广东省揭阳市普宁市重点中学2023-2024学年高三上学期9...

更新时间：2023-11-16 浏览次数：33 类型：月考试卷

一、选择题：本题共16小题，1-10每小题2分，11-16每题4分，每小题只有一个选项符合题目要求。

1. 古“丝绸之路”让古代中国商品名扬海外。下列“丝绸之路博物馆”展出的文物中，主要由硅酸盐材料制成的是（）
文物
选项
A.蚕桑丝绸
B.西汉古茶
C.陶瓷碎片
D.铜镜

A . A B . B C . C D . D

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2. 我国的深空探测、激光晶体、量子通信、深海探测等技术世界领先。下列说法正确的是（）

A . 空间站宇航员若用激光笔照射太空，可在太空中看到一条光亮的通路 B . 普通玻璃是非晶体，可用X射线衍射实验区分激光晶体和普通玻璃 C . 量子通信所用磁性材料的主要成分是Fe₂O₃ D . 海水中重水（²H₂O）总储量巨大，²H₂O和¹H₂O互为同位素

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3. 下列化学用语或图示表达正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 都是碱性氧化物 B . 顺-2-丁烯的结构简式： C . 中子数为10的氧原子： $\text{[math]}$ D . 基态Cu⁺的价层电子的轨道表示式：

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4. 化学处处呈现美。下列说法正确的是（）

A . 杜甫诗中“迟日江山丽，春风花草香”，体现了分子是运动的 B . 春节绚丽多彩的烟花，是电子由基态跃迁到激发态时，能量以光的形式释放出来 C . 将铜片和锌片放入稀盐酸中，用导线连接铜片→氖灯→锌片，氖灯发出美丽的亮光，稀盐酸是电解质 D . 氯化铵固体受热神奇消失，该过程是升华现象

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5. 我国科学家在实验室中首次实现用二氧化碳合成淀粉，成为当今世界的一项颠覆性技术。下列相关说法正确的是（）

A . 淀粉在人体内代谢后转化成果糖 B . 这种合成淀粉和天然形成的淀粉化学性质不同 C . 此项技术可能有助于我国在未来实现“碳中和” D . 淀粉与纤维素均可用(C₆H₁₀O₅)_n来表示，二者互为同分异构体

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6. 为维护国家安全和利益，经国务院批准，决定对镓、锗相关物项实施出口管制。自2023年8月1日起正式实施。下列说法不正确的是（）

A . 镓的核电荷数为31 B . 锗元素的相对原子质量为72.63 C . 镓、锗位于周期表p区 D . 镓、锗是稀土元素

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7. (2023·广东) 负载有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的活性炭，可选择性去除 $\text{[math]}$ 实现废酸的纯化，其工作原理如图。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 作原电池正极 B . 电子由 $\text{[math]}$ 经活性炭流向 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 表面发生的电极反应： $\text{[math]}$ D . 每消耗标准状况下 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ，最多去除 $\text{[math]}$

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8. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，硫酸工业涉及S→SO₂→SO₃→H₂SO₄的转化过程。下列说法正确的是（）

A . 标准状况下，含N_A个硫原子的硫单质体积为22.4L B . 将2 mol SO₂和1molO₂混合于密闭容器中，充分反应后，转移的电子数为4N_A C . 1 mol SO₂和SO₃混合气体通入过量NaOH溶液，所得溶液中SO₃^2-和SO₄^2-离子总数为N_A D . 1mol/L的H₂SO₄溶液中：c（H⁺）>2c（SO₄^2-）

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9. 一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中， $\text{[math]}$ 的原子核只有1个质子；元素 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 原子序数依次增大，且均位于 $\text{[math]}$ 的下一周期；元素 $\text{[math]}$ 的原子比 $\text{[math]}$ 原子多8个电子。下列说法不正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 是一种强酸 B . 电负性： $\text{[math]}$ C . 原子半径： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 中，中心原子 $\text{[math]}$ 是SP³杂化

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10. 下列离子方程式不正确的是（）

A . 实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶用磨砂玻璃塞，可能发生：SiO₂+2OH^-=SiO $\text{[math]}$ +H₂O B . 用铜和氯化铁溶液反应可以雕刻印刷电路板：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺ C . 验证“84”消毒液与洁厕剂不能混合的原因：2H⁺+Cl^- +ClO^-=Cl₂↑+H₂O D . 氯化铝溶液与浓氨水混合：Al³⁺+4NH₃·H₂O= $\text{[math]}$ +4 $\text{[math]}$ +2H₂O

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11. 下列陈述I和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是（）

