 $\text{[math]}$ ，同时符合下列两图中各曲线的是（）

图1 图2

A . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

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14. $\text{[math]}$ 溶液中存在平衡： $\text{[math]}$ ．现在用 $\text{[math]}$ 溶液进行下列实验：
结合实验下列说法不正确的是（）

A . ①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B . ②中 $\text{[math]}$ 被 $\text{[math]}$ 还原 C . 对比②和④可知 $\text{[math]}$ 酸性溶液氧化性弱 D . 若向④中加入 $\text{[math]}$ 溶液至过量，溶液变为绿色

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15. 下列说法正确的是（）

A . 凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的 B . 自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小 C . 常温下，反应 $\text{[math]}$ 不能自发进行，则该反应的 $\text{[math]}$ D . 反应 $\text{[math]}$ 能自发进行，则该反应的 $\text{[math]}$

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二、非选择题（本题共4小题，共55分）

16. 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
$\text{[math]}$ ，其化学平衡常数 $\text{[math]}$ 和温度 $\text{[math]}$ 的关系如下表：
$\text{[math]}$
700
800
830
1000
1200
$\text{[math]}$
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
回答下列问题：
1. （1）该反应的化学平衡常数表达式为 $\text{[math]}$ ．
  若只改变一个条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数（填序号）
  1 一定不变 ②一定减小 ③可能增大 ④增大、减小、不变皆有可能
2. （2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是．
  a．容器中压强不变 b．混合气体中 $\text{[math]}$ 不变
  c． $\text{[math]}$ d． $\text{[math]}$
3. （3）将不同量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 分别通入到体积为 $\text{[math]}$ 的恒容密闭容器中，进行反应 $\text{[math]}$ ，得到如下三组数据：
  实验组
  温度 $\text{[math]}$
  起始量 $\text{[math]}$
  衡量 $\text{[math]}$
  达到平衡所需时间/ $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  A
  650
  2
  4
  1.6
  2.4
  5
  B
  900
  1
  2
  0.4
  1.6
  3
  C
  900
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  ①实验A中以 $\text{[math]}$ 表示的反应速率为．
  ②通过计算可知， $\text{[math]}$ 的转化率实验A实验B（填“大于”、“等于”或“小于”），该反应的正反应为（填“吸”或“放”）热反应．
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17. 向体积为 $\text{[math]}$ 的固定密闭容器中通入 $\text{[math]}$ 气体，在一定温度下发生如下反应： $\text{[math]}$
1. （1）经 $\text{[math]}$ 后达平衡，此时容器内压强为起始时的1.2倍，则用Y表示的速率为 $\text{[math]}$ ．
2. （2）若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行，在同一时间内测得的反应速率分别为：甲： $\text{[math]}$ ；乙： $\text{[math]}$ ；丙： $\text{[math]}$ ；丁： $\text{[math]}$ ．若其他条件相同，温度不同，温度由高到低的顺序是（填序号）．
3. （3）若向达到（1）的平衡体系中充入氩气，则平衡向（填“左”“右”或“不”，下同）移动．
4. （4）若在相同条件下向达到（1）所述平衡体系中再充入 $\text{[math]}$ 气体，则平衡后X的转化率与（1）的平衡中X的转化率相比____．
  
  A . 无法确定 B . 前者一定大于后者 C . 前者一定等于后者 D . 前者一定小于后者
5. （5）若保持与（1）的温度和压强不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，达平衡时各物质百分含量与（1）平衡时相等，则 $\text{[math]}$ 应满足的关系为．
6. （6）若保持温度和体积不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，达平衡时各物质浓度与（1）平衡时相等，则起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则 $\text{[math]}$ 的取值范围应为．
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18. $\text{[math]}$ 可用于合成甲醇，化学方程式为 $\text{[math]}$ ．
1. （1）图1是反应 $\text{[math]}$ 在不同温度下 $\text{[math]}$ 的转化率随时间变化的曲线．
  图1
  ①该反应的焓变 $\text{[math]}$ （填“>”“<”或“=”）0．
  ② $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 温度下的平衡常数大小关系是 $\text{[math]}$ （填“>”、“<”或“=”） $\text{[math]}$ ．在 $\text{[math]}$ 温度下，往体积为 $\text{[math]}$ 的密闭容器中，充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，经测得 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的浓度随时间变化如图2所示．则该反应的平衡常数为．
  