选项	陈述	陈述
A	工业上电解熔融AlCl₃冶炼铝	AlCl₃熔点比Al₂O₃低
B	试管中盛有蓝色硫酸铜晶体，加入浓硫酸后晶体变白	浓硫酸有脱水性
C	常温下，Fe遇浓硝酸产生红棕色气体，遇稀硝酸产生无色气体	浓度越大，反应速率越快
D	除去乙炔中的H₂S用CuSO₄溶液，不用FeSO₄溶液	CuS在水中的溶解度小于FeS

A . A B . B C . C D . D

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12. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）

A . 用图1所示装置验证浓硫酸具有强氧化性 B . 用图2所示装置制取并收集乙烯 C . 用图3所示装置制取干燥的NH₃ D . 用图4所示装置制取Cl₂

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13. 中科院院士研究发现，纤维素可在低温下溶于NaOH溶液，恢复至室温后不稳定，加入尿素可得到室温下稳定的溶液，为纤维素绿色再生利用提供了新的解决方案。下列说法错误的是（）

A . 纤维素是自然界分布广泛的一种多糖 B . 纤维素难溶于水主要原因是其链间有多个氢键 C . NaOH提供 $\text{[math]}$ 破坏纤维素链之间的氢键 D . 低温降低纤维素在NaOH溶液中的溶解性

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14. 硒能增强人体免疫功能，抗氧化，延缓衰老，有效抑制肿瘤生长。实验室模拟工业上由含硒废料（主要含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等）制取硒的流程如下：
下列有关说法正确的是（）

A . “分离”前，将废料粉碎可以提高活化分子百分数，加快分离速率 B . “分离”、“酸溶”、“浸取”时都需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、分液漏斗 C . “酸化”过程中发生的离子反应为 $\text{[math]}$ D . 若向“酸溶”所得的滤液中滴入少量KSCN溶液，无明显现象

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15. 近期科技工作者开发了一套CO和甘油(C₃H₈O₃)的共电解装置，如下图所示。下列说法正确的是（）

A . 催化电极b连接电源的负极 B . 电解过程中K⁺从阳极区移向阴极区 C . 阴极区的电极反应为2CO+8e^- +6H₂O=C₂H₄+ 8OH^- D . 电解前后溶液的pH不变

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16. 已知 $\text{[math]}$ 。室温下，向 $\text{[math]}$ 一元弱酸 $\text{[math]}$ 溶液中逐滴滴加 $\text{[math]}$ 溶液，溶液的 $\text{[math]}$ 随 $\text{[math]}$ 的变化关系如图所示。下列说法正确的是（）

A . 当 $\text{[math]}$ 时，溶液中 $\text{[math]}$ B . 当 $\text{[math]}$ 时，加入的 $\text{[math]}$ 溶液体积大于 $\text{[math]}$ C . 当加入 $\text{[math]}$ 溶液时，溶液中 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 三点对应溶液中水电离出来的 $\text{[math]}$ 浓度： $\text{[math]}$ 点 $\text{[math]}$ 点 $\text{[math]}$ 点

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二、非选择题：本题共4个小题，共56分。

17. 磺酰氯( SO₂Cl₂ )可用于制造锂电池正极活性物质。实验室可利用SO₂和Cl₂在活性炭催化下反应制取少量SO₂Cl₂ ，装置如图(部分夹持装置已省略)。
已知：①SO₂(g) +Cl₂(g)=SO₂Cl₂(1) △H = -97.3 kJ/mol；
②SO₂Cl₂熔点为-54.1℃ ，沸点为69.1℃，常温较稳定，遇水剧烈水解，100℃以上易分解。
回答下列问题：
1. （1）仪器A的名称是，装置丙中橡胶管的作用是。
2. （2）装置丙中发生反应的离子方程式为，
  上述仪器的正确连接顺序是e →g，h←←f(填仪器接口字母编号，仪器可重复使用)。
3. （3）仪器F的作用是。
4. （4）装置丁中三颈烧瓶需置于冷水浴中，其原因是。
5. （5）某实验小组利用该装置消耗氯气1120 mL(标准状况下，SO₂足量) ，最后得到纯净的磺酰氯4.0 g，则磺酰氯的产率为(结果精确到0.01%)。
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18. 过氧化氢(H₂O₂)是一种绿色氧化剂。为了方便贮存、运输，工业上将其转化为固态过碳酸钠(2Na₂CO₃·3H₂O₂)。该物质具有Na₂CO₃与H₂O₂的双重性质，可用作无毒漂白剂和供氧剂。制备过碳酸钠的工艺流程如下图所示：
回答下列问题：
1. （1） H₂O₂电子式为。
2. （2） "滤液”中的溶质可作氮肥的是。
3. （3） “反应II”的化学方程式为。
4. （4）加入NaCl的作用是。
5. （5）得到过碳酸钠粗品，经过滤、洗涤、干燥得到产品，证明产品洗涤干净的操作是。
6. （6）为测定产品纯度，称量m g产品并配制成250mL溶液，量取25.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.100mol/L的酸性KMnO₄溶液滴定，重复三次实验，平均消耗V mL酸性KMnO₄溶液，则产品纯度为(用m、V表示)
7. （7）过硼酸钠晶体(NaBO₃·4H₂O)也可用作无毒漂白剂，加热至70℃以上会逐步失去结晶水。实验测得过硼酸钠晶体的质量随温度变化的曲线如下图所示，则T₂~ T₃所对应的化学方程式为。
8. （8） $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 同周期， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 可形成一种具有特殊导电性的晶体（化学式为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为整数），其立方晶胞如图所示， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 最小间距大于 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 最小间距。
  ①该晶体中，1个 $\text{[math]}$ 周围与其最近的 $\text{[math]}$ 的个数为。
  ②若 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 最小间距为 $\text{[math]}$ ，阿伏加德罗常数为 $\text{[math]}$ ，则该晶体的密度为 $\text{[math]}$ 。
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19. 含氮化合物在生产、生活中有着广泛的用途。回答下列问题：
已知：Ⅰ. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
Ⅱ. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
Ⅲ. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
1. （1）若反应Ⅲ的逆反应活化能为 $\text{[math]}$ ，则正反应活化能为 $\text{[math]}$ （用含 $\text{[math]}$ 的式子表示）。
2. （2）在恒容密闭容器中按投料比 $\text{[math]}$ 发生反应Ⅲ，不同催化剂条件下，反应相同时间时，测得 $\text{[math]}$ 转化率与温度的关系如图所示。
  ①下列能够说明反应Ⅲ在某种条件下已达到化学平衡状态的是（填标号）。
  A. $\text{[math]}$ B.混合气体的密度不再变化
  C.200℃时，容器内气体总压强不再变化
  D.混合气体的平均相对分子质量不再变化
  ②使用催化剂乙，温度高于350℃时， $\text{[math]}$ 转化率降低，原因可能是。
  ③研究表明该反应速率 $\text{[math]}$ ，其中 $\text{[math]}$ 为速率常数，与温度、活化能有关。 $\text{[math]}$ ℃的初始速率为 $\text{[math]}$ ，当 $\text{[math]}$ 转化率为50%时，反应速率为 $\text{[math]}$ ，由此可知 $\text{[math]}$ 。
3. （3）工业上常利用反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 合成氨气，在 $\text{[math]}$ 、不同物质的量分数（75%的 $\text{[math]}$ 和25%的 $\text{[math]}$ ；67.5%的 $\text{[math]}$ 、22.5%的 $\text{[math]}$ 和10%的惰性气体）条件下进行实验，测得平衡时 $\text{[math]}$ 体积分数与温度的关系如图所示。
  ①物质的量分数为75%的 $\text{[math]}$ 和25%的 $\text{[math]}$ 所对应的曲线是（填“a”或“b”）。
  ② $\text{[math]}$ 点时， $\text{[math]}$ 的转化率为。 $\text{[math]}$ 点对应温度下，反应的压强平衡常数 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数。保留两位有效数字）。
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20. 氧氮杂环是新药研制过程中发现的一类重要活性物质，有抗肿瘤功效。下面是某研究团队提出的一种氧氮杂环类化合物F的合成路线：
已知：+ $\text{[math]}$
1. （1） A的名称是，B中含氧官能团的名称是羧基、，E中手性碳原子的数目为。
2. （2）根据C的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
  序号
  结构特征
  反应的试剂、条件
  反应形成的新结构或产物
  反应类型
  ①
  、 $\text{[math]}$
  还原反应
  ②
  $\text{[math]}$
  M的结构简式
  D
  反应
3. （3） B有多种同分异构体，满足以下条件的同分异构体有种。
  ①仅含苯环一个环状结构，且苯环上仅有2个取代基
  ②仅含2种官能团且能发生银镜反应
  ③不含 $\text{[math]}$ ，不含.
  其中核磁共振氢谱有三组吸收峰，峰面积之比为3∶2∶2的一种同分异构体结构简式。
4. （4）参照上述合成路线和信息，写出由和为原料合成的路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件，无机试剂任选) 。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

广东省揭阳市普宁市重点中学2023-2024学年高三上学期9...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

文物
选项	A.蚕桑丝绸	B.西汉古茶	C.陶瓷碎片	D.铜镜

序号	结构特征	反应的试剂、条件	反应形成的新结构或产物	反应类型
①		、 $\text{[math]}$		还原反应
②	$\text{[math]}$	M的结构简式	D	反应