  图2 图3
2. （2）在容积为 $\text{[math]}$ 的恒容容器中，分别研究在 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 三种温度下合成甲醇的规律如图3是上述三种温度下 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的起始组成比（起始时 $\text{[math]}$ 的物质的量均为 $\text{[math]}$ ）与 $\text{[math]}$ 平衡转化率的关系，则曲线z对应的温度是 $\text{[math]}$ ；该温度下上述反应在 $\text{[math]}$ 点的化学平衡常数为．曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 的大小关系为．
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19.
1. （1） Ⅰ、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要的作用．
  下图是 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 过程中能量的变化示意图，请写出 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应的热化学方程式：．
2. （2）若已知下列数据：
  化学键
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  键能 $\text{[math]}$
  435
  943
  试根据表中及图中数据计算 $\text{[math]}$ 的键能： $\text{[math]}$ ．
3. （3） Ⅱ、我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和． $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 重整是 $\text{[math]}$ 利用的研究热点之一．该重整反应体系主要涉及以下反应：a） $\text{[math]}$ b） $\text{[math]}$ c） $\text{[math]}$ d） $\text{[math]}$ e） $\text{[math]}$
  根据盖斯定律，反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ （写出一个代数式即可）．
4. （4）上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有____．
  
  A . 增大 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的浓度，反应 $\text{[math]}$ 的正反应速率都增加 B . 移去部分 $\text{[math]}$ ，反应 $\text{[math]}$ 的平衡均向右移动 C . 加入反应 $\text{[math]}$ 的催化剂，可提高 $\text{[math]}$ 的平衡转化率 D . 降低反应温度，反应a～e的正、逆反应速率都减小
5. （5）一定条件下， $\text{[math]}$ 分解形成碳的反应历程如图1所示．该历程分步进行，其中，第步的正反应活化能最大．
  图1
6. （6）设 $\text{[math]}$ 为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度．气体的相对分压等于其分压（单位为 $\text{[math]}$ ）除以 $\text{[math]}$ ．反应a、c、e的 $\text{[math]}$ 随 $\text{[math]}$ （温度的倒数）的变化如图2所示．
  图2
  ①反应a、c、e中，属于吸热反应的有（填字母）．
  ②反应c的相对压力平衡常数表达式为 $\text{[math]}$ ．
  ③在图2中 $\text{[math]}$ 点对应温度下、原料组成为 $\text{[math]}$ 、初始总压为 $\text{[math]}$ 的恒容密闭容器中进行反应，体系达到平衡时 $\text{[math]}$ 的分压为 $\text{[math]}$ ．计算 $\text{[math]}$ 的平衡转化率等于
7. （7） $\text{[math]}$ 用途广泛，写出基于其物理性质的一种用途：．
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试卷信息

小学

初中

高中

黑龙江省哈尔滨市双城区兆麟高级中学2023-2024学年高二...

副标题：

*注意事项：

黑龙江省哈尔滨市双城区兆麟高级中学2023-2024学年高二...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

$\text{[math]}$	700	800	830	1000	1200
$\text{[math]}$	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

实验组	温度 $\text{[math]}$	起始量 $\text{[math]}$		衡量 $\text{[math]}$		达到平衡所需时间/ $\text{[math]}$
实验组	温度 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	达到平衡所需时间/ $\text{[math]}$
A	650	2	4	1.6	2.4	5
B	900	1	2	0.4	1.6	3
C	900	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

化学键	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
键能 $\text{[math]}$	435	